沪教版初三化学之2.3自然界中的水(第1课时)教案

自然界中的水
课题 2.3 自然界中的水教学时间
教学目标1. 通过水的电解实验探究认识水的组成；
2. 了解电解水的实验装置、操作、现象；
3. 知道氢气的性质和检验方法，并通过氢气的燃烧产物建立水的组成概念。

教学重点水电解实验及水的组成探究
教学难点电解水实验探究水的组成
教学方法资料收集——实验探究——交流——讨论——归纳
教学媒体演示实验
教学过程：
【情景创设】
[问题情景]1.你已知道水是一种什么样的物质？它有些什么性质？
2.你能列举出水在工农业生产和生活中的一些应用实例吗？
3.水、冰和水蒸气相互之间是如何转化的？
4.无色透明的自来水是纯净物还是混合物？你能用事实证明你的观点吗？
[学生交流]同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题2
[提出问题]水是如此重要,究竟是由什么组成的?
[实验探究]氢气的燃烧
现象：氢气燃烧，产生火焰，罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁有，烧杯发烫。

结论：氢气在空气中燃烧生成水，同时放热
文字表达式为。

上述实验也能证明水是由组成的。

因为氢气有可燃性，所以氢气是一种理想的。

注意：尖嘴导管必须由某种金属制成，如果是普通玻璃导管，产生的火焰呈色，这是因为玻璃中含有钠元素。

【实验探究】
[设计实验]将水电解(可提示学生回忆：碳酸氢铵的分解，由产物可推知碳酸氢铵的组成元素，
也许学生会提出用加热使水分解的方法，教师可给予引导)
[演示实验]电解水实验
（一）电解水的实验
主要器材水电解器、电源、导线
实验现象（1）通电后，两极上都有产生。

（2）与电源正极相连的试管内产生的气体体积小，与电源负极相连的试管内产生的气体体积大，体积比大约为
产物检验（1）正极上产生的气体能使，证明是。

（2）负极上产生的气体点燃能，产生
火焰，证明是。

实验结论水是由组成的。

反应的文
字表达式
【思考与交流】：（1）水的分解与水的沸腾的区别：
在水的分解过程中生成了，是变化，而水的沸腾只是水的发生了改变，没有生成，是变化；
（2）电解水的电源用（填“交流”或“直流”）电。

【总结与反思】
1．电解水实验时，常在水中加稀硫酸或氢氧化钠，为什么？
2．在点燃氢气前必须先检验氢气纯度，如果点燃不纯氢气可能会引起什么后果？如何检验氢气的纯度？
验纯的方法：用试管收集一试管气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰上方，松开拇指。

如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果响声很小，说明氢气已纯。

问题讨论：如果响声很小，是不是说明氢气绝对纯净了？
3．某同学在做该实验时发现，刚开始时，负极与正极的体积比明显大于2﹕1，后来慢慢的接近2﹕1。

请分析其中可能的原因。

【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是（）
A．B．C．D．
2．某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。

下列说法错误的是
A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体
D．该实验装置应增加尾气处理装置
3．下列关于实验现象的描述正确的是（）
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体
4．下列关于水的说法正确的是
A．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小
B．天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物
C．通过电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
D．生活中常用肥皂水将硬水转化成软水
5．一般来说，化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则化学反应涉及下列四种基本化学反应类型时，一定属于氧化还原反应的是（）
A．复分解反应B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
6．下列物质的用途体现其化学性质的是
A．干冰作制冷剂 B．汽油洗涤衣物上的油污 C．浓硫酸作干燥剂 D．稀盐酸除铁锈
7．下列有关金属的说法正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早
B．焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属
C．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
D．铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜
8．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
9．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是( )
A． Cl2 HCl B．ClO2 NaClO2
C．NaCl HClO D．KClO3 Ca(ClO3)2
10．我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T﹣碳’，（如图所示）。

