江市丹徒区初中化学命制比赛试卷(一)(无答案)(2021年整理)

江苏省镇江市丹徒区2017年初中化学命制比赛试卷（一）（无答案）编辑整理：
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2017年丹徒区初中化学试卷命制比赛（一）
说明：
1.本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟。

请将答案填写在答题卷上.
2.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl-35．5 Na—23
Mg-24 Ca-40 Fe—56 Ag—108 Cu—64
第I卷（选择题共40分)
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分,共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于纯净物的是
A．冰水混合物 B．清新空气 C．医用酒精 D．加碘食盐
2．化学与生活息息相关.下列属于化学变化的是
A．淘米 B．洗菜 C．榨橙汁D．葡萄酿酒
3．下列化学用语正确的是
A．金刚石－Au B．水银－Ag C．2个氮原子－2N D．锰酸钾－KMnO4
4．下列物质的用途只应用其物理性质的是
A．干冰在舞台制舞时做制冷剂 B．小苏打在做馒头时做发酵剂
C．还原铁粉在月饼盒内做除氧剂 D．生石灰在某些食品袋内做干燥剂
5．下列归类错误
．．的是
选项归类物质或现象
A化石燃料煤、石油、天然气
B常见干燥剂浓硫酸、生石灰、石灰石
C营养物质淀粉、油脂、水
D环境问题酸雨、温室效应、PM2。

5超标
6．实验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的是
A ．取氯化钠 B
．称氯化钠 C ．量取水 D ．溶解
7．下列实验方案不合理的是
A ．用浓氨水、酚酞试液、水及烧杯检验微粒在不断运动
B ．用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性
C ．用氯化钡溶液鉴别硝酸银和硫酸钠两种溶液
D ．用燃烧的木条伸入集气瓶中检验CO 2是否集满
8。

下列排列顺序正确的是
9.下列实验现象描述正确的是
A ． 肥皂水滴入硬水中，产生较多的泡沫
B ．CO 2通入无色酚酞试液，溶液变红色
C ．红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量白雾
D ．NH 3通入紫色石蕊试液，溶液变蓝色
10。

下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法不正确的是
A 。

反应前后原子种类、个数均不改变
B 。

反应前后有的元素化合价发生改变
C.图中所示有三种氧化物 D 。

图中所示反应基本类型为置换反应
11. 下列对应的化学方程式书写正确的是
A ．碳元素的质量分C ．20℃在水中溶解
B ．硫元素化合D ．金属的耐腐蚀
C 2H 2 CH 4 C 2H 6 由低到高 由小到大 Ca(OH)2 CaCl 2 CaCO 3 Al Fe Cu
由弱到强
H 2S SO 2 Na 2SO 4
由低到高
A．铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3
B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe + 6HCl===2FeCl3 + 3H2↑ C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH + H2SO4===Na2SO4 + H2O D．正常的雨水显酸性：CO2 + H2O＝H2CO3
12。

日常生活中很多问题需要化学知识，下列认识不正确的是A．煤燃烧过程中产生的二氧化硫是引起温室效应的主要物质
B．我国规定食盐中必须加碘，这里的“碘"是指碘元素
C．研发可降解的塑料,减少“白色污染”
D．在铁桶中用硫酸铜溶液和石灰水配制农药波尔多液会失效13．下列除杂方案正确的是
序号物质 (括号内为杂
质）
选用试剂及操作
A CO2 (CO）通氧气、点燃
B NaOH溶液（Na2CO3）加稀盐酸至不再产生气泡
C KCl固体(MnO2）加水溶解完全、过滤、洗涤、干燥
D FeCl3溶液（NaCl）
先加入过量NaOH溶液,过滤；
滤渣洗涤后再加入适量稀盐酸
14．下列各物质中，不能满足
．．．．下图物质一步转化关系的选项是 A．X：Cu Y:CuO Z:CuSO4
B．X：CO2 Y：O2 Z：CO
C．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca(OH）2
D．X：NaOH Y：NaCl Z： Na2CO3
15．烧杯中有一定质量的CuO和CuCO3 的混合物,向其中加入192g稀硫酸，恰好完全反应，一定温度下得到200g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．6。

4％ B.8.0％ C。

12。

8% D。

16。

0％
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分,共10分。

每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分.若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是
A．洗洁精洗去餐具上的油污，利用其乳化作用
B．不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大
C．某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥
D．燃着的木条伸入集气瓶中熄灭，说明瓶中气体一定是二氧化碳
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t2℃时，甲、丙两溶液中溶质的质量分数相等
B．甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提
纯甲
C．t3℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，则析
出固体（不含水）的质量：甲＞乙＞丙
D．t3℃甲乙两种饱和溶液降温到t2℃时析出固体的质量:甲＞乙
18。

