鲁教版九年级化学例题解析：解读二氧化碳的制取

解读二氧化碳的制取
二氧化碳的实验室制法是初中化学要求熟练掌握的知识，也是学业考试的重要考点之一。

为了帮助同学们更好地掌握二氧化碳的实验室制法，现将有关内容归纳梳理如下，供同学们学习时参考。

一、药品
实验室选用块状大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳。

反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2
↑。

1. 不选用粉末状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，是因为粉末状大理石与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，不便于收集二氧化碳气体。

2.不选用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳，是因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面，阻止了反应的进一步进行。

3. 不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢混入产生的二氧化碳气体中，造成制取的气体不纯。

可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

二、实验装置 1. 发生装置
药品的状态和反应条件决定了选用何种发生装置。

实验室可选用固液不加热型装置制取二氧化碳，与实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的装置相同（如下图所示）。

B C D
上述四个装置图都可用于实验室制取二氧化碳，其中B 装置相对于A 装置的优点是便于随时加入稀盐酸；C 装置相对于B 装置的优点是能够控制稀盐酸用量和反应速率；D 装置相对于C 装置的优点是能够随时控制反应的发生或停止。

2. 收集装置
气体的性质（密度、溶解性、是否与空气成分反应）决定了气体的收集方式。

因二氧化碳密度比空气大，且易溶于水，故只能用向上排空气法收集（如右图所示）。

收集时，应将导气管接近集气瓶底部，有利于排净瓶内空气，使制得的二氧化碳较纯净。

收集氧气也可用此装置。

三、检验及验满
1. 用澄清石灰水检验二氧化碳，将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明该气体是二氧化碳。

【说明】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀。

一般不用燃着的木条验证二氧化碳，因为不能燃烧，不支持燃烧的气体很多，如氮气等。

2. 用燃着的木条验满二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满。

多孔隔板 A
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．最新研究表明：发现吃红辣椒与总死亡率下降13%相关联．辣椒中的主要组分-辣椒素(C18H27NO3)被认为在阻止肥胖和调节冠状动脉血流量的细胞机制和分子机制中发挥着作用，而且也具有抗菌性质．下列关于辣椒素的说法中正确的是( )
A．属于氧化物
B．组成中氮、氢元素的质量比为2：3
C．含有一个臭氧分子
D．组成中含碳的质量分数最高
2．小明同学对化学知识进行了归纳整理：①升高温度，气体的溶解度会减小；②分子可分，原子不可分；③具有相同质子数的粒子一定属于同种元素；④中和反应一定会有盐和水生成；⑤配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低；⑥使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液。

其中正确的个数（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
3．2015年4月22日第46个世界地球日活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”．下列描述符合这一主题的是（）
A．为粮食增产，尽可能大量施用高效化肥、农药
B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
C．禁止使用新型材料，防止污染环境
D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低
4．下列实验正确的是（）
A．滴加液体B．加入酒精
C．称量NaOH固体D．验证质量守恒定律
5．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定质量的氢氧化
钠溶液中加入稀硫酸至
过量
B．向一定质量的稀硫酸
中加入锌片
C．常温下，足量的镁、铁分
别同时放入少量等质量、等质
量分数的稀盐酸中
D．向一定质量的二氧化
锰中加入过氧化氢溶液A．A B．B C．C D．D
6．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是( )
A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁
7．归纳总结是学习化学的基本方法。

下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是（）
A．物质的性质决定用途B．物质的鉴别
①生石灰能与水反应﹣﹣可做干燥剂
②CO 具有可燃性﹣﹣常用于炼铁
①可用石蕊试液鉴别 CO 和 CO2
②可用肥皂水区分硬水和软水
C．物质的构成D．化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质
②构成原子的微粒都不带电荷
①O2：两个氧原子
②O2﹣：一个氧离子带两个单位负电荷
A．A B．B C．C D．D
8．在一定条件下，将一定质量的A与48g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成44gC和36gD，则下列说法错误的是（）
A．图中所示四种物质均含氧元素
B．生成C与D的化学计量数之比为1：1
C．该反应前后原子数目不变
D．物质A中碳元素的质量分数为37.5%
9．工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═X+CaCl2+2H2O，则X为（）
A．CaClO B．Ca（ClO）2C．Ca（ClO）3D．Ca（ClO）4
10．最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q﹣碳，硬度比钻石还高。