下列关于“T﹣碳”的说法正确的（）
A．它与金刚石是同一种物质
B．其中的碳原子静止不动
C．它是一种新型的含碳化合物
D．它在氧气中完全燃烧的产物是CO2
11．一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法正确的是( )
A．属于非金属元素B．原子序数为143
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为235g
12．下列叙述正确的是（）
A．利用肥皂水可以将硬水软化
B．电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1:2
C．冬天取暖时，煤炉上一盆水可以防止煤气中毒
D．由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气
13．2018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。

下列措施正确的是
A．将塑料垃圾就地焚烧 B．将塑料垃圾随意丢弃
C．将塑料垃圾就地填埋 D．回收利用各种废弃塑料
14．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。

下列推理正确的是（）
A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
15．一定质量的物质甲（相对分子质量是46）在氧气中完全燃烧，消耗了9.6g氧气，同时生成了8.8gCO2和5.4gH2O，则下列对甲的说法中正确的是（）
A．只含有碳、氢两种元素
B．一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素
C．甲中碳元素的质量分数为40%
D．参加反应的甲物质和参加反应的氧气分子个数比为1：3
二、填空题
16．下面连环画记录了小希同学参观宁夏科技馆的一天．请据图回答：
（1）小希看到了人体肺部功能的整个原理图，想到爸爸经常吸烟，_____ 的吸入会与血红蛋白结合使人体受到极大的伤害。

（2）小希还看到饮用的水是由原水净化所得。

原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。

家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：
①可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是____。

(填写字母)
②净水属于_________（纯净物或混合物），生活中利用_________方法转化为可饮用的软水。

③还可以采用加入________的方法，除去水中的异味和部分有色的物质。

（3）小希在毒品宣传厅驻足很久，看到了各种毒品海洛因、甲基苯丙胺（“冰毒”）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。

冰毒即甲基苯丙胺，甲基苯丙胺化学式:C10H15N，它的一个分子中含有______原子，分子中各元素的质量比为___________________。

17．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．请写出你从曲线图中所获取的信息：
（1）甲是______
（2）乙是______．
18．仿照例子，完成下列物质间转化的化学方程式．
①例：
②_______________
③_____P+_____O2_____
④_____S+_____O2_____
⑤_____Mg+_____O2_____
⑥_____Fe+_____O2_____．
三、简答题
19．从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。

(1)氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面二幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．
图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，氯化钠是一种由________构成的物质。

A．分子 B．原子 C．离子
图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_________、___________、________。

该反应的基本反应类型为______________。

(2)我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示，依据右图实验实验，回答相关问题：
由上图的反应可以观察到的实验现象是____，该反应的化学方程式是_____，反应后稀盐酸中减少的离子是
____．(填符号)。

20．回答下列与水有关的问题。

(1)生活中降低水硬度的方法是__________________________。

(2)为除去水中的异味，常加入活性炭，活性炭的作用是__________________ 。

(3)高层建筑失火，常用水灭火，利用的主要灭火原理是_____________________ 。

(4)在电解水的实验中，不变的粒子是______________________。

四、实验题
21．兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2（实验过程中装置气密性良好）。

温馨提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有_____；
（2）B的作用是_____，写出B中反应的化学方程式：_____；
（3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有H2，小红认为小明的结论不严密，理由是_____。

（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。

除用于洗气、验证气体的功能外，还有_____功能。

（答出一点）
五、流程题
22．金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿（主要成份FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:（反应①②均为分解反应）
（1）反应①生成了两种氧化物，化学方程式为________。

（2）TiO2与焦炭和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12: 71的比例参加反应，相应的化学方程式为__________。

（3）反应②产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，化学方程式为
__________。

六、计算题
23．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。

他们的实验过程和相关数据如图所示（已知烧杯的质量为110.6g）。

请计算：
（1）实验中生成沉淀的质量为_____g
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

_____。

24．资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO＋2SO2＋O2高温2CaSO4。

请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。

则该工业废气中SO2的含量为毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？
七、探究题
25．（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：
①图B中仪器a的名称是_____。

②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____；若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在_____（填“b”或“c”）端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。

