高三化学复习原电池习题有答案 ()

原电池含答案一、选择题1．下列事实中与电化学腐蚀无关的是()A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈【答案】 A2．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()A．与石墨棒相连B．与直流电源负极连接C．与直流电源正极连接D．与铜板相连【答案】 B3.关于如图所示装置的叙述，正确的是()A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原【解析】铜是正极，原电池正极发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，A不正确，D正确，故铜片质量不变，B不正确。

电流由正极(铜片)经导线流向锌片(负极)，C不正确。

【答案】 D4．(2017·衡水模拟)下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()【解析】装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，稀H2SO4作电解质溶液，铜做正极，放出H2。

装置B是电解池装置，铜做阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。

装置D也是电解池装置，铜做阴极，阴极H＋得到电子生成H2。

【答案】 B5．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·x H2O⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤【解析】在腐蚀过程中，负极Fe－2e－===Fe2＋，正极O2或2H ＋得电子，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)，Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，2Fe(OH)3失水形成铁锈。

【答案】 C6．(2017·课标全国高考)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)【解析】由图可知金属活泼性顺序为Cd>Co>Ag。

活泼金属可置换不活泼金属，A中Ag不能置换Cd，故B、C、D正确，A错。

【答案】 A7．一个原电池的反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是()Zn －2e－===Zn2＋，故负极一定为Zn，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，电解质溶液应含Cu2＋，正极活泼性比Zn弱即可。

【答案】 D8．(2017·诸城质检)下列有关电化学的说法中正确的是()A．铅蓄电池充电时的阳极反应为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO2－4＋4H＋B．氢氧固体燃料电池中的正极反应为(固体电解质只允许O2－通过)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．用石墨电极电解CuCl2溶液一段时间后，向所得溶液中加入少量的CuO可使电解液复原D．可用如图所示的装置实现反应：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑【解析】A项，阳极发生氧化反应，失去电子，正确；B项，正极应生成O2－，即O2＋4e－===2O2－，错；C项，电解CuCl2，生成Cu和Cl2，故应补充CuCl2，错；D项，Cu与H2SO4不能发生自发的氧化还原反应，应设计成电解池，错。

【答案】 A9．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。

现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650 ℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO ＋O 2===2CO 2。

则下列说法中正确的是( )A ．负极电极反应是：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3B ．通CO 的一极是电池的正极C ．熔融盐中CO 2－3的物质的量在工作时保持不变D ．正极发生氧化反应【解析】 本题考查熔融盐作电解质的燃料电池，CO 为负极燃气，电极反应式为：2CO ＋2CO 2－3－4e －===4CO 2，O 2为正极燃气，电极反应式为：O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3，每通过4 mol 电子，负极消耗 2 mol CO 2－3，正极生成2 mol CO 2－3，CO 2－3总量保持不变。

【答案】 C10．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 放电充电2PbSO 4＋2H 2O 。

关于铅蓄电池的说法正确的是( )A ．在放电时，正极发生的反应是：Pb ＋SO 2－4－2e －===PbSO 4 B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是：PbSO 4＋2e －===Pb ＋SO 2－4【解析】 铅蓄电池放电时，Pb 作负极：Pb ＋SO 2－4－2e －===PbSO 4，正极反应为：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 2－4===PbSO 4＋2H 2O ；充电时，H 2SO 4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。

【答案】 B二、非选择题11．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。

近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。

其工作原理的示意图如下：甲醇燃料电池工作原理示意图请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的__________极，电极反应式为____________________；Pt(b)电极发生__________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为______________________________________________________。

(2)电池的总反应方程式为______________________________________________________。

(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol 电子，则消耗的CH 3OH 有__________mol 。

【答案】 (1)负 2CH 3OH ＋2H 2O －12e －===2CO 2＋12H ＋还原 3O 2＋12H ＋＋12e －===6H 2O(2)2CH 3OH ＋3O 2===2CO 2＋4H 2O(3)1312．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 。

请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2，则正极反应为________________________________________________________________________。

(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

【解析】电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn。

由电池的总反应方程式－负极反应式＝正极反应式可知，正极反应式为：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－，正极生成了OH－，碱性增强。

【答案】(1)Zn(2)还原FeO2－4＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－(3)正13．钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。

现将一生锈的铁片放入盐酸中，铁锈被溶解的过程中，溶液中发生化合反应的化学方程式为________________________________________________________。

(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_________________________________________________。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置如图：①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是___________________________________________________________ _____________。

②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___________________________________________________________ _____________。

【答案】(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2(2)B、D(3)①铜Cu2＋＋2e－===Cu②0.08③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他答案合理也可)14．(2017·菏泽质检)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。

请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。

该原理的离子方程式为____________________________。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。

试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：_____________________________________________________；负极反应式：____________________________________________________。

方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu 活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________，用离子方程式表示其反应原理：___________________________________________________________ _____________。