高一化学下学期第一次学情调查试题

象对市爱好阳光实验学校11-12高一下学期第一次学情调查化学试题
考试时间75分钟，总分值100分
第一卷〔选择题共69分〕
一、选择题：〔本大题包括23题，每题3分，共69分。

每题只有一个
．．．．选项符合题意〕。

1．氢元素有l H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，以下说法正确的选项是( ) A．l H、2H、3H为同素异形体 B．l H、2H、3H互为同位素
C．l H、2H、3H的中子数相同 D．l H、2H、3H为同分异构体2．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数( )
A．12 B．14 C．16 D．18
3．某元素原子可用符号表示, 那么能确该元素种类的微粒的数目是
( )
A、Z
B、A
C、A+Z
D、A-Z 4．常用于测动植物标本的年龄。

关于原子的说法正确的选项是( ) A．中子数为14 B．质子数为14
C．核外电子数为14 D．质量数为14
5. 关于元素周期表的说法正确的选项是( )
A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素是金属元素
C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期6．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是 ( )
A．金属元素和非金属元素交界处 B．过渡元素区
C．周期表右上角 D．周期表左下角
7. 以下电子式正确的选项是 ( )
8．以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2
9. 以下气态氢化物最稳的是( )
A、HCI
B、HBr
C、HF
D、HI
10．绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特数值，原子核就异常稳，家将这些数值穆为“幻数〞，家在人造硅同位素1442Si中发现的物理学“幻数〞，以下有关1442Si的说法不正确的选项是 ( ) A．1442Si原子核内含有1 4个质子 B．1442Si的原子序数为14 C．1442Si的核外电子数为14 D．1442Si原子核内含有42个中子
11．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。

下面说法正确的选项是 ( )
A．原子序数为A > B B.核外电子数为A > B
C. 原子半径A > B
D.离子半径 A- > B2+
12．以下过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
13．以下各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A ．SO 2和SiO 2
B ．CO 2和H 2S
C ．NaCl 和HCl
D ．CCl 4和KCl 14．以下物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )
A ．CaCl 2
B ．Na 2O
C ．H 2O
D ．NH 4Cl 15．关于化学键的表达中，正确的选项是( )
A ．离子化合物可能含共价键
B ．共价化合物可能含离子键
C ．离子化合物中只含离子键
D ．离子化合物中一含有金属离子
16．将以下晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是( )
A ．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
17. 原子序数，可以推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核
外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置( ) A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦ 18.以下说法正确的选项是〔 〕
A ．He 4
2原子核内含有4个质子 B ．32
S 与33
S 是同种核素
C ．正丁烷与异丁烷互为同系物
D ． 互为同分异构体
19．异戊烷和戊烷互为同分异构体的依据是( )
A ．具有相似的化学性质
B ．具有相似的物理性质
C ．具有相同的空间结构
D ．分子式相同，但结构不同 20．铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表
中铍和铝的位置关系存在有“对角线〞关系，“对角线〞关系的元素性质存在相似性。

以下关于铍的判断不正确的选项是( ) A ．Be 能在空气中燃烧 B ．BeO 熔点较低 C ．BeCl 2是共价化合物 D ．Be(OH)2具有 21．以下表达不正确的选项是( )
A ．原子半径：H ＜Al ＜Mg ＜Na
B ．热稳性：HCl ＜H 2S ＜PH 3
C ．P 、S 、Cl 元素最高价氧化物对的水化物酸性依次增强
D ．N 、O 、F 元素非金属性依次增强
22．X 、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X 与Z 的核电荷数之比为3∶4，X 、Y 、Z 分别与氢元素形成氢化物。

以下表达正确的选项是( )
A ．Z 是第二周期IVA 族元素
B ．最高价氧化物对的水化物的酸性： Y ﹥X
C ．非金属性：X ﹥Y ﹥Z
D ．X 、Y 、Z 的氢化物稳性逐渐减弱
23．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如以下图所示。

假设X 原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，以下说法不正确的选项是 ( )
A ．原子半径：Z>X>Y
B ．最高价氧化物对水化物的酸性：
Z>W
C．W的单质是制取盐酸的原料之一
D．X、W的氢化物相遇会产生白烟
第二卷〔非选择题，共31分〕
24、〔17分〕下表是元素周期表的一，答复以下有关问题：
〔1〕写出以下元素符号：①，⑥，⑦，
⑾。

〔2〕在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。

〔填元素符号〕
〔3〕在这些元素的最高价氧化物对水化物中，酸性最强的是〔写化学式，下同〕，碱性最强的是，呈的氢氧化物是，写出三者之间相互反的化学方程
式：、
、。

〔4〕在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。

〔5〕在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学证明？
答：。

25．(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
(1)写出以下元素的名称：B、________，C、________ ，D、________，
E、________；
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式；
(3)测得DE3在熔融状态下不导电，那么DE3中含有的化学键类型为
________；
(4)D单质与M的水溶液反的离子方程式：。

第二学期第一次学期调查
高二年级化学答案
考试时间：75分钟，总分值：100分
一、单项选择题〔共23题，每题3分，共69分〕
二、非选择题(共31分)
24．〔每空1分，共17分〕
〔1〕N；Si；S；Ca 〔2〕K；F；Ar
〔3〕HClO4；KOH；Al〔OH〕3，
3 HClO4+ Al〔OH〕3 = Al〔 ClO4〕3 + 3H2O
HClO4+KOH = KClO4+ H2O
KOH+ Al〔OH〕3 = KAlO2+2 H2O。

〔4〕F；K
〔5〕Na；可以用它们跟水反的证明：钠跟水剧烈反，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反，放出氢气，并生成中强碱Mg〔OH〕2。