（2）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。

[查阅资料]
①氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。

请用化学方程式解释氢氧化钾变质的原因是_____。

②碳酸钾溶液呈碱性，氯化钡溶液、氯化钾溶液呈中性。

[猜想假设]：假设l：只含氢氧化钾；假设Ⅱ：含氢氧化钾和碳酸钾；假设Ⅲ：只含碳酸钾。

[进行实验]：
实验操作步骤实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的氯
_____ 假设Ⅲ正确
化钡溶液，振荡，静置。

②取①中上层清液，滴加_____溶液。

_____
[问题讨论]：步骤①中加入过量氯化钡溶液的作用是_____。

[拓展应用]：完全变质的氢氧化钾也有利用价值，从碳酸钾的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_____。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
B A
C C B
D B D D D C D D D D
案
二、填空题
16．CO C 混合物煮沸活性炭 26 碳、氢、氮元素质量比为：120：15：14
17．氢氧化钠溶液盐酸溶液
18．1 CO2 4 5 2P2O5 1 1 SO2 2 1 2MgO 3 2 Fe3O4
三、简答题
19． C OH﹣ H+ H2O 复分解反应有白色沉淀产生 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ Cl-
20．煮沸吸附降低温度到可燃物的着火点以下氢原子、氧原子
四、实验题
21．二氧化碳吸收二氧化碳 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 若混合气体中含有一氧化碳，在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气，也能使C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝收集气体
五、流程题
22．H2TiO3 H2O+TiO2 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
六、计算题
23．5%
24．（1）酸雨（2）0.32（3）140
七、探究题
25．铁架台 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ c 2KOH+CO2═K2CO3+H2O 产生白色沉淀酚酞溶液不变色检验并且除去碳酸钾用作钾肥。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关实验现象描述错误的是（）
A．蜡烛在空气中燃烧，产生二氧化碳和水
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾
2．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验方案不可行的是（）
A．在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气
B．CO还原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热
C．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律
D．通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化
4．总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归纳有错误的一组是
A．A B．B C．C D．D
5．化学研究物质及其变化，以下对物质和变化的解释正确的是
A 稀硫酸能导电溶液中有自由移动的离子
B 过氧化氢溶液分解出氧气过氧化氢中含有氧分子
C 金刚石、石墨性质存在明显差异碳原子的结构不同
D 氧气加压后变成液氧氧分子的体积变小
A．A B．B C．C D．D
6．对下列现象或事实解释错误的是（）
A．O2和O3化学性质不同，因为O2和O3分子结构不同
B．用熟石灰改良酸性土填，因为H+和OH-能结合生成H2O
C．水银温度计能指示温度，因为汞原子间的距离随温度升高而增大
D．液态水受热变成水蒸气体积变大，因为水分子的体积受热变大了
7．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（）
A．用铁、铝制作炊具 B．氢气用作填充气球
C．酒精作燃料D．用铜制作导线
8．以下文字叙述与图象不相符的是（）
A．常温下向pH＝13的氢氧化钠溶液中加水稀释
B．向一定质量的硫酸铁和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸
9．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列描述中正确的是（）
物质甲乙丙丁反应前质量/g 20 m 8 6 反应后质量/g 4 待测28 2 A．反应后甲和丙的质量比为1：7
B．“待测”数值一定为2
C．乙一定是该反应的催化剂
D．该反应可能是铝与氧气的反应
10．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是
选项物质杂质除去杂质的方法
A NaCl 泥沙加入水溶解，过滤，蒸发
B N2O2通过红热的铜丝
C KNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤
D NaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A．B．
C．D．
12．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．高温煅烧碳酸钙固体
B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
13．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属锌，则Y可能是铁
14．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。

下列说法中，不正确的是（）
A．酒香不怕巷子深--分子在不断运动
B．用水银温度计测量体温--温度升高，原子变大
C．氢气和液氢都可做燃料--相同物质的分子，其化学性质相同
D．稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红--溶液中都存在
15．如图是A、B、C三中物质的溶解曲线。

下列说法不正确的是
A．A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1 ℃时，B和C的饱和溶液中的溶质的质量分数相等
C．t2 ℃时，A和C的溶解度相同
D．A和C的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，溶液都有晶体析出
二、填空题
16．通过一年的化学学习,我们熟悉了许多物质,请从①红磷②氢氧化铝③火碱④二氧化锰⑤硫酸铜⑥酒精中选择相应物质的序号填空：
（1）碘酒中的溶剂是____。

