2013届高三化学(苏教版)总复习课件(必修部分)1-6-2原电池 金属的腐蚀与防护100张

实验现象： (1)有盐桥时__________________________； (2)锌片________。 实验结论：导线中有电流通过，即该装置为一个原电 池。
1．铜一锌原电池原理分析
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型
负极 Zn Zn－ Ze ===Zn2
－ ＋ ＋
正极 Cu Cu2 ＋ 2e ===Cu
电化学保护法： 金 属 的 防 护 (1) 外加电流的 ________保护法 ( 电解池原理 ) 如 钢闸门接低压直流电负极， 石墨接电源正极作阳 极，浸入水中； (2)牺牲 ________保护法(原电池原理 )，如船壳上 钉上锌块 改变金属的内部结构：普通钢铁加入铬、镍等转 变为不锈钢等
答案： 知识点 1： 1． 氧化还原 化学 电 表面有金属析出 电解质溶液 逐渐溶解 电流表指针发生偏转， 铜片 负极 正极 活泼性不同
Fe － 2e
阴极 阳极的阴极
1．下列有关电化学知识的描述正确的是(
)
A．任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置 B． 某原电池反应为 Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag， 装置中的盐桥可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连 接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜 做正极 D．理论上说，任何能自发进行的且能放出能量的氧 化还原反应都可设计成原电池
(2)充电反应为电解过程，是放电反应的逆过程 阴极：______________________ 阳极：______________________ 总反应： 2PbSO4＋ 2H2O===Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4
3．燃料电池 (1)燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直 接转换电能的化学电池。燃料电池本身不含活性物质，只 是一个催化转化元件。它工作时，燃料和氧化剂连续地由 外部供给。燃料电池的燃料可以是氢气、烃、肼、甲醇、 氨、煤气等多种液体或气体。
闭合回路
知识点 2： 1 ． Zn ＋ 2OH － 2e ===Zn(OH)2 H2O===2Ag＋ Zn(OH)2
－ －
Zn ＋ Ag2O ＋
Zn＋2OH－－ 2e－ ===Zn(OH)2
－ PbO2＋4H＋ ＋SO2 4 ＋ －
－ － 2． Pb＋ SO2 － 2e ===PbSO4 4
2e
－
－ －
(2)碱性锌锰电池：电解质为 KOH 负极：________________ 正极：2MnO2＋ 2H2O＋ 2e ===2MnOOH＋ 2OH
－ －
总反应：Zn＋ 2MnO2＋ 2H2O===2MnOOH＋ Zn(OH)2
2．二次电池(可充电，可多次重复使用) 如铅蓄电池： H2SO4 溶液作电解液 (1)放电时 负极：________________ 正极：________________________ 总反应：Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4===2PbSO4＋ 2H2O
必修部分
第二单元
原电池
金属的腐蚀与防护
1．了解原电池构造及工作原理，能正确书写电极反应 式。 2．了解金属腐蚀的危害； 3．了解化学腐蚀及电化学腐蚀的含义； 4． 理解电化学腐蚀发生的条件及吸氧腐蚀与析氢腐蚀 的区别； 5．了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中的 原因。
原电池原理
1. 原 电池是 借助 ________ 反应将 ________ 能转化为 ________能的装置。如图所示：
碱性 2H2＋ 4OH － 4e ===2H2O
－ －
O2＋ 4H ＋ 4e ===2H2O
＋
Байду номын сангаас
－
O2＋ 2H2O＋ 4e ===4OH
－
－
2H2＋ O2===2H2O
可充电电池的电极与外接电源的正、负极如 何连接？
电池的正极与外接电源正极连接，电池的 负极与外接电源负极连接。
金属的腐蚀与防护
(1) 化 学 腐 蚀 ： 金 属 跟 接 触 到 的 物 质 直 接 发 生 __________而引起的腐蚀。 (2)电化学腐蚀 ①定义：金属或合金因发生 ________所引起的腐蚀。 金属的腐蚀主要是发生 ________。 ②吸氧腐蚀与析氢腐蚀(以钢铁为例)。
－
氧化反应
还原反应
电子流向 由 ________沿导线流向 ________
2.原电池的构成条件 (1)有两个 ____________的电极 (常见为金属或石墨)。 (2)将电极插入 ________中。 (3)两电极间构成 ________。
原电池内部阴、阳离子如何移动？
原电池内部阴离子移向负极、阳离子移向 正极。
===PbSO4 ＋ 2H2O
PbSO4 ＋ 2e
===Pb ＋ SO 2 4
－
－ PbSO4＋ 2H2O－2e－ ===PbO2＋ 4H＋ ＋SO2 4
知识点 3： 氧化还 原反应 2H2O ＋ 4e ===4OH ===Fe2＋
－
原电池反 应
－ ＋ －
电化学腐蚀
O2 ＋
－
2H ＋ 2e ===H2↑
化学电源
1.一次电池(不能充电，不能反复使用) (1)银锌钮扣电池：电极材料分别为 Ag2O 和 Zn，电解 质溶液为 KOH 溶液。 负极 (Zn)： __________________ 正极 (Ag2O)： Ag2O＋ H2O＋ 2e ===2Ag＋ 2OH 电池反应方程式：____________________
类型 条件 正极反应(C) 负极反应(Fe)
吸氧腐蚀 水膜呈弱酸性或中性
析氢腐蚀 水膜呈酸性
Fe2 ＋ 2OH ===Fe(OH)2↓
＋ －
其他反应
4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3 失去部分水转化为铁锈
(3)金属的防护 金 金属表面覆盖保护层： 属 (1)涂矿物性油脂、 油漆或覆盖搪瓷塑料； 的 (2)镀耐腐蚀的金属或合金； 防 (3)用化学方法钝化使金属表面形成一层 护 致密的氧化物膜
(2)氢氧燃料电池 氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用 于航天领域。它的电极材料一般为惰性电极，具有很强的 催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性 和碱性两种。
酸性 负极 反应式 正极 反应式 电池 总反应 2H2－ 4e ===4H
－ ＋