2019-2020年人教版高中化学必修2检测题六1.3化学键含答案

课时跟踪检测（六）1.3 化学键
（时间：45分钟 分值：100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分） 1.下列说法正确的是（ ）
A.破坏化学键的过程，一定是化学变化过程
B.NaOH 熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键
C.反应H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl 破坏了共价键，形成了共价键 D.16
O 和18
O 的相互转化属于化学变化 答案：C
2.下列电子式正确的是（ ）
解析：选C 。

A 项，应为
B 项，应为
3.下列叙述中正确的是（ ）
A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中只含有离子键
D.共价化合物中只含有共价键
解析：选D 。

由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝（AlCl 3）就属于共价化合物，A 选项错误；氯化铵（NH 4Cl ）虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B 选项错误；NaOH 中的OH －
内O 与H 之间存在着共价键，C 选项错误；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，D 选项正确。

4．两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，这两个原子的电子层结构可能为( )
解析：选C。

根据“通过一对共用电子而形成双原子分子”可知该化合物为共价化合物，且元素在其中表现的价态分别为＋1价和－1价。

5.下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是（）
A.①②
B.①
C.②
D.均不正确
解析：选D。

HCl是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。

6.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.HCl的电子式是
C.NaCl熔化时破坏共价键
D.HCl的结构式是H—Cl
解析：选D。

A选项、C选项中会破坏NaCl中的离子键变成Na＋和Cl－，错误；B选项中
HCl是共价化合物，电子式是
7.下列叙述正确的是（）
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C.化学键的形成主要通过原子的价电子转移来实现
D.化学键类型由元素类别决定
解析：选B。

氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B正确；化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现，C错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D错误。

8.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键（）
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.以上说法都不正确
解析：选C 。

若该原子为H ，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na 、K 等，与卤素原子结合时形成离子键。

9.随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C 60、H 3、O ＋
2、N ＋
5等已被发现。

下列有关说法正确的是（ ）
A.H 2和H 3互为同位素
B.O ＋
2中不含化学键 C.C 60中含有共价键
D.N ＋5中含有离子键
解析：选C 。

A 项，H 2和H 3互为同素异形体，错误。

B 项，O ＋
2中含有共价键，错误。

C 项，C 60中只存在共价键，正确。

D 项，N ＋
5中只有共价键，错误。

10.下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ） A.NaCl 和K 2S B.H 2O 和NH 3 C.CaF 2和CsCl
l 4和Na 2O
解析：选D 。

NaCl 和K 2S 均存在离子键；H 2O 和NH 3均存在共价键；CaF 2和CsCl 均存在离子键，CCl 4中只存在共价键，Na 2O 中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。

11.下列变化只破坏共价键的是（ ） A.从NH 4HCO 3中闻到了刺激性气味 B.NaOH 溶于水 C.Na 2SO 4受热熔化 D.HCl 溶于水得盐酸
解析：选D 。

NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ，破坏NH ＋4与HCO －3之间的离子键和NH ＋4、HCO －
3
内部的部分共价键；NaOH 溶于水破坏离子键，共价键没有破坏；Na 2SO 4受热熔化破坏了Na ＋
与SO 2－
4之间的离子键，SO 2－
4内部的共价键没有破坏；HCl 溶于水破坏了H —Cl 共价键。

12.X 、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是（ ） A.X 的原子半径一定大于Y 的原子半径
B.X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D.X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
解析：选D 。

由题意知，Y 位于ⅥA 族，X 、Y 均为短周期元素，X 可能为H 、Li 、Na ，Y 可能为O 、S ，A 项不正确；在Na 2O 中Na ＋
和O 2－
电子层结构相同，B 项不正确；在H 2O 2、Na 2O 2中原子个数比为1∶1，C 项不正确；H 2O 为共价化合物，Na 2O 为离子化合物，D 项正确。

13.下列说法正确的是（ ）
A.MgCl2的电子式为
B.H2O分子的结构式可表示为
C.NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D.Na2S的电子式为
解析：选B。

A项MgCl2的电子式应为
B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一个
共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为C项NaOH 中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为
不能把两个Na＋合并在一起。

14.B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（）
A.MgF2
B.CaCl2
C.K2S
D.Na2O
解析：选B。

B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高正价为＋7价，最低负价为－1价，则为ⅦA 族元素，因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，可知B为氯元素，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知A最外层有2个电子，化合价为＋2价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为钙元素，则AB2是CaCl2。

15.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A.BF3
B.H2O
C.SiCl4
D.PCl5
解析：选C。

A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。

二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
16.（4分）下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。

①碘的升华②加热熔化氢氧化钠
③食盐溶解于水④氯化氢溶解于水
⑤氧气溶解于水⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是；只发生离子键断裂的是；只发生共价键断裂的是；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是。

解析：①中未破坏化学键；②中只破坏离子键；③只破坏离子键；④破坏了共价键；⑤没有化学键的断裂；⑥中发生了化学反应，既有化学键（离子键和共价键）的断裂，又有化学键的形成。

答案：①⑤②③④⑥
17.（16分）对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）。

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一①②
二③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
（1
（2）只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有__________________。

（3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是__________________。

（4）⑩号元素最高正价含氧酸只含有__________________键。

（5）含氧量最高的共价化合物是__________________（用电子式表示）。

（6）①⑤⑦形成的化合物化学式为__________，含有的化学键类型是________。

（7）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为________。

解析：根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。

非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。

ⅠA族的H与ⅦA族F、Cl 只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价键。

气态氢化物溶于水呈碱性的只有NH3。

含氧量最高的共价化合物是H2O2。

氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，S的气态氢化物为H2S。

答案：（1）H、C、N、O、F、S、Cl （2）H、F、Cl （3）NH3
（4）共价（5）（6）NaOH 离子键、共价键（或极性键）（7）H2S
18.（10分）已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：
按要求回答下列问题：
（1）若Y的－2价阴离子结构示意图为则：
①Y元素在周期表中位于第_________周期_________族；
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_________；
③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：_________。

（2）若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_________。

A.H2YO3
B.YO3
C.YCl4
D.ZY
解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。

Y的－2价阴离子核外有10个电子，则Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。

若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4 价。

答案：（1）①二ⅥA ②共价键
③（2）B
19.（10分）A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X 与Z同主族，A与B和A与X均可形成 10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。

请回答下列问题。

（1）Z的原子结构示意图为____________________________________________；
Z在元素周期表中的位置是______________；B元素的名称为______________。

（2）化合物Y2X2的电子式为______________，
含有的化学键类型为______________。

解析：分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，能与水反应生成X的单质和使酚酞试液变红的物质为Na2O2。

与Y（Na）同主族的元素A能与X（氧元素）形成 10电子的化合物，则A为氢元素。

因X（O）与Z同主族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B的最外层电子数为4，且A（H）与B能形成10电子化合物，则B元素为碳元素。