下列关于这种“Q﹣碳”
的说法不正确的是（）
A．化学性质与普通碳单质相同
B．常温下化学性质很活泼
C．碳原子的排列方式不同于金刚石
D．碳原子仍然在不断地运动
11．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是
A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火
D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
12．如图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法错误的是（）
A．“碘盐”属于混合物
B．人体缺碘会引起甲状腺肿大
C．开始炖炒时就加入碘盐效果更好
D．存放碘盐于阴凉干燥处，避免阳光直射
13．欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙），可采用的办法是（）
A．加热 B．用砂子擦洗
C．加稀盐酸浸洗 D．加碳酸浸洗
14．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
15．含有氧分子的物质是（）
A．液态空气 B．二氧化硫 C．二氧化锰 D．水
二、填空题
16．我市屏南县发现离子型稀土矿。

金属离子吸附于粘土矿物中，可用硫酸铵等药剂浸泡，浸出液经多步处理得到稀土氧化物。

(1)硫酸铵[(NH4)2SO4]可做______(填“氮肥”、“磷肥”、或“钾肥”)。

[(NH4)2SO4]中氮元素和硫元素的质量比为______。

(2)稀土氧化物Ce2O3中铈(Ce)元素的化合价为______。

(3)写出Ce2O3与盐酸发生复分解反应的化学方程式_____。

17．能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。

请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
(1)化石燃料包括煤、石油和_______________。

(2)铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于_______(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。

(3)塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。

人们把塑料给环境带来的危害称为
“____________”。

(4)为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是_____和___________。

(5)化肥对提高农作物产量具有重要作用。

尿素[CO(NH2)2]属于_____(填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。

18．利用数形结合的方法可以使化学知识更直观、简明。

(1)硫元素的化合价如图所示。

①硫元素为+6价的原子团的符号___。

②硫元素化合价由0价转化为+4的化学方程式为___。

(2)溶液的酸碱度如图所示。

在pH为A的稀盐酸溶液中加水稀释后，溶液的pH将___(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

若加入一定量pH为B的氢氧化钠溶液，则pH___7(填标号)。

a．大于 b．小于 c．等于 d．无法确定
(3)金属的活动性如图所示。

①若B为铁，与C盐溶液反应的化学方程式是___。

②根据图示可得出的结论是___。

a．金属A一定能与含C的盐溶液反应
b．金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减少
c．金属C一定不能发生置换反应
d．制取相同质量的氢气，所用金属A的质量一定小于金属B
三、简答题
19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
(1)t3℃时，将30g甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。

(2)若满足P点指标的氢氧化钙溶液中，加入少量的生石灰，则溶液中溶质的质量将_______(填“增加”、“减少”或“不变”) 。

(3)下列说法正确的是(填序号)____。

①t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
②t3℃时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%
③t2℃时，将甲和丙的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至t1℃，析出的晶体含有甲和丙
④t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙。

20．核电荷数为 1~18 的元素原子结构示意图等信息如下图所示，请回答下列问题。

(1)在第三周期中，各元素的原子核外电子排布的变化规律是_____。

(2)X3-和氖原子的核外电子排布相同，则 X 的元素符号是_____。

(3)利用上表中给出的元素，按要求写出含有碳元素的物质的化学式，并标出所写化学式中碳元素的化合价：单质_____、盐_____、最简单的有机物_____。

(4)按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式：
①置换反应：_____；
②复分解反应：_____。

四、实验题
21．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH溶液的pH，pH_____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_____过量．
②方案二：根据图示实验步骤，观察到_____现象．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_____．
③为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次．
五、流程题
22．海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．
(1)步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：_____；第二种：___；第三种：________．
(2)步骤 IV的实验操作是___________．
(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．
该反应的化学方程式为_____________________________________．
六、计算题
23．取某铁合金样品17g放入烧杯中，向烧杯中加入300g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与硫酸发生反应），反应后烧杯中剩余物质的总质量为316.4g。

