金属活动性顺序教学设计

Mg、Zn、Fe、Cu与相同质量分数稀盐酸反应的现象，
请学生回顾这三种金属与稀盐酸反应现象剧烈程度、难易
程度并请学生上黑板写前三个反应的化学方程式。
Mg +2HCl==H2↑+MgCl2 Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2 Fe+2HCl==H2↑+FeCl2
由上节课内容知金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu
科学家进行类似于我们的探究，经过了许多类似上述
实验探究过程，进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，
归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱
思考 大家看看金属活动性表中是不是都是金属？金属
越在前面越活泼 氢前金属置换氢 金属之间互置换 溶液里面可探寻
X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，将Y放入X的 盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺 序为
金属活动性：Fe>Cu 置换反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【实验探究】【教师演示实验】
仔细观察
1.“铜树” 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中， 过一会取出，观察现象。
思考: 为什么要用砂纸打磨铝丝?
2.“银树开花” 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一 会取出，观察现象。
3. 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出， 观察现象。
1、请几位同学上黑板写这三个实验的实验原理。
学生上黑板
A同学： 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu B同学： Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag C同学： Cu+ Al2(SO4)3不反应 2、这三个实验原理是何种反应类型？ D同学： 这三个反应原理是置换反应
学生点评：
总结以上三个实验现象。
甲 同 学 ：溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体。 乙同学： 铜丝上附着白色固体，溶液有无色变为蓝色。 丙同学： 无明显现象。
教师点评
甲乙丙三位同学观察的非常仔细，实验现象回答的 也非常完整。他们从金属丝和溶液的颜色两个角度 回答实验现象。以后这类的实验现象我们都从这两 个角度描述。
教师点评： 这三位同学及点评同学表现很好，大家需注意硫酸 铝的化学式的书写。
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 1、讨论演示实验中的问题
学生:
因为铝丝在常温下也能与氧气反应生成氧化薄膜，需用砂纸除去表 面氧化膜才进行下一步反应。
学生:
2、通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否得出这 三种金属之间的关系呢？
铁能与稀盐酸反应而铜不能与稀盐酸反应知 道铁的金属性强于铜的金属性。大家想想假如H 是一种金属，比较它和铜铁金属活动性。
学生：H介于铁和铜之间 金属活动性顺序：Fe>（H）>Cu
1、大家来看看这个化学方程式： Fe+CuSO4== FeSO4+Cu告诉大家什么信息呢？ 2、这个反应是什么反应类型呢？ 学生：置换反应，金属活动性：Fe>Cu
X同学：“铜树”实验说明：金属活动性：Al>Cu
Y同学：“银树开花”实验说明：金属活动性：Cu>Ag Z同学：综合两个实验说明：金属活动性：Al>Cu>Ag
金属活动性：Al>Cu>Ag
大家注意这几个实验： 这几个实验都是在哪里进行的？
学生： 在溶液中进行
教师点评：
同学们很细心，这几个反应都闪金属+金属化合物 溶液发生置换反应。
活动性表能告诉我们哪些信息呢？
学生： 有非金属H……
总结
一、在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强； 二、在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀 硫酸中的氢(除金属活动性表里 前三种金属）。 三、在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来。