一机集团第一中学高一化学上学期第一次月考试题新人教版

内蒙古一机集团第一中学2013-2014学年高一化学上学期第一次月
考试题新人教版
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共45分）
1．下列说法正确的是
A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径相同
D.冰水混合物属于混合物
2．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是
A. 原子数
B. 分子数
C. 体积
D. 质量
3. 下列各仪器：①漏斗，②锥形瓶，③试管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦量杯，⑧
蒸馏烧瓶中常用于物质分离的仪器是
A．①③⑦ B．②⑥⑧ C．①④⑧ D．④⑥⑧
4. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是
A.100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液
B.500 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
C.300 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液
D.100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液
5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为 3N A
B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为 2N A
C．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 N A
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A
6．下列是初中化学中常碰到的一些物质，其名称、俗名、化学式、物质类别对应完全正确的一组是
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4、酸 B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐
C．银、水银、Hg、单质 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
7．下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是
A．托盘天平标尺的“0”刻度在中间 B．量筒的“0”刻度在下面
C．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 D．用托盘天平称量25.2gNaCl晶体8．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的
A．密度之比为16：11 B．密度之比为11：16
C．体积之比为1：1 D．体积之比为16：11
9．下列除去杂质的方法正确的是
A．汽油中混有少量水：用蒸馏的方法除去水
B．除去乙醇溶液中的水，可用蒸馏法
C．分离NaCl溶液中的碘单质，可用蒸馏法
D．从NaCl溶液中得到NaCl固体，可用蒸馏法
10．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( )
A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g
B．原溶液的质量为2 m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和
11. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比
为
A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2
12．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为12a b ②m g 该硫原子的物质的量为m aNA
mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g 该硫原子所含的电子数为16NA
A ．①③
B ．②④
C ．①②
D ．②③
13．物质的量浓度相同的NaCl MgCl 2 AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三
种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为
A. 1:1:1
B. 1:2:3
C. 3:2:1
D. 3:4:3
14．在一定的温度、压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体中通入400 mL O 2，点燃使其
完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL ，则反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为( )
A ．1∶4
B ．1∶3
C ．1∶2
D ．1∶1
15．把500 mL 含有BaCl 2 和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的
溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为
A ． 0.1(b-2a)mol/L
B ．10(2a-b)mol/L
C ． 10(b-a)mol/L
D ．10 (b-2a) mol/L
二、填空题（每空3分共18分）
16.4.5g H 2O 与 g H 2SO 4所含分子数相等
17．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是
18、瓦斯中甲烷（CH 4）与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比
为 。

19.8.4gN 2与9.6 g 某单质R X 所含原子数相同，且分子数之比为3:2，则R 的相对原子质量为 ，X 的值为
20.由MgCl 2.H 2SO 4、Mg SO 4组成的混合溶液，测得c (H ＋)=0.1 mol/L, c (Cl －)=0.3 mol/L
c (SO 42-)=0.1 mol/L , 则c (Mg 2+)=
三、实验题
21、（每空3分共15分）用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm －3)配制成浓度为0.5mol·L －1的稀
硫酸450 mL 。

操作如下：(1) 计算所需浓硫酸的体积为____________ mL 。

(2) 实验所用的玻璃仪器除烧杯和量筒外，还有 ；
(3) 取用任意体积的该硫酸溶液时，下列量中不随所取体积的多少而变化的是 。

A ．溶液中H 2SO 4的物质的量
B ．H 2SO 4的物质的量浓度
C ．溶液中SO 42- 的数目
D ．溶液的质量分数
(4) 某同学在上述实验过程中出现了如下状况，其中会使所配溶液浓度偏低的是
A ．量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
B ．量取浓硫酸时仰视量筒
C ．在搅拌过程中有液体溅出
D ．没有洗涤烧杯和玻璃棒
E ．容量瓶使用前内壁沾有水珠
F ．定容时俯视容量瓶
(5)．下列有关溶液配制说法错误的是
A ．称取12.5g 胆矾[CuSO 4·5H 2O]溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓
度为0.1mol•L
-1 B ．取58.5gNaCl 固体放入1L 水中充分溶解,所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol•L
-1 C ．将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g 水后, 所得溶液中NaCl 的质量分数为10%
D ．将100克98%的浓硫酸与等体积的水混合后,质量分数变为49%
22、（共14分）已知某工业废水中含有大量CuSO 4，少量的Ag +、Hg 2+
以及部分污
（1）对废水中含有的SO42-进行检验的操作是。

（2）步骤1的主要操作是，
（3）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式），步骤2得到Hg的方程式为
（溶液中的阴离子为SO42-）。

此步骤应该在通风橱中进行，原因是。

（4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。

四、计算（共8分、此题解答做于题下面）
23．标准状况下，将aL氨气溶于1L水中所得溶液的密度为b g·cm－3。

（1）计算所得溶液的物质的量浓度（2）计算所得溶液的质量分数。