天津市静海县唐官屯中学高中化学 1.1 化学实验基本方

化学实验基本方法（第2课时）《过滤与蒸发》
一、教学目标
1.知识与技能
（1）知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已学过的知识和生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识；
（2）了解食盐提纯的基本操作
（3）学会用合理的方法检验SO42-、CO32- 等常见离子；
（4）初步学会溶解、过滤和蒸发等基本操作。

2.过程与方法
（1）通过独立思考、探索，在对物质性质进行研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性；
（2）初次尝试在实验过程中的合作与交流。

3.情感态度与价值观
（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础。

（2）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质。

二、本节重难点
重点：过滤和蒸发的操作方法
难点：常见离子的检验方法
三、教学方法
启发引导、实验探究、交流合作
四、教具准备
电子白板
托盘天平、烧杯(100 mL)2个、量筒（10ml）、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、胶头滴管、粗食盐、蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液、石棉网、坩埚钳
五、教学过程
[新课导入]设问的形式举一到两个生活中分离混合物的方法的例子，如：铁粉和铜粉的分离，沙子和水的分离，激发学生学习的欲望。

[学生交流讨论成果]学生以小组形式进行讨论，列举生活中常见的将混合物分离和提纯的方法。

小组代表讲述其小组的讨论成果。

[总结并引出主题]总结学生讨论的结果，给予肯定和赞赏，强调正确方法使用的时效性及应当掌握好正确的方法。

引出本节主题：实验室分离和提纯（过滤和蒸发）一些物质的方法。

问题1: 大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？溶解、过滤和蒸发这三种操作的方法及注意事项。

溶解过程：固体物质要先研细，边搅拌边加水，水加至固体物质不再减少为止。

（加水过多不易蒸发）
过滤注意事项：一贴：滤纸要紧贴漏斗;
二低：滤纸要低于漏斗边缘;
溶液要低于滤纸.
三靠：烧杯要紧靠在玻璃棒上;
玻璃棒紧靠在滤纸三层处;
漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，洗涤沉淀时水不要搅动。

蒸发注意事项：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3；边加热边玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，余热蒸干；不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网；蒸发皿不能骤冷；用坩埚钳夹持蒸发皿。

[实验1-1]粗盐的提纯
粗盐的主要成分：NaCl
粗盐中的杂质： 1.不溶性的泥沙；2.可溶性的物质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
（1）称取约4g粗盐加到盛有约10ml水的烧杯中,用玻璃拌搅至固体物质不再溶解。

（2）放好滤纸、烧杯及漏斗。

将溶液沿玻璃拌倒入漏斗，其液面不可超过滤纸边缘。

若滤液浑浊再过滤一次。

（3）把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

[问题]在粗盐的提纯实验中，多次用到了玻璃棒，作用是什么？
溶解时：搅拌促进固体溶解
过滤时：引流
蒸发时：搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
总结蒸发的适用范围，蒸发实验过程的几个注意点。

[质疑]仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是纯净的NaCl吗？可能还含有什么杂质？用什么方法检验出他们呢？
[讲解]硫酸根离子的鉴别方法：
1.先加稀盐酸，
2.再加氯化钡溶液
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
离子检验[实验1-2]
粗盐中可溶性杂质的除去。

[师生交流]加入除杂试剂的顺序：
（1）BaCl2 溶液——NaOH溶液——Na2CO3溶液——稀盐酸
（2）BaCl2 溶液——Na2CO3溶液——NaOH溶液——稀盐酸
（3）NaOH溶液——BaCl2 溶液——Na2CO3溶液——稀盐酸
[注意]只要碳酸钠加在氯化钡之后便合理；最后加入的盐酸只能适量
[总结提升]除杂原则：1、不增(尽量少引入新的杂质吧）
2、不减（不损耗样品)
3、易分(容易分离——生成不溶物）
4、复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
[板书设计]
过滤：固液分离
一贴、二低、三靠
蒸发：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程
粗盐提纯步骤
[作业]
如果要除去粗盐中的含有的可溶性杂质及一些硫酸盐，应加入什么试剂？。