安徽省六安市第一中学2018届高三化学上学期第二次月考试题

安徽省六安市第一中学2018届高三化学上学期第二次月考试题
满分：100分时间：90分钟
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137
―、选择题（本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是
A.H2、D2、T2互为同素异形体
B.液氨、氨水、王水都是混合物
C.H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质
D.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B.《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的
特性
C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到
的
实验方法是蒸馏
D.《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学
变化
3.N A为阿伏加德罗常数的值。

参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是
A.2.0gHF中含电子数目为l.0N A
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为N A
C.6.72LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2N A
D.NO和O2各2.24L充分反应后所得混合物体系中含分子数为0.1N A
4.用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B.向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳
C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
5.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+
B.与A1反应放出H2的溶液：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-
C.铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4-、Cl-、NO3-
D.空气中：SO2、HC1、N2、NH3
6.向含有 c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2) =0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，
可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH- = Fe3O4+4H2O
C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
7.具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是
8.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

已知钠及其氧化物
的物质的量均为0.lmol，水的质量为100g。

下列说法正确的是
A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1
B.反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.反应③最多能产生0.05molO2
D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③
9.下列反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NH4HSO4溶液中逐滴加与Ba(OH)2溶液至过量
D.向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
10.50g密度为pg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl-的浓度是
A.mol·L-1
B. 2ρmol·L-1
C.mol·L-1
D.ρmol·L-1
11.某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶
液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A.K+
B.SO42-
C.Ba2+
D.NH4+
12.下列离子方程式书写正确的是
A.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+l4H2O
C.100mL0.1 mol·L-1 FeI2溶液与标准状况下0.224LCl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
13.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 = bO2↑+cCl2↑
+dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

下列说法正确的是
A.由反应可确定：氧化性HClO4>HClO3
B.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为16e-
C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了： 4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
D.若氯酸分解所得混合气体1mol其质量为51.5g，则该反应方程式可表示为：
5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O
14.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.lmol/L稀盐酸， CO2的生成量与加入盐酸的体积（V)
的关系如图所示。

下列判断正确的是
A.在0-a范围内，只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
C.a＝0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2
15.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂反应的离子方程式书写正确的是
16.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子有（离子不重复）：
分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消
失
③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
根据上述实验，下列推测不正确的是
A.A物质的化学式为NaOH
B.实验①中B和C混合的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4
C.实验④中阳极电极方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑
D.实验③中A与D两种固体混合反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O
二、非选择题（
17.(6分)(1) 18.6gNa2X含有0.6molNa+，则X的相对原子质量为，该物质的化学式为。

(2)在25℃、l0lKPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔
质量是。

(3)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 (设
N A为阿伏加德罗常数的值)。

18.(12分)如图1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要0.5mol·L-1H2SO4溶液
480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室己有的仪器和药品情况回答下列问题:
(1)容量瓶应如何检漏____________________________________。

(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器________________；
(3)计算所需浓硫酸的体积约为____mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质
的质量分数__________49%（填“<”、“=”或“>”）。

(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______（填字母）。

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.向容量瓶中转移时，溶液未冷却
C.定容时仰视刻度线
D.定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的
是_____ (填字母)。

A.①是量筒，读数为2.5mL
B.②是量筒，读数为2.5mL
C.③是滴定管，读数为2.5mL
D.①是温度计，读数为2.5℃
19. (12分)某无色废水中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分
析其成分，进行了如下三组实验：
①取溶液做焰色反应，火焰为黄色
②取废水样品l00mL，依次加足量的BaCl2溶液和稀HC1，得白色沉淀23.3g
③另取废水样品l00mL向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质
的量的关系曲线如图
请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：。

(2)写出图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程
式：、。

(3)根据图象分析可知，在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值
为。

(4) NO3-是否存在？；(填“存在‘不存在”或“不确定”）若存在其
物质的量浓
度为_______。

（若不存在或不确定，该空不填）
20. (8分)重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。

工业上通过
锻烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反应Ⅱ： 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O
反应Ⅲ： 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O(副反应）
(1)上述反应中不属于氧化还原反应有个。

己知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于
反应Ⅰ的下列说法中正确的是。

a.被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7
c.每生成lmolCO2，转移3.5mol电子
d.每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
(2)+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿帆除去。

测得反
应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。

写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和
数目： _______________________。

(3)某厂废水中含1.00×10-3moI/L的Cr2O72-，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废
为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。

欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。

理论上需要加入
g FeSO4·7H2O。

21.(14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金
属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO3)的工艺流程如下：
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式
为。

(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。

则浸出钴的离子反应方程
式为 (产物中只有一种酸根)。

也可用H2SO4和H2O2代替H2SO4、Na2S2O3，那么该反应的化学方程式为；但若用HC1代替H2SO4会造成的后果是。

(3)过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，写出沉淀Al3+的离子方程
式。

(4)过程Ⅳ沉钴的离子方程式是。

(5)CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2，其生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l：l 的LiCO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700℃～900℃。

试写出该反应的化学方程式。

1-5CDACA 6-10BDCAB 11-16ABDCDD
17.(16分)
(1)16(1分) Na 2O(1分) (2)30g/md (3)
4.22 A
aN bc
18. (12分)
(1)向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察
(2)500mL 容量瓶，玻璃棒、胶头滴管 (3)13.6 > (4)AB (5)BD 19. (12分)
(1)Fe 3+、CO 32-
(2)2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑ Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O (3)n(NH 4+)：n(Al 3+)=2：1 (4)存在 NO 3->0.5mol/L 20. (8分)
(1)2 c 、d (2)
(3)2.78 21. (14分)
(1)2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑
(2)4Co 2O 3·CoO+S 2O 32-+22H +=12Co 2++2SO 42-+11H 2O Co 2O 3·CoO+H 2O 2+6H +=3Co 2++O 2↑+4H 2O 产生Cl 2，污染环境
(3)2Al 3++3CO 32-+6H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑ (4)Co 2++2HCO 3-=CoCO 3↓+H 2O+CO 2↑ (5)2Li 2CO 3+4CoCO 3+O 2
4LiCoO 2+6CO 2。