河北省保定市高三上学期期末化学试卷

河北省保定市高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）
A . 它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素
B . 在一定条件下，它们都能发生水解反应
C . 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D . 油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯
2. （2分）下列有关物质的分类或归类中正确的是（）
A . 化合物：HT，CaCl2 ， NaOH，盐酸
B . 纯净物：水玻璃、胆矾晶体，液氯，硫酸
C . 天然高分子化合物：淀粉，纤维素，蛋白质，聚氯乙烯
D . 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2CH（CH3）2 ， C（CH3）4
3. （2分）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是）（）
选项X Y Z M
A NH3NO NO2O2
B Cl2FeCl3FeCl2Fe
C Al Al（OH）3NaAlO2NaOH
D NaOH Na2CO3NaHCO3CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2019高一上·温州期中) X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）
A . ZYXW
B . WXYZ
C . XYZW
D . ZXYW
5. （2分）下列对合成材料的认识不正确的是（）
A . 高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用力弱，高分子材料强度较小
B . 的单体是和
C . 聚乙烯（CH2CH2）n是由乙烯加聚生成的混合物
D . 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
6. （2分）向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）
A . H2O
B . CH3COONa
C . NH3·H2O
D . H2SO4
7. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B . 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
C . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D . 用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+
8. （2分）(2018·东城模拟) 由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法错误的是（）
A . M在体内能缓慢发生水解反应
B . X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备
C . 1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH
D . Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH
9. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH﹣═Si O32﹣+H2O
B . 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣
C . 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D . 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
10. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列反应中符合下列图象的是（）
A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH5（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）
B . 2SO5（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）
C . 4NH5（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）
D . H2（g）+CO（g）⇌C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）
11. （2分）下列实验操作不正确或不能达到目的是（）
A . 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B . 钠的燃烧
C . 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体
D . 实验室制取蒸馏水
12. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）
A . 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B . 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)= N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜0
C . 图丙表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D . 图丁表示分别稀释l0 mLpH均为12的NaOH和NH3•H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H2O溶液，n>100
13. （2分）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的
量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）
A . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
14. （2分） (2018高一下·浙江期中) 图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。

下列说法错误的是（）
A . 溶液中的SO42-向锌电极移动
B . 在锌电极上可观察到大量气泡产生
C . 电流由铜电极流向锌电极
D . 图2中y轴表示的可能是c(H+)
二、解答题 (共5题；共32分)
15. （6分）(2016·浙江) 化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如
下路线合成X和Z：
已知：①化合物A的结构中有2个甲基
②RCOOR′+R″CH2COOR′
请回答：
（1）写出化合物E的结构简式________，F中官能团的名称是________；
（2）Y→Z的化学方程式是________；
（3）G→X的化学方程式是________，反应类型是________；
（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）________．
16. （7分）(2016·杨浦模拟) 氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ，以提高效益，减少污染．反应为：O2+4HCl 2Cl2+2H2O
完成下列填空：
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为________；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是________反应（填“吸热”或者“放热”）．
（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1 ，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：________
（3）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10﹣3mol，则此时容器中的n（HCl）=________mol．
（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是________（选填编号）．
a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
（5）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl﹣、1mol ClOx﹣（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）________；若有 1.5molB发生反应，转移电子________ mol．
17. （7分） (2019高三上·安徽期末) 高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。

工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：
已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为 BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。

②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是________。

（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是________。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+ ，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式________。

（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－32 ，当c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。

现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?________(列式计算)。

（5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3 ，还原后溶液的pH不能大于8的原因是：________。

(结合离子方程式说明理由)。

（6）为了测定“滤渣2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验：
①判断Ba2+完全沉淀的方法：________。

②“滤渣2”中BaCO4的质量分数为________(用代数式表示)。

18. （5分） (2016高一下·海南期末) 如图是锂锰电池的反应原理示意图，其中电解质KClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，得到LiMnO2 ．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极．（填字母）
（2）电池正极反应式为________．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________（填“是”或“否”）原因是________．
19. （7分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
（1）探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。

硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________。

（2）装置 D的作用是________。

（3）探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。

待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：
①试剂A是________，现象2为________ 。

②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：________。

（4）探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；
②在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与的关系如下图所示。

在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2 ，目的是________。

（5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。

为使Fe3O4的产率最高，则＝________。

（填数值，保留3位有效数字）
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共5题；共32分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、。