【精品试卷】高考化学复习潍坊市高考模拟考试(复习必备)

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
潍坊市2016年高考模拟考试
理综化学能力测试
2016．3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第II卷6至14页，共300分。

考试时间150分钟。

考生注意：
1．答题前，学生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．号试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
第I卷(选择题共126分)
一、选择题：本题共13小题。

每小题6分，在每小题给出的四个选项中。

只有一项是符合题目要求的。

7．下表中相关物质的信息都正确的一项是
8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 mol—OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10N A
B．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 N A
C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 N A D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子
9．俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C8H8O3
B．1 mo1该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应
C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2
10．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是
A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性
C．R是金属元素
D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧
11．下列与实验相关的叙述错误的是
A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2
3
，液体也不能蒸干
B．给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸
C．可用稀硝酸鉴别MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为
2 Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH－，下列说法不正确的是
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－===4OH－
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
13．25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·L-1
的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO
－)与pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是
A．25℃时，CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75
B．随pH增大，
() ()
3
3
c CH COOH
c CH COO-
增大
C．pH=4的溶液中，c(CH3COO－)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH－) D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)－c(OH－)=0.1 mol·L-1
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
注意事项：
第Ⅱ卷共9页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)
26．(14分)某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进
行如下实验探究。

为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品
放入如右图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼
烧石英管中的黄铜矿样品。

(1)锥形瓶A内所盛试剂是_____溶液；装置B的作用是______；
锥形瓶D内发生反应的离子方程式为____________。

(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：
则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_______________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为___(用含m1、m2的代数式表示)。

(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是_________。

A．KSCN溶液、氯水B．稀盐酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液
(4)已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+。

设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O______________________________。

27．(14分)钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。

自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。

由黑钨矿冶炼钨的工
艺流程如下：
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。

③常温下钨酸难溶于水。

回答下列问题：
(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为______，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式___________________。

(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_________________，滤渣Ⅱ的主要成分是_____________。

(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解
质，两者的溶解度均随温度升高而减小。

右图为不
同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，
则T1时Ksp(CaWO4)=_____mol·L-1。

将钨酸钠溶液
加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程
式为________________，T2时该反应的平衡常数为
_______mol·L-1。

(4)硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。

电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2。

该阳极反应式为________________。

28．(15分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

回答下列问题：
(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
则△H4的表达式为________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
1600℃时固体物质的主要成分为________，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)：m(O)=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为_____(设其它固体杂质中不含Fe、O 元素)。

(3)铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂。

已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)ƒCH4(g)+H2O(g) △H<0。

在T℃，106Pa时将l mol CO和3 mol H2加入体积可变的密闭容器中。

实验测得CO的体积分数x(CO)如下表：
①能判断CO(g)+3H2(g)ƒCH4(g)+H2O(g)达到平衡的是______(填序号)。

a．容器内压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为______；在T℃106Pa
时该反应的压强平衡常数K p(用平衡分压代替平衡浓
度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为
___________。

③右图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的
关系。

图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是
_________，理由是_________。

(二)选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一道作答。

并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。

在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做。

则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学——化学与技术】(未命题)
37．【化学——物质结构与性质】(15分)
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

回答下列问题：
(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。

前4周期元素中，基
态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________
(3)N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol 键。

(4)NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。

l mol NH4BF4_________mol配位键。

(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3撞击Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子
或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。

写出两
种与N3-互为等电子体的分子或离子____________。

②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧
原子的配位数为_____，Na2O晶体的密度为_____g·cm-3(只
要求列算式，不必计算出结果)
38．【化学—有机化学基础】(15分)
有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：
已知信息：
①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种
请回答下列问题：
（1）F的名称是__________________，H含有的官能团是____________________。

（2）A→B的反应类型是__________________，F→G的反应类型是________________。

（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是_________________________________________。

（4）K的结构简式是_________________________________________________________。

（5）符合下列要求的C8H10O的同分异构体有_________种。

①芳香族化合物②与Na反应并产生H2③遇FeCl3溶液呈紫色
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是________________(写出其中一种结构简式)
（6）参照已知信息和成路线，设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路
线（注明反应条件）：_________________________________________________________。