微粒的模型与符号-物质的微观粒子模型和原子结构的模型知识精讲

电子
在化学反应中，有的原子容易失去电子，有的原子 容易得到电子。
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核外电子在化学反应中具有重要的作用。
离子 在一定的条件下，原子可以失去电子或者得到电子，带电荷的离子。带正电荷 的称为阳离子，带负电荷的称为阴离子。 金属钠在氯气中点燃 氯原子从钠原子中夺取一个电子成为带一个单位负电荷的氯离子 钠原子失去一个电子成为带一个单位正电荷的钠离子 带有相反电荷的钠离子和氯离子因静电相互作用聚集在一起，构成氯化钠
原子
原子核
带正电荷 带正电荷的原子核位于原子的中心，它集中了 原子的全部正电荷和几乎全部的质量。
电子
带负电荷 原子核很小，半径不足原子半径的万分之一。
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卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子有核模型
原子核
质子 带正电荷
原子
中子 不带电荷
电子 原子核仍然可分。
原子核的电荷数即为质子数。 原子核中的质子数和核外电子数相等。 因此，整个原子不带电。
经典例题详解 【例1】分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子则是( )
A 中子
B 电子
C 原子
D 原子核
【例2】构成原子核不可少的微粒是( )
A 原子
B 质子
C 中子
D 电子
【例3】能保持氢气化学性质的粒子是( )
A 氢元素
B 氢分子
C 氢原子
D 氢离子
【例4】下列关于分子和原子的说法，错误的是( ) A 分子是构成物质的一种微粒 B 原子是化学变化中的最小微粒 C 分子都是由两个原子构成的 D 原子是由原子核和核外电子构成的
钠 原子
电子
氯 原子
钠 离子
氯 离子
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物质的微粒模型 物质由分子、原子和离子等微粒构成。 微观粒子的质量和体积都非常小。 微粒之间有一定的空隙，并有相互作用。 各种微粒处在永不停息的运动之中。 水是自然环境中唯一能同时看到气态、液态与固态三态存在的物质。 用物质构成的微粒模型可以解释水的三态。
冰具有一定的形状和一定的体积。
分子能不能 再分呢？
水分子分解示意图
分子由原子构成，有的分子很复杂，有的分子很简单 分子由原子构成，有的分子很复杂，有的分子很简单 此处详见视频 原子也可直接构成物质，金属单质由原子直接构成 金刚石也是由原子直接构成 同种原子还能构成不同物质 此处详见视频
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原子
卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子有核模型
卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子有核模型
原子
原子核 带正电荷 电子 带负电荷
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不同的原子，核外的电子数不同。 氢原子核外有1个电子 氧原子核外有8个电子 钠原子核外有11个电子 氯原子核外有17个电子
质子数
核电荷数
核外电子数
卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子有核模型
原子
原子核 所有核外电子都受到原子核的吸引，在原子核周 围的空旷的空间做高速运动。
【例5】卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中， 发现粒子( ) A 全部穿过或发生很小的偏转 B 全部发生很大的偏转 C 绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回 D 绝大多数发生偏转，甚至被弹回
3
【例6】一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去 1个电子后，它不会变成( )
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A 质子
B 原子核
C 阳离子
D 带负电荷的离子
【例8】下列关于原子、分子和离子的描述中，不正确的是 A 它们都是电中性的粒子 B 它们都是保持物质化学性质的粒子 C 它们都能直接构成物质 D 它们都在不停地运动
【例7】氦-3原子核由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )
A1
B2
C3
D6
【例9】下列事实不能用分子动理论解释的是( ) A．刮风时尘土飞扬 B．进入花园闻到花香 C．将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶中 D．50mL酒精和50mL水混合后的体积小于100mL
微粒的模型与符号-物质的微观粒子模型和 原子结构的模型知识精讲
万物—无论是生物体还是非生物体，都是由分子、原子或离子等微粒构成 构成物质的微粒
物质 构成 分子
离子
原子
微观
分子
分子 定义：分子是保持物质化学性质不变的最小微粒 理解：分子是保持物质种类不变的最小微粒
1.水由大量水分子聚集而成 在通常温度和压强下呈液态 2.氢气由大量氢分子聚集而成 在通常温度和压强下呈气态，氢气可以燃烧 3.氧气由大量氧分子聚集而成 在通常温度和压强下呈气态，氧气可以帮助燃烧
固态冰中的水分子间相互作用力较强，它们按一定的次序整齐排列，水分子只 能在固定的位置振动。
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随着温度升高，水分子吸收能量，运动加剧，分子间相互作用减弱。 0 ℃ 时，冰开始熔化成水。 液态水有一定的体积，但没有固定的形状。 此处详见视频
随着温度升高，水分子运动更加剧烈，分子之间的空隙更大，分子之间的作用 力更弱，水成为水蒸气。 常压下，100 ℃ 时，水可以全部转化为水蒸气。 水蒸气既没有一定的体积，也没有固定的形状。 此处详见视频