把一定量氧化铜和0。

8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8％的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8％的NaOH溶液,生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。

下列说法中正确的是
A．稀硫酸的质量为100 g
B．a的取值范围为0＜ a＜80
C．混合物的质量可能为6.5 g
D ．当a 值为30时,b 值为4。

9 g
19．下列各组溶液,不用其他试剂不．能．
鉴别出来的是 A ．Na 2CO 3、稀H 2SO 4、稀HCl 、KNO 3 B ．稀HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4
C ．FeCl 3、KOH 、NaCl 、稀HCl
D ．CuSO 4、NaOH 、KNO 3、NaCl
20．工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏(主要成分为硫酸钙）的简易流程
如下图。

下列说法正确的是
A ．硫元素在反应前后化合价不变
B ．石灰石制成浆的目的是增大接触面积, 提高SO 2的吸收率
C ．该流程可减少二氧化硫的排放，主要
是为了减缓温室效应
D ．吸收塔中反应的化学方程式：2CaCO 3+2SO 2+O 2═2CaSO 4+2CO 2
第II 卷(非选择题共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共20分）
21．（4分）用化学符号表示：
(1）硫元素▲;(2)2个亚铁离子▲;
(3）空气中含量最多的气体▲；(4）儿童缺少▲元素,严重时会得甲状腺疾病.
22． ( 6分）选择下列适当的物质填空(选填序号）：
A ．干冰
B ．火碱
C ．聚氯乙烯
D ．酒精
E ．聚乙烯
F ．稀硫酸
G ．熟石灰
H ．活性炭
(1)可作冰箱除味剂的是▲；(2）可用于金属除锈的是▲；
(3)可用于人工降雨的是▲；（4)可用于改良酸性土壤的是▲;
2废气
石灰石 适量的水 石灰石浆
粉碎
反应吸收塔
空气
可排放的 废气 CaSO 4
(5)可用于食品包装的是▲； (6）既可作燃料又可用于消毒的是▲。

23.（2分）右图为CO 2参与的一种“碳转化”.
（1）关于图中“碳转化”，下列说法一定不正确的是 ▲ 。

A. 一定是化学变化
B. 碳元素的化合价一定不变
C. 可以缓解温室效应 D 。

实现碳资源的有效循环
（2)CO 2和H 2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C 2H 4),请将该反
应的化学方程式补充完整：2CO 2+ 6H 2 C 2H 4+ 4 ▲ 。

24.（5分）将废硫酸(含杂质CuSO 4、FeSO 4）转化成FeSO 4·7H 2O 流程如下：
（1）上图中，废硫酸、 ▲ （填字母）中均含铜、铁元素；
（2）操作1、2、3中相同操作的名称是 ▲ ,使用到的玻璃仪器有漏斗、▲ 、玻璃棒；
（3）过量A 目的是:①除尽硫酸；② ▲ ；
（4）20％稀硫酸应过量的目的是 ▲ 。

25.（3分)草酸亚铁（FeC 2O 4）难溶于水,受热会分解。

用硫酸亚铁溶液和(NH 4）2C 2O 4溶液反应
可制备草酸亚铁晶体FeC 2O 4·2H 2O(相对分子质量180）。

（1）制草酸亚铁晶体反应的化学方程式 ▲ .(2分）
（2）18.0gFeC 2O 4·2H 2O 加热至400℃，得7。

2gFeO 、3.6gH 2O 和 ▲ （填序号）。

①CO ②CO 2 ③CO 和CO 2
四、实验题(本题包括2 小题，共16分)
26.（9分）请根据下列实验装置图，回答问题：
△ 催化剂
废硫酸 固体B 过量A 操作1 20％稀硫酸 操作2 Cu 溶液C 操作3 FeSO 4·7H 2O
(1）写出有标号的仪器名称：①▲ ,②▲ 。

(2）用高锰酸钾制取氧气选A、D进行实验，该反应的化学方程式是▲；发现水槽中的水变红的原因是▲ ；气体收集完毕时，应先▲ （填“a”或“b”）。

a．从水中取出导气管 b．熄灭酒精灯
（3）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式是▲，若将发生装置由B 改为F，其优点是▲ 。

为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图所示）的导管
按气流方向连接顺序是▲ （选填字母）。

a．1→2→4→3 b．2→1→3→4
c．4→3→1→2 d．3→4→2→1
(4)实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水)。