试计算：稀硫酸中溶质的质量分数。

24．氢能源是21世纪最具有发展潜力的清洁能源。

中科院大连化物所首次实现了一种高能量效率制备高纯氢气的策略，该反应原理为：CO+H2O H2+CO2，若制取4t氢气，则需要蒸馏水的质量为多少？
七、探究题
25．请根据下列装置图，回答有关问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①________；
（2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式________;
（3）用C装置代替B装置制取二氧化碳的优点是________;
（4）要验证二氧化碳能与水反应，F装置内应盛放________（填试剂名称）；
（5）用F装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在________（填“a”或“b”）端。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
D C D B C C B B B B A C C C A
案
二、填空题
16．氮肥 7：8 +3 Ce2O3+6HCl=2CeCl3+3H2O
17．天然气金属材料白色污染维生素糖类氮肥
18．SO4 S+O2SO2变大 d Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 b
三、简答题
19． 75g 减少②④
20．从左到右，最外层电子数由 1~8 依次递增 N （合理即可） C+2CuO2Cu+CO2（合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）
四、实验题
21．大于稀硫酸溶液由红色逐渐变为无色 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 放热 3
五、流程题
22．③②①蒸发 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
六、计算题
23．8%
24．
七、探究题
25．长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 能控制反应的发生与停止石蕊试液 b
2020年中考化学模拟试卷一、选择题
1．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）
选项 A B C D
实验
目的
除去铜粉中少量的
铁粉
检验某气体为CO2
鉴别硫酸钾和硝酸铵两种
化肥
鉴别氯化钠溶液和稀
盐酸
方案一用磁铁吸引带火星的木条复燃加BaCl2溶液加紫色石蕊试液
方案二加稀盐酸加澄清石灰水加熟石灰研磨闻气味加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
2．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
C．d点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子数目没有改变
3．在CO2、O2和H2O2三种物质中都含有
A．氧分子B．氧原子C．氧元素D．2个氧原子
4．下列描述与化学用语对应正确的是
A．2 个铁离子：2Fe2+ B．2 个氧原子：O2
C．Na2SeO4中 Se 元素的化合价：D．氧化铝：AlO
5．我国用长征二号改进火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的液态燃料偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应
可写作：C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+nH2O↑．下列说法正确的是（）
A．该化学方程中n＝3 B．该反应是分解反应
C．该反应要吸收大量的热 D．N2O4是氧化物
6．汉黄岑素（C16H12O5）是传统中草药黄岑的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄岑素的叙述不正确的是（）
A．汉黄岑素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
B．汉黄岑素中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子
C．汉黄岑素属于有机物
D．汉黄岑素中碳元素质量分数最大
7．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
8．每100 g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
9．澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗病毒。

已知维生素P的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是()
①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
②维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成的
③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：30：16
④将维生素P放在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O。

A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
10．下列变化属于化学变化的是
A．铁杵磨针 B．胆矾研碎 C．死灰复燃 D．木已成舟
11．仪器的用途及使用注意事项都正确的是
( )
加热：使用后吹灭，
并盖上灯帽
吸取液体：滴管口向上防止液
体流出
测量液体体积：不能被加
热
称量药品：药品直接放置在天
平上
A B C D
A．A B．B C．C D．D
12．有关说法错误的是( )
A．物质的量表示一定数量微粒的集合体，常用 n 表示
B．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子
C．摩尔质量就是 1 摩尔物质的质量，常用M 表示
D．摩尔是国际约定量制中7个基本量中的1个，常用mol 表示
13．我国新一代气象卫星“风云三号”成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用X表示），其燃烧的化学方程式为：X+2N2O4 === 3N2+4H2O+2CO2。

则其化学式是（）
A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N
14．向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。

关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（）
①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
15．空气是一种宝贵的自然资源。

下列有关空气的说法不正确的是（）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．空气的成分按体积计算，稀有气体大约占0.03%
C．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
二、填空题
16．化学与人类生活、生产息息相关。

请回答下列问题：
(1)常见的化石燃料包括煤、石油和__。

大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是__。

(2)日常生活中可以用______的方法区分羊毛线和棉线。

(3)电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成_____能。

(4)用铁锅炒菜是利用铁的__性；烧菜时锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是__；下列防火、防爆的安全知识，说法正确的是___(填字母代号)。

A 在加油站不能接听和拨打手机
B 夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查
C 楼道火灾，逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
D 面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火
17．化学与我们的生产、生活密切相关。

