湖南省衡阳市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析

湖南省衡阳市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I 2SnI4制备SnI4。

下列说法错误的是（）
A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
D．装置Ⅰ中b为泠凝水出水口
2．教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是
A．过滤
B．灼烧
C．溶解
D．检验
3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N A
B．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N A C．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为N A
D．已知22688Ra→X+4
2
He，则0.5molX中含有的中子数为34N A
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的2
3
，X原子
的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。

下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W<X
B．简单离子的半径：Z>Y
C．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X、Y可形成离子化合物X3Y2
5．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+
6．杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。

常见的六元杂环化合物有
下列说法正确的是（）
A．吡啶和嘧啶互为同系物
B．吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）
C．三种物质均能发生加成反应
D．三种分子中所有原子处于同一平面
7．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。

放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是
A．“吸入”CO2时，钠箔为正极
B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C．“吸入” CO2时的正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol
8．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。

下列做法不应该提倡的是
A．使用布袋替代一次性塑料袋购物
B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料
D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料
9．25℃时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A．图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线
B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88
C．lgK（CH3COOH）=4.74
D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）
A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
11．洛匹那韦是一种HIV-1 和HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是
A．在一定条件下能发生水解反应B．分子中有四种含氧官能团
C．分子式是C37H48N4O4D．分子间可形成氢键
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。

已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
13．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）
A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
14．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．Y可能是硅元素
B．简单离子半径：Z＞W＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＞W
D．非金属性：Y＞Z
15．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。

某化学研究小组利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化铝，设计如图实验装置：
试回答：
（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为___。

（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是__(填写序号)。

a．防止NaNO2饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使NaNO2饱和溶液容易滴下
（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，___。

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：___。

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用___(填写序号)。

a．汽油b．酒精c．植物油d．CCl4
②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为___。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：
已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’
②G的结构简式为：
（1）(CH3)2C=CH2分子中有___个碳原子在同一平面内。

（2）D分子中含有的含氧官能团名称是___，F的结构简式为___。

（3）A→B的化学方程式为___，反应类型为___。

（4）生成C的化学方程式为___。

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写出其中任意2种物质的结构式___、___。

（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。

___
（合成路线常用的表示方式为：）
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．有机物E的合成路线如图：
已知： ① ②
完成下列填空：
（1）B 中官能团的名称为_____．C 2H 4生成C 2H 5Br 的反应类型为____．
（2）C 的分子式为_____．
（3）检验C 2H 5Br 分子中含有溴原子的实验方案为____．
（4）E 的结构简式为，D 在一定条件下转变为E 的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式_____．
（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_____
①分子式只比E 少2个氢原子
②与FeCl 3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．
19．（6分）氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
N 2(g)+O 2(g)
2NO(g) △H=+180 kJ/mol N 2(g)+2O 2(g)
2NO 2(g) △H=+68 kJ/mol 则 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) △H=__________ kJ/mol
(2)对于反应2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g)的反应历程如下： 第一步：2NO(g)1正
1逆K K N 2O 2(g)(快速平衡)
第二步：N 2O 2(g)+O 2(g)2K −−→ 2NO(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k 1 正·
c 2(NO)，υ 逆=k 1 逆·c(N 2O 2)，k 1
正、k 1 逆为速率常数，仅受温度影响。

下列叙述正确的是__________
A ．整个反应的速率由第一步反应速率决定
B ．同一温度下，平衡时第一步反应的11k k 正逆
越大，反应正向程度越大 C ．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
D ．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(3)在密闭容器中充入一定量的CO 和NO 气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)
2CO 2(g)+N 2(g) △H<0，图为
平衡时NO 的体积分数与温度、压强的关系：
①温度：T 1__________T 2(填“>”、“<”或“=”)。

②若在D 点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A ～G 点中的__________点(填字母)。