该实验可选用的发生装置和收集装置组合是▲。

27．(7分)将4cm光亮镁条放入一定量的稀HC1中，产生大量气泡后出现白色固体。

小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。

【资料】
在MgCl2溶液中,常温下发生反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑。

【猜想】
Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出Ⅱ．反应后有镁粉剩余Ⅲ．生成了Mg（OH)2沉淀
【实验】相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无▲ (填现象），分别得到干燥洁净固体m g。

（1）对比实验：将m g 固体与m g ▲ ，分别加入5 mL 蒸馏水中，充分振荡,观察固
体有无明显减少。

结论：假设Ⅰ不成立。

（2）取m g 固体，加入稀盐酸。

若观察到 ▲ 现象。

结论：假设Ⅱ也不成立。

（3）取m g 固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

①向一份溶液中滴加过量的NaOH 溶液，生成了1.16gMg(OH ）2沉淀;
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO 3溶液，生成了2.87 g 沉淀.
结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[ Mg x (OH)y z ］，则缺少的元素符号为 ▲ 。

【结论】经计算分析x ：z= ▲ ，x ：y= ▲ .
请写出得到白色固体和H 2的化学方程式： ▲ 。

五、推断题(本题包括2小题，共10分)
28.（4分）现有一包K 2CO 3样品，可能含有CuSO 4、CaCl 2、Na 2CO 3、NaCl 、NaOH 中的一种或几种。

现做如下实验
:
（1）根据以上实验可以判断，白色固体中一定不含 ▲ 、 ▲ ，一定含有 ▲ .
（2）为进一步确定可能含有的物质:
①取步骤Ⅰ所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 ▲ 。

白色固体 步骤Ⅰ 加入足量的水搅拌 无色澄清溶液 滴加稀盐酸至过量 一段时间后逐渐 产生无色气体
步骤Ⅱ
29.（6分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。

其中A为黑色氧化
物,E为红色粉末,B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z
为无色气体，其中Y有毒；X是生活中最常见的金属.
请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是▲ .
（2）溶液F中一定含有的溶质是▲。

（3)反应①的化学方程式是▲。

（4）反应③的化学方程式是▲。

（5）G遇碘水变蓝色,G是含▲的食物。

在人体内,G转变成葡萄糖,葡萄糖发生缓慢氧化的化学方程式是▲。

六、综合题（本题包括1小题，共14分）
26。

（14分）研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（ Cu2O），提出质疑,他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。

为了确定红色沉淀的成分,开展了如下研究：
提出猜想:红色沉淀可能是① Cu2O 。

② Cu2O和 Cu
查阅资料:① 氧化亚铜能与酸反应,得到+2价的铜盐和单质铜；
② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；
研究性学习小组甲设计出三种方案来验证猜想
方案1:取该红色沉淀加入稀盐酸中，观察溶液是否变蓝；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣；
方案3:称取红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b g,比较a，b关系；
（1)葡萄糖的化学式为▲，属于▲ (填”有机物"或”无机物”），检验葡萄糖用的新制氢氧化铜由硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成，反应的化学方程式为▲
(2) 根据查阅资料，写出氧化亚铜与稀硫酸的反应方程式▲
研究性学习小组甲设计出三种方案你认为合理的方案是▲。

研究性学习小组乙设计新的探究方案探究红色沉淀成份,装置如下图所示。

已知① 2NH3+3Cu2O===N2+6Cu+3H2O
② 浓氨水与固体CaO接触，会逸出大量氨气, 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物可吸收水和二氧化碳
方案如下(1)连好装置，检查装置气密性
（2）准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中
（3）先A处反应,通一段时间氨气后称量D质量为108.3克，
（4）加热装置C （5）待D中恒重为111。

9克时,停止加热,继续通氨气直到装置C完全冷却。

（3）A处为用浓氨水与固体CaO接触，以产生稳定持续的氨气,则A处的发生装置应选▲（填”甲”，”乙”或”丙"）。

（4）B中碱石灰的作用是_______▲_________，加热前先通氨气的目的除了消除掉原来空气的的二氧化碳和水蒸汽对实验结果影响,还具有一个作用为▲ .停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为▲
（5) 为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，从下列选项中选择）▲
（6)红色沉淀的成份为▲（通过计算说明共2分）
(7）有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢.氧元素的质量比，不过还需要测出一个数据,你认为要测出的数据为▲(从下列选项中选择),
A。

实验所消耗的氨气质量 B. B中干燥管中增加的质量 C．完全反应后玻璃管中固体质量
(8)下列情况会使测定水中氢.氧元素的质量比偏小的有▲
(从下列选项中选择)
A．红色沉淀未完全反应 B．红色沉淀未完全干燥
C．实验中缺少B装置 D．实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置。