（2）实验室制氧气常用的催化剂是____。

（3）常用于治疗胃酸过多的药物是____。

（4）炉具清洁剂中含有的物质是____。

（5）测定空气中氧气含量所用的固体单质是____。

（6）用于配制农药波尔多液的是____。

17．向某无色溶液A中加入BaCl2溶液产生白色沉淀.甲同学认为A可能是碳酸钠溶液,因为它能与BaCl2溶液反应产生BaCO3沉淀.而乙同学认为A可能是一种硝酸盐溶液,丙同学却认为A可能是一种酸溶液.请你将乙、丙两同学的结论及理由填在下表中
A中溶质的化学式判断理由(用化学方程式表示)
甲Na2CO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
乙_______ _______
丙_______ _______
18．月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
①钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_____价．
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式_____，该反应属于_____（填基本反应类型）．
③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入_____（填试剂名称）中，再_____（填操作名称）．
三、简答题
19．氧气是生产生活中重要的物质。

(1)氧气有很多用途。

下列属于氧气用途的是_______(填序号)。

(2)氧气能跟很多物质反应。

根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。

①图I中的反应的文字或符号表达式为___________________________________________，
集气瓶中加入液体的作用是_________________________________________________
②图2中的集气瓶中加入的液体可能是___________________，其主要目的是_________________
③木炭在一集气瓶氧气中燃烧后，为了验证其生成物，后续的实验操作和现象、结论是
_______________________________________________
20．化学与人类生活、生产活动息息相关。

请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为_____（填“元素”或“单质”）
（2）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应2NaOH+X＝NaClO+NaCl+H2O制得，则X的化学式为_____。

（3）使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的_____（选填“溶解”或“乳化”）作用。

为了防止铁锅生锈可以采取的措施是_____。

（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是_____（填化学符号），当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的溶质可能有的情况是_____（填化学式）。

四、实验题
21．已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。

请根据题目要求回答下列问题：
（1）按装置图组装好实验仪器，实验前必须要_____，点燃E处酒精灯前必须_____。

（2）装置B中的试剂是_____溶液，反应的化学方程式为_____；装置C中所盛的液体是_____，其作用是_____；（3）E装置玻璃管中观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____；
（4）A装置中连通管的作用是_____；
（5）F装置的作用是_____、_____（只答二条即可）；
（6）利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。

某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10.0 g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0 g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2 g．由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_____。

五、流程题
22．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。

（1）②中反应的化学方程式为_____________________。

（2）洗涤固体B所用的试剂为_____________________。

六、计算题
23．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

请计算（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？
24．某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为测定CaCl2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示（恰好完全反应时所得食盐溶液仍为不饱和溶液）。

求：⑴井盐中CaCl2的质量分数；
⑵恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数(结果都保留一位小数)。

七、探究题
25．我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。

化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________；
(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：____________________；
【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
A B C A A D C C A D A D C B D
案
二、填空题
16．⑥④②③①⑤
17．AgNO3 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2 H2SO4 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
18．① +4价
② TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，置换反应。

③稀盐酸（稀硫酸），过滤（过滤、洗涤、干燥）。

三、简答题
19．AC 铁+氧气四氧化三铁防止熔融物溅落，炸裂集气瓶底水或氢氧化钠溶液吸收有害的二氧化硫气体，防止空气污染向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，说明生成物为二氧化碳
20．元素 Cl2乳化洗净干燥 Fe2+、Ag Fe（NO3）2和Cu（NO3）2或Fe（NO3）2
四、实验题
21．检查装置的气密性检验气体的纯度浓氢氧化钠 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 澄清的石灰水检验混合气体中的二氧化碳是否除尽红色粉末逐渐变为黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2使支管烧瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液检验生成物中是否含有二氧化碳收集尾气中的一氧化碳，将其点燃转化为无毒的二氧化碳 60%
五、流程题。