③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO 转化率)的影响。

将相同量的NO 和CO 以一定的流速分别通过催化剂a 和
b ，相同时间内测定尾气，a 结果如图中曲线I 所示。

已知：催化效率 b>a ；b 的活性温度约450℃。

在图中画出b 所对应的曲线(从300℃开始画) _______。

(4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NO x 的排放。

研究表明，NO x 的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。

以La 0.8A 0.2BCoO 3＋X (A 、B 均为过渡元素)为催化剂，用H 2还原NO 的机理如下：
第一阶段：B 4＋(不稳定)＋H 2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：I . NO(g)+□→NO(a)
II . 2NO(a)→2N(a)+O 2(g) III. 2N(a)→N 2(g)+2□
IV. 2NO(a)→N 2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O 2(g)+2□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；
B．根据题干中SnI4的熔沸点，从组成分析可知SnI4与CCl4为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正确；C．由题可知：SnI4易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，故C错误；D．冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；
故选：C。

2．B
【解析】
【详解】
A．过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；
B．灼烧海带应该在坩埚中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；
C．溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；
D．可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；
故选B。

3．A
【解析】
【详解】
A.假设17g全部为H2S，含有质子物质的量为
17g
(216)
34g/mol
⨯+=9mol，假设全部为PH
3，含有质子物
质的量为
17g
(315)
34g/mol
⨯+=9mol，则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol，故A正确；
B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根据果糖的结构简式，非极性键应是
C－C之间的键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为
90g
5
180g/mol
=2.5mol，故B错误；
C.乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚的结构简式为CH3－O－CH3，前者含有羟基，后者不含羟基，因此1mol该混合物中含有羟基物质的量应在0～1mol之间，故C错误；
D.推出X的原子结构为222
86
X，0.5molX中含有中子物质的量为0.5mol×(222－86)=68mol，故D错误；答案：A。

4．B
【解析】
【分析】
W原子的最外层电子数是其质子数的2
3
，则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第
ⅡA族元素即Mg，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N，Z为Cl。

【详解】
A. C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点C>N2，故A错误；
B. 简单离子的半径:Cl⁻>Mg2+，故B正确；
C. N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；
D. N、Mg可形成离子化合物Mg3N2，即Y3X2，故D错误；
故答案为B。

5．D
【解析】
【详解】
A．若H+先CO32-反应生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，因此反应顺序应为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；
B．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；
D．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。

同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。

本题的易错点为A，可以用假设法判断。

6．C
【解析】
【详解】
A．同系物差CH2，吡啶和嘧啶还差了N，不可能是同系物，A项错误；
B．吡喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位，有1种，B项错误；
C．三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；
D．吡喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；
答案选C。

7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．“吸入”CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；
B．“呼出”CO2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B错误；
C．“吸入” CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故C正确；
D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，物质的是量为1mol，结合阳极电极反应式2Na2CO3+C-4e－=4Na＋
+3CO2↑，所以每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为1.3 mol，故D错误；
故选C。

8．B
【解析】
【详解】
A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；
B. 焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；
C. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，故不选C；
D. 高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe，使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选D。

9．C
【解析】
【分析】
当pH=0时，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以③表示lgc(H+)与pH的关系曲线。

随着溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以①表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。

当c(H+)= c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7，所以④表示lgc(OH-)与pH的关系曲线。

则②表示lgc(CH3COO-)与pH的关系曲线。

【详解】
A．由以上分析可知，图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线，故A正确；
B．醋酸是弱酸，电离产生的H+和CH3COO-浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3COO-)= c(H+)时，溶液的pH约为2.88，所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88，故B正确；
C．当c(CH3COO-) =c(CH3COOH)时，K= c（H+）。

从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，c(CH3COO-) =c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）= -4.74，故C错误；
D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)变大，溶液中的OH-全部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；
故选C。

10．C
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素，据此分析。

【详解】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素，
A．W、X、Y形成的简单离子O2-、Na+、Al 3+，核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；
B．硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；
C．由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C
错误；
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；
答案选C。

11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 根据图示结构简式知，结构中含有肽键（），在一定条件下能发生水解反应，故A正确；
B. 根据图示结构简式知，分子中有肽键、羰基、羟基、醚键四种含氧官能团，故B正确；
C. 根据图示结构简式知，分子中含有5个O原子，故C错误；
D. 结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；
故选C。

