2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第2课时

面______________________.则未发生反应。

(4)用Na 2SO 3吸收法作为治理SO 2污染的一种方法.其原理为(用化学方程式表示)________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。

(5)减少SO 2的污染并变废为宝.我国正在探索在一定条件下用CO 还原SO 2得到单质硫的方法来除去SO 2。

该反应的化学方程式：_______________________ ___________________________________________________________________。

答案 (1) ===2H 2SO 4(双线桥也可以)
(2)BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O
(3)无明显现象(无现象也可) 有紫红色物质析出
(4)Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3
(5)SO 2＋2CO =====一定条件
S ＋2CO 2
13．(1)用过量的锌和浓H 2SO 4反应.某同学认为除了生成二氧化硫外.还有氢气产生.理由是_____________________________________________________
____________________________________________________________________。

(2)用过量铜片与0.2 mol 浓H 2SO 4共热足够长时间(只考虑铜与浓H 2SO 4反应.忽略其他副反应).甲认为产生的SO 2少于0.1 mol.理由是______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________；
而乙同学认为产生的SO 2为0.1 mol.理由是___________________________ ____________________________________________________________________。

(3)实验证明铜不能在低温下与O 2反应.也不能与稀H 2SO 4共热发生反应.但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H 2SO 4中并通入空气来制备CuSO 4溶液。

铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________________。

利用铜制备CuSO 4的另一种方法可用化学方程式表示为_________________________。

以上两种方法________(填“前”或“后”)者好.原因是______________________
___________________________________________________________________。

答案 (1)由于Zn 过量.随着反应的进行.浓H 2SO 4变成稀H 2SO 4.稀H 2SO 4可与Zn 反应产生H 2
(2)由反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 知.当0.2 mol H 2SO 4全。