2021年高三第三次测试化学试题

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2021年高三第三次测试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 S~32 C1~35.5 Fe~56
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意)
7．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用高纯硅制造光导纤维
8．从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH—和NH2—，N3—和O2—两两相似，据此判断下列反应式中正确的是（）
①2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg（NH2）2===Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑
A．仅①正确B，②④正确C．全部正确D．①②④正确
9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）
A．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
B．X、Y的氢化物的稳定性X>Y
C．常温下，Z单质可与X的氢化物发生置换反应
D．一定条件下，X2与Al反应得到AIX
10．体积、pH均相同的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）
11．常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。

该混合溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) B．c(Na+)=10-2mol/L
C．c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=C(Na+) +C(H+) D．c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
12．多硫化钠Na2S x（x>2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。

Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1: 16，则x的值是（）
A．3 B．4 C．5 D．6
13．在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H2O蒸气和足量铁粉，建立平衡
高温
3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1mol／L。

若再充人1mol H2O蒸气，建立新的平衡后．又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为C2 mol／L。

则下列关系正确的是（）
A．x>y，c1>c2B．x<y，c1<c2C．x=y，c1 =c2D．x=y，c1<c2
26.(16分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
【查阅资料】在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。

反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O（未配平）（ KMnO4式量：158 ）
【准备实验用品】
①仪器：a.电子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），
g.锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。

【实验记录】
【交流与讨论】
（1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有（填序号）；不需要的试剂有（填序号）。

（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为。

（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是（填字母序号）。

（4）判断滴定终点的依据是。

（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量（偏大、偏小、无影响）。

（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数。

27.(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。

X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y淡黄色单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其最外层电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。

请回答下列问题:
(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式；
(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是
(写化学式)；
(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程
式；
(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是；
(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液
中含有的主要离子分别是。

28.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
反应Ⅱ的平衡常数表达式是
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－a kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－b kJ／mol
③ H2O(g)＝ H2O(l) ΔH3＝－c kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装
置。

该电池的正极反应为：
(4)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H20。

常温常压下，空气中的CO2
溶于水．达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.5×10-5mol. L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-+ H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6) （5)常温下，0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，其原因是________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

请比较该溶液中所有离子浓度的大小________________________
35、（15分）[化学——化学与技术]略
36、（15分）[化学——物质结构与性质] 略
37、（15分）【化学——有机化学】（15分）
近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。

有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子插在烷基的碳氢键（C—H）之间，使碳链增长。

请回答下列问题：⑴写出碳烯的电子式
⑵某有机物A可以和碳烯发生如下的转化关系
⑶碳烯与烃A反应生成烃B，一定量的B完全燃烧生成35.2g CO2和9g H2O，B分子的核磁共振谱图显示有5种峰，且峰面积比为1︰2︰2︰2︰3，实验表明：B不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

两分子I酯化可以形成J。

①写出A的结构简式，
②写出下列反应的类型 E G __________________ H I __________________
③写出下列反应的化学方程式：
K D反应
；
D F反应。

I J反应。

④I的同分异构体有多种：其中遇到FeCl3显紫色，苯环上的一卤代物只有一种，除苯环以外无其他环的同分异构体________种，任写出其中一种结构_____________________ 38．【生物－选修1模块：生物技术实践】（15分）
如图表示菊花的嫩枝和月季的花药的离体培养过程，请回答：
（1）对菊花来说，要选取生长旺盛的嫩枝来进行组织培养，其原因是_________________ __________________________（2分）；对月季来说，花粉发育的过程中适宜花粉培养的时期是________期。

为确定花粉是否处于该时期，最用的镜检方法是_______________________。

（2）在植物组织培养常用的培养基名称为__________________，从物理性质来分为________培养基。

培养基中都要加入一定的植物激素，在培养过程中，使用激素的顺序和比例都影响细胞的发育，细胞分裂素／生长素的比值________（高，低，相当）有利于根的分化。

（3）两种植物组织培养都需要接种，接种前为确定是培养基是否灭菌彻底，检测的方法是__________________________________________（2分），植物组织培养无菌操作应注意___________________________（两点）（2分）。

（4）月季的花药培养与菊花的嫩枝组织培养不同，从植物产生的途径来说，花粉植株产生的途径除了图中所示外，还可以通过________阶段发育而来，这两种发育途径的差别主要取决于____________________________________________________（2分）。

（5）图中的B过程都需要________，因为愈伤组织形成幼小植物后，植物需要叶绿素进行光合作用。

化学答案：
7D 8C 9ª 10C 11A 12C 13D
26．(16分) ⑴ e j （2分） c d f（2分）
⑵1.200×10-2mol/L （2分，有效数字不作要求）⑶b（2分）
⑷滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）
⑸无影响（2分）⑹16.8%（4分）
27．（共12分）（1）MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）Na2O Na2O2(4分) （3）HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-（2分） (4)KSCN溶液（2分）（5）Na+、HSO-3（2分
28.（1）K = c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c(H2)3
（2） 2CH3OH(l) ＋ 2O2＝ 2CO + 4H2O(l) (g),ΔH3＝－(a+4c-b)kJ／mol
（3）O2＋2H2O＋2e = 4OH-
(4) 4.17×10-7 mol·L-1
（5) HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度、c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32－)
37．【化学——有机化学】（15分）
⑴（2分）
⑶
①（2分）
②加聚反应、加成反应（每空1分）
③
K D
（2分）
D F
（2分）
I J
（2分）
④ 4种（2分）
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