【点睛】
高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基（主要前8个）等，本题主要题干要求是含氧官能团。

12．A
【解析】
【分析】
根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。

【详解】
A选项，C、H组成化合物为烃，当是固态烃的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；
C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；
D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此Cl是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

13．C
【解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。

14．B
【解析】
【分析】
第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na，Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。

【详解】
由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S，W为Cl，
A．Y不可能是Si元素，因为SiO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S2-、Cl-和Na+的离子半径为S2-＞Cl-＞Na+，故B正确；
C．Cl的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HCl＞PH3，故C错误；
D．S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P，故D错误；故答案为B。

15．C
【解析】
【详解】
A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A错误；
B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；
C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故C正确；
D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误．故选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O c 用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，证明气密性良好在干燥管D末端连接一个尾气处理装置 c 不变61.5%
【解析】
【分析】
制取氮化铝：用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A，平衡内外压强，使NaNO2饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：
Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空气进入反应装置干扰实验；
（1）饱和NaNO2与NH4Cl溶液应生成氯化钠、氮气和水；
（2）根据实验的需要结合大气压强原理来回答；
（3）只要先将装置密封再利用热胀冷缩原理进行气密性验证；
（4）实验必须对有毒气体进行尾气处理，防止空气污染；
（5）氮化铝和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气进入广口瓶后，如果装置密闭，广口瓶中压强会增大，那
么就会有水通过广口瓶的长管进入量筒中，根据等量法可知，进入到广口瓶中水的体积就等于生成的氨气的体积．所以通过量筒中排出的水的体积就可以知道氨气的体积，然后有氨气的密度求出氨气的质量，进而根据方程式求出氮化铝的质量。

①产生的氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水需要把气体与水隔离，因此应选择不能与氨气产生作用的液体作为隔离液；选用的试剂应是和水不互溶，且密度大于水的；
②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替了开始的空气，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可；
③根据氨气的体积计算出物质的量，得出其中氮原子的物质的量，根据氮原子守恒，来计算氮化铝的百分含量。

【详解】
制取氮化铝：用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A，平衡内外压强，使NaNO2饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：
Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空气进入反应装置干扰实验。

（1）饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应生成氯化钠、氮气和水，反应为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；故答案为：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A具有平衡气压的作用，这样可以保证NaNO2饱和溶液容易滴下，故选c；
（3）关闭分液漏斗开关，使装置处于密闭体系，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，由于热胀冷缩，锥形瓶内气体受热膨胀，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气，故答案为：用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，证明气密性良好；（4）实验必须对有毒气体进行尾气处理，应在干燥管D末端连接一个尾气处理装置，防止空气污染，故答案为：在干燥管D末端连接一个尾气处理装置；
（5）①酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们却都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响而且挥发完后不能再起到隔离氨气与水接触的作用；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔离作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离；故答案为：c；
②本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，因此，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可，不会对测量结果产生影响，故答案为：不变；
③氨气的体积为3.36L（标准状况），物质的量是0.15mol，所以氮化铝的物质的量是0.15mol，质量是
0.15mol×41g/mol=6.15g，所以氮化铝的质量分数为6.15
10
×100%=61.5%，故答案为：61.5%。

【点睛】
本题考查对实验原理的理解与实验操作评价、物质含量测定、化学计算等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．4 羟基、羧基+Cl2+HCl 取代反应+2NaOH+2NaCl
或
2CH3-CH=CH2催化剂
CH3-CH=CH-CH32
Br NaOH醇溶液
加热
CH2=CH-CH=CH2
【解析】
【分析】
由A与氯气在加热条件下反应生成B，B与HCl发生加成反应生成，则B的结构简式为，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知的烯烃复分解反应生成A；B()在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为，结合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D为；苯乙烯与HO-Br发生加成反应生成E，E可
以氧化生成C8H7O2Br，说明E中-OH连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br 为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，故F为
，D与F发生酯化反应生成G，，据此推断解题；
(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3与。