请从A 干冰 B 食醋 C 硝酸钾 D 生石灰 E 不锈钢 F 塑料中选择适当的物质填空(填字母编号)
(1)属于复合肥料的是_____。

(2)用于人工降雨的是_____
(3)可用作食品干燥剂的是_____
(4)厨房中pH小于7的调味品是_____
18．某兴趣小组为探究 Mg、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性进行如下实验。

（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）
①甲、乙试管中的实验现象为_______，依据甲乙试管中产生此现象的速率甲大于乙，可知活动性 Mg___Fe（填“>”、“=”或“<”）；
②根据丙中现象_____________，可知活动性 Cu>Ag；
③小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag，则补充实验中的试剂A、B 分别为____________
④为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质的金属，至t时间后固体质量不再变化，根据上图所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体的成分为__________。

三、简答题
19．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），用适量的稀盐酸可以除去它，Mg （OH）2和稀盐酸反应的化学方程式是_____。

若盐酸的用量过多，一段时间后会看到_____现象，会导致铝壶损坏，原因是_____（写反应的化学方程式）。

20．如图所示是液态二氧化碳灭火器。

请回答：
（1）图中所示物质哪些属于金属材料___？哪些属于合成材料___？
（2）瓶中二氧化碳喷出后能灭火，其灭火原理是____？
四、实验题
21．根据如图实验回答下列问题：
（1）A图做铁丝在氧气中燃烧的实验时没有看到剧烈燃烧，火星四射的原因可能是_____ （答一点就可以）。

（2）B图测定空气中氧气含量的实验，导致实验结果偏小的原因_____（只写一个）
（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，采用C图操作量取水，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（4）D图蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是_____。

五、流程题
22．碱石灰是氧化钙与氢氧化钠组成的粉末状混合物，在实验室里常用于干燥某些气体。

为确定某久置的碱石灰是否变质，进行如图实验：
（1）氢氧化钠在空气中吸收_____而变质；
（2）实验中所得滤液b的成分是_____；
（3）下列有关说法中，正确的是_____；
A．若碱石灰样品放入水中时温度升高，说明样品中一定含氧化钙
B．若向滤液a、滤液b的样品中滴入酚酞溶液，溶液一定变红
C．若将白色沉淀甲、白色沉淀乙、白色沉淀丙放入足量稀盐酸中一定全部溶解
D．该碱石灰仍可用于干燥氧气、氢气、氨气等
六、计算题
23．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。

根据实验数据计算：
实脸次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15
剩余固体的质量/g 3.50 х0.75 0.75
(1)表中x=_______。

(2)第____次加入稀盐酸时,碳酸钙已经反应完全。

(3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数_____________(要求书写计算过程)。

24．为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品20克，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219克，经过过滤、洗涤、干燥后得到滤渣4克（注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）。

请计算：
（1）赤铁矿石含氧化铁的质量；（2）稀盐酸的溶质质量分数。

七、探究题
25．有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。

为探究其组成，做了如下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变__________色；C的化学式为：。

（2）固体混合物里．上述四种物质中，肯定不存在的物质是______________（写化学式）。

（3）在溶液D中，一定含有的阴离子是（写离子符号）_____________。

（4）步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）________，
要进一步确定该固体混合物成分，可用溶液D再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结
论。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C C C C
D B A A A C C D A C B
案
二、填空题
16．天然气氢能(答案合理即可) 灼烧闻气味法化学导热隔绝氧气 ACD
17．C A D B
18．镁和铁表面均产生气泡，产生气泡的速率镁＞铁＞红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色铜、稀盐酸或铁、硫酸铜等 Ag、Cu、Fe
三、简答题
19． Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；有气泡产生；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。

20．铜和合金钢属于金属材料塑料属于合成材料①液态二氧化碳气化时，吸热降温使物质温度达不到着火点；②二氧化碳覆盖在可燃物表面隔绝氧气。

四、实验题
21．氧气不纯或铁丝表面的铁锈没有清理干净红磷的量不足或装置漏气偏大防止由于局部温度过高，造成液体飞溅
五、流程题
22．二氧化碳氯化钡和氢氧化钙 BCD
六、计算题
23．00 3 7.3%
24．（1）16g -（2）10%
七、探究题
25．蓝 Cu(OH)2FeCl3NO3-Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
NaCl 向溶液D中加入硝酸银溶液，出现白沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原混合物中含有NaCl；若不出现白色沉淀，则原混合物中不含有NaCl。