初中化学,离子共存教案

初中化学,离子共存教案
篇一：专题一离子共存教案
酸碱盐专题复习一
《专题一离子共存》教案
一、复习目标
知识技能：熟练掌握常见盐和碱的溶解性，并能解决一些简单的化学问题能力培养：培养学生分析问题和解决问题的能力。

科学方法：分析——归纳——练习
重点常见的离子不能共存
难点共存问题及解法
二、知识链接：什么是“离子共存”？
想一想：
把NaCl溶液和KNO3溶液同时放入烧杯中，溶液中有哪些离子？
把Na2CO3溶液和CaCl2溶液同时放入烧杯中，溶液中又有哪些离子呢？结论：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。

三、归纳与小结：（常见的）
--（1）OH不能(转载于: 小龙文档网:初中化学,离子共存教案)与、、、、、共存；
2-（2）CO3不能与、、共存；
- （3）Cl不能与共存；
2-（4）SO4不能与共存；
+ （5）H不能与、、共存；
2+ (6) Ca不能与共存；
2+ (7) Ba不能与、、共存；
+(8) Ag不能与共存；
3+ (9)Fe不能与共存；
2+ 3+2+Fe
性溶液，含有大量的
pH <7 意为性溶液，含有大量的
三、典型引路
例1、下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A、HCl、Na2CO3 B、NaOH、HCl
C、CuCl2、Na2SO4
D、FeCl3、KOH
例2、下列各组离子能共存的是（）
A、Ba2+、Cl－、Na＋、CO32－
B、Na＋、OH－、Cu2+、Cl－
C、K、Cl、Na、SO42
D、Ag+、Cl 、K、NO3- ＋－＋－－＋
例3、下列各组物质在某PH=1.5的无色溶液中，能大量共存的是（）
A．NaCl、Na2SO4、BaCl2 B. Na2CO3、NaCl、Na2SO4 C．CuSO4、NaNO3、NaCl D. Na2SO4 、HCl、KCl
四、自主学习、合作探究
五、学习心得
篇二：离子共存教案
第二章化学物质及其变化
第二节离子反应第三课时离子共存
一、教学目标：
1. 理解离子共存的本质。

2. 掌握离子共存的判断依据。

3. 应用离子共存进行离子检测。

二、教学方式：
“分析引导”的教学模式、“小组合作”的学习模式
三、教学过程：
【引入】我们已经学习了两课时的离子反应了，在上节课中，老师做了这样一个实验：在装有CuSO4的溶液的AB 试管中，分别滴入BaCl2溶液和NaCl溶液。

我们看到两支试管中A产生了白色沉淀，B没有明显现象，学习了上一节课的离子反应知道A中发生了反应CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，而B中并没有发生化学反应，在这组实验中A实质便是SO42-和Ba2+反应成为了沉
淀。

在这种能发生反应的离子组便不能在同一溶液中大量存在，而B中便能大量共存。

离子共存是高考的重难点，那么我们应该如何学习这一个知识点呢？现在我们就有哪些原因影响离子在溶液中共同存在进行思考。

【习题】思考1：下列各组能在溶液中大量共同存在的是（）A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Ca2+、K+、NO3-、SO42-
C.Ca2+、NO3-、OH- 、Cl-
D. Ba2+、K+、Cl-、CO32-
思考2：对四组溶液进行离子检测，结果如下，其中明显不正确的是
（）
2---++---
A. SO3、OH、Cl、K
B. Na、NO3、OH、Cl
C. K+、Na+、NO3-、Cl-
D. K+、CO32-、Na+、Ba2+
【教师】在思考1中BCD分别发生反应生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3的不溶物，使得溶液中离子减少不能大量共存。

思考2中D项的Ba2+与CO3-生成沉淀也不能大量共存。

在这几组离子组中都产生了沉淀我们可以总结出第一个因素。

【板书】离子共存（三）
条件：离子间不发生反应而能大量共存，发生反应则不能大量共存
【板书】影响条件一：生成难溶物或微溶物
【投影】常见的不溶物：Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl- 、Br-、I-；Ca2+与SO42-；OH-与Cu2+、Fe3+ 、Mg2+等
【教师】在学习了第一个影响条件后，我们对于离子共存也有了初步的了解，现在我想请一位同学来判断一下题目【习题】思考3:在某溶液中已经含有H＋、NO3 －。

下列离子在该溶液中不能大量存在的是
A. Cl-
B. SO42-
C. CO32-
D. NH4＋思考3：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl?、NO3- B．H+、HCO3?、C1?、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl?D．H+、Cl?、Na+、CO32? 【学生】答案分别是C、A。

3中已知含有H+只有C中的CO32-与其反应生成CO2不能共存，4中的BCD分别生成CO2、AgCl、CO2不能共存。

【教师】这位同学回答的很正确，在这两题中，有气体的生成，使得反应后的溶液中的离子浓度减少，因此，第二个影响条件就很显然了。

【板书】影响条件二：生成气体或易挥发的物质
【投影】NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、
SO32-、HSO3-等
【教师】我们学了两种影响条件了，现阶段我们需要掌握的有三个条件，学习第三个条件就需要我们对上节课的知识有一定的掌握。

