甘肃省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷

甘肃省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
① ②
则两种方案制得单质铜的量为（）
A . ①多
B . ②多
C . 相等
D . 无法判断
2. （2分）下列各组物质中，一定属于同系物的是（）
A . 乙二醇和丙三醇
B . C6H5OH和C6H5CH2OH
C . C3H6和C4H8
D . C3H8和C4H10
3. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某气体体积为
4.48L，质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）
A . 32
B . 64
C . 96
D . 124
4. （2分） (2016高三上·安庆期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法错误的是（）
A . 原子半径：F<Mg<K
B . 稳定性:PH3>H2S>NH3
C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4
D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH
6. （2分）碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是
A . Zn
B . 碳棒
C . MnO2
D . MnO2和H2O
7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）
A . 次氯酸可与强碱反应
B . 次氯酸有漂白性
C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸
D . 次氯酸见光分解
二、综合题 (共4题；共16分)
8. （3分）(2019·昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。

实验室可用铁屑还原法制碘化钠。

回答下列问题：
（1）向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应：3I2+6NaOH
5NaI+NaIO3+3H2O。

将温度控制在60-70℃的最佳加热方法是________，若温度过高产生的影响是________。

（2）已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。

某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO3－，且c(OH－)>c(H+)限选试剂及用品：1 mol·L－1H2SO4、2 mol·L－1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
（3）向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为________。

充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行________(填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是________。

为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于________g(精确到小数点后两位)。

9. （5分） (2015高二下·临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是________ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为________．
②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为________．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为________ mol．
（3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时，
①发生电解的总反应方程式为________
②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=________
③电解后加入下列________固体物质可使溶液恢复到电解前
A CuO
B Cu （OH）2
C CuCO3
D CuSO4．
10. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。

”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。

T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________。

（填“a”或“b”）
②T℃时，该反应的化学平衡常数K=________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将________移动。

(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是________ (任答一条即可)。

（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①写出肼的电子式：________。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：________。

③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是________。

（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为________；物质A是________ (填化学式)。

11. （6分） (2018高二下·宾阳期末) 依据所学知识回答：
（1） PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。

PH3与HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+结构类似于CH4）。

PH3分子的空间构型是 ________。

（2）氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：NH3、N3―、NH2―、NH4+、N2H5+、N2H62+等。

已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。

①写出N2H62+在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为________。

②写出由多个原子构成的含有与N3―电子数相同的物质的化学式 ________。

③肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个H原子被―NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则N2H4分子中氮原子的杂化类型是 ________。

肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。

a、离子键
b、共价键
c、配位键
d、范德华力
④图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子。

下列分子或离子中，能被该有机化合物
识别的是 ________（填标号）。

a、CF4
b、CH4
c、NH4+
d、H2O
三、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。

实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL 环己醇。

II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。

IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

V、粗产品经提纯后称重为5.7g。

请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为________。

（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：
________。

（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：
________、________。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________洗涤晶体。

（5）粗产品可用________ 法提纯(填实验操作名称)。

本实验所得到的己二酸产率为________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共16分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
三、推断题 (共1题；共5分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
第11 页共11 页。