【习题】思考5：在下列溶液中，能大量共存的离子（） A．K+、H+、NO3-、CO32- B．H+、Na+、Cl-、SO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、H+、CH3COO-、SO42- 思考6：下列各组中的离子，一能在溶液中大量共存的是（）
A. K+ 、H+ 、SO42-、OH-
B. Na+ 、NH4+ 、OH- 、NO3-
C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32-
D. Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-
【教师】在这两个思考题中我们仔细分析会发现第5题中H+会与CO32-结合生成H2CO3进一步分解为CO2，H+会与SO32-结合成为H2SO3CH3COO-会与H+结合成为CH3COOH。

第6题中H+会与OH-生成H2O，NH4+与OH-生成NH3˙H2O 在这些生成物中都是难电离物质，是我们常见的弱电解质这也是我们上节课的重点现在我们就一起来回忆一下。

【投影】常见的难电离物质：H+与弱酸根粒子CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-
H+与弱酸根粒子（如CH3COO-、CO32-、S2-、SO32- OH-
与弱碱的阳离子（如NH4+）；H+与OH-生成水【板书】影响条件三:生成难电离物质
【教师】初中的复分解反应条件是生成气体、水、沉淀，现在我们便是对其拓展为弱电解质、气体、难溶物【教师】在判断离子共存的时候有时会遇到题目中一些附加条件，比如无色、酸碱性。

【板书】常见的有色离子：Cu2+蓝色、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、MnO4-紫色
【教师】值得注意的是，无色表示溶液中含有有色离子。

透明指的是无不溶物，但对于颜色没有影响。

例如CuSO4溶液是蓝色透明溶液
酸碱性对于离子判断也是有很大的干扰，一旦有酸碱要求，选项中便要考虑酸碱，而一般是不会直接告诉我们酸碱性的这就需要我们自己判断了。

【投影】强酸性溶液、pH小于7的溶液、加人锌粒生成H2或使石蕊试纸变红的溶液都是指酸性溶液，其中肯定不存在与H+反应的离子
强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都是指碱性溶液，其中肯定不存在与OH-反应的离子【习题】7.在pH=10的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
（）
A、NH4+ Ag+ NO3- Cl-
B、Mg2+ NH4+NO3- Cl-
C、Ba2+K+ NO3- Cl-
D、MnO4- Na+ NO3- SO42-
8、下列离子中，能在酸性溶液中大量共存的是（）A. K+ 、Na+、SO42- OH- B. Na+、NH4+、Cl-、CO32- C. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
9、在无色透明强酸溶液中，能大量共存的离子组是（）
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.K+、Na+、Cl-、CO32-、
C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-
D.K+、Na+、MnO4-、SO42-
【教师】题目中给我们的一些隐含条件我们需要自己利用，帮助我们进行判断做题，当然我建议大家在做这些隐含条件时把判断出来的条件标注在选项后面，这样便于自己审题和检查。

【小结】离子共存是指离子间不发生反应而能大量共存，而发生反应则不能大量共存
判断依据：生成难溶物或微溶物生成气体或易挥发的物质生成难电离物质
注意给出的颜色和溶液酸碱性【课堂习题】
1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A. K+ H+SO42- OH-
B. Na+ Ca2+ CO32- NO3-
C. Na+ H+Cl- CO32-
D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-
2. 判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+ Na+ CO32- NO3- ②Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③H+K+ Cl-OH- ④NH4+ K+ OH- SO42-
⑤H+ K+ HCO3- SO42- ⑥Na+ K+ CO32- OH-
3. 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共
存的离子是（）
A.H+Na+MnO4-SO42-
B.Na+CO32-Al3+Cl-
C.K+Na+Cl-SO42-
D.K+Cl-Ba2+HCO3-
4. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
()
A.K+ MnO4-Cl- SO42-
B.Na+CO32-SO42-Cl-
C.NO3-Na+HCO3-Ba2+
D.Na+NO3- H+SO42-
【讨论】某电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-。

你认为该溶液中肯定存在的离子是_________________，肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是____________；如何判断可能存在的离子是否存在？__________________________。

篇三：初三化学专题：离子共存
初中化学中考专题：离子共存
知识纪要：
一、物质在水中的溶解性
口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；
氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；
碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。

氯盐银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于希硝酸的白色沉淀；
有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）
三、物质共存与离子共存：
中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。

离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。

而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（Hˉ）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。

(1)生成难溶物或微溶物：
如：SO42与Ba2+、Ag+；－
OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；－
Ag+与Cl、CO32、SO32-、S2；－－－
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43等不能大量共存。

－－－
(2)生成气体或挥发性物质：
如：NH4与OH；H与CO32、HCO3等不能大量共存。

＋－＋－－
(3)生成难电离的物质：
如：H与CO32、S2-、SO32等生成弱酸；＋－－
OH－与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；＋＋
H与OH生成水等这些离子不能大量共存。

另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

－＋－
如：在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3ˉ 和Iˉ在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

四、不共存离子间相互反应所得产物的特征：
（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；
（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。

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【练习一】1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（）
A OHBCO32-C Ba2+ D Clˉ －
2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）A Na+ B Clˉ
C NO3
D CO32- －
3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有
A 硫酸铜
B 氧化钙
C 硫酸锌
D 氢氧化钠
4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（）A H+ B Cu2+ C Fe2+ D Fe3+
5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（）A
H+Ca2+ C Ba2+ D K+
6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（）
－－A.Na+ NO3 Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3 Clˉ
C.Ba2+ Cl- SO42- K+
D.Ca2+ Na+ CO32- Clˉ
7、现有以下三组物质：
（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2
（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）
8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。

通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、CI、CO32、SO42；为了进一步确认，进行实验检测：－－－－
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。