人教版高中化学第二册必修蛋白质2

蛋白质
教学目标：1使学生了解蛋白质的组成，性质和用途
2使学生初步了解蛋白质使生命最基本的物质基础
3使学生了解酶的特性和用途
教学重点：蛋白质的性质。

教学难点：1、蛋白质的组成。

2、氨基酸的缩聚反应
3、蛋白质水解的断键部位
教学方法：实验及多媒体辅助教学。

教学手段：通过实验引导学生探究结构（官能团）与性质的关系。

教学思路：采用“结构→性质”、“官能团决定化合物特性”的模式。

从实验入手，来突出重点，用多媒体使学生易于理
解，从而突破难点。

教学过程：
【引入】前面三节内容学习了葡萄糖、淀粉、油脂等人类重要的营养物质。

一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白
质密切相关，蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有
生命。

氨基酸是蛋白质的基石。

它们的结构中都含有羧
基和氨基两种官能团。

请考虑以下问题：
1．羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物什么？
2．淀粉水解得到单糖（葡萄糖），蛋白质水解得到什么物质？
由此引入：上述物质便是氨基酸。

蛋白质水解后得到氨基酸，而氨基酸通过缩聚反应能够形成高分子化合物蛋白质。

分
子中存在氨基和羧基，与氨基酸相似也是两性物质，具
有肽键。

板书：一、蛋白质的组成：
基本元素：蛋白质是由C、H、O、N、S等元素组成的。

基本单元：氨基酸蛋白质是由不同的氨基酸经过缩聚后而形成的高分子化合物。

板书：氨基酸：
板书：（1）定义：羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代后的衍生物叫做氨基酸。

[说明] 羧酸分子中与羧基相连碳原子上H原子被氨基取代后的产物，叫α-氨基酸。

与羧基相连的碳原子叫α碳原子，α
碳原子上的H原子叫αH原子，α碳原子上取代基的叫做
α取代基。

例如：CH2—COOH（甘氨酸）分子式：C2H5NO2（与硝基乙烷互为同分
异构体）
NH2
CH3—CH—COOH α-氨基丙酸（丙氨酸）分子式：C3H7NO2
NH2
—CH2—CH—COOH α-氨基-β-苯基丙酸（苯丙氨酸）
NH2
HOOC-（CH2）2—CH—COOH α-氨基戊二酸（谷氨酸） NH2
板书：（2）通式：分子式通式为C n H2n+1NO2，结构简式通式为 R—CH-COOH 。

NH2
板书：（3）同分异构体：与分子式相同的硝基化合物互为同分异构体，以上述例子予以说明。

板书：（4）通性：
板书：①与强酸、强碱均能发生反应，具有两性：氨基酸分子中的氨基与氨分子中的氨基相似，能结合H+，有碱性；而羧基
能电离出H+，有酸性。

CH2—COOH + HCl → CH2—COOH
NH2 NH3Cl 盐酸氨基乙酸
CH2—COOH + NaOH → CH2—COONa
NH2 NH2 α-氨基乙酸钠
板书：②缩合反应：
讲述：氨基酸分子间发生缩合反应生成肽和水。

此反应原理与醇和羧酸反应生成酯相似：“酸脱羟基氨脱氢”，脱水后生成
的化学键叫肽键。

2个氨基酸分子在一定条件下缩合的产
物叫二肽。

O H O
‖‖
板书：H2N-CH2—C—OH + H—N-CH2COOH →H2N-CH2—C—NH-CH2COOH
肽键
讲述：二肽进一步缩合生成多肽。

由多个氨基酸结合的肽叫多肽。

多肽再进一步缩合成高分子。

肽有链状的，也有环状的：
2分子丙氨酸形成六元环状二肽。

CO-NH
CH3—CH CH—CH3（写出2分子甘氨酸形成环状物的结构简式）
NH-CO
板书：二、蛋白质的性质：
1、水解反应：天然蛋白质水解反应的最终产物是α-氨基酸。

2．两性：存在羧基和羟基。

3．盐析
[实验7―6]在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢加入饱和(NH4)SO4或Na2SO4溶液，观察沉淀的析出。

然后把少量带有沉
淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶
解。

实验现象：加入饱和（NH4）2SO4溶液与蛋白质溶液中，有白色沉淀析出，再加入蒸馏水看到又变为澄清溶液。

原因分析：浓无机盐（钾、钠、铵盐）溶液能降低蛋白质的溶解度，这种作用叫盐析。

盐析是可逆的过程，是物理变化，盐
析不会影响原来蛋白质的性质。

利用这一性质可以分离
和提纯蛋白质。

板书：（1）定义：向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，
可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫
作盐析。

（2）盐析是一个可逆过程，经过盐析方法析出的蛋白质仍然可以溶解于水中，而不影响原来蛋白质的性质。

（3）应用：分离、提纯蛋白质。

板书：4．变性：
[实验7―7]在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察
现象。

把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两支盛有
清水的试管里，观察是否溶解。

实验现象：蛋白质产生凝结现象
原因分析：在加热、紫外线、强酸、强碱重金属盐、甲醛等有机化合物的作用下，蛋白质会变性产生凝结现象。

变性
是不可逆的，利用此性质可以进行消毒，但也能引起
中毒。

板书：①定义：蛋白质在受热达到一定温度，紫外线、X射线、强酸、强碱、铅、铜、汞等重属的
盐类，以及一些有机物（如甲醛、酒精、苯甲酸）作用
下，均可凝结，且凝结后不能在水中重新溶解的变化，
叫做蛋白质的变性。

②属于“化学变化”的有－铅、铜、汞等重金属的盐类作
用的凝结。

属于物理变化的有－受
热、紫外线、X射线、强酸、强碱、有机物作用的凝结。

③蛋白质变性是不可逆过程，蛋白质变性后，丧失了原有的可溶性和生理活性。

板书：5．显色反应：
[演示7-8]：在盛有2 ml 鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。

实验现象：鸡蛋白溶液遇硝酸变黄.
原因分析：蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。

某些蛋白质（含苯环）遇到浓硝酸变性产生黄色不溶物, 可
用于鉴别蛋白质的存在。

板书：6．灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。

区别真丝和人造丝。

可用于毛料和棉料、化纤的鉴别。

板书：三、蛋白质的用途：
1．蛋白质是人类的主要食品：蛋白质是人类必需的营养物质，成年人每日大约需要60～80 g蛋白质，才能满足生理需
要，保证身体健康。

2．蛋白质在体内的代谢：人们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰液的胰蛋白酶的作用下，经过水解生
成氨基酸。

氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的
各种蛋白质。

人体内各种组织的蛋白质也在不断地分解，
最后主要生成尿素排出体外。

3．动物的毛和蚕丝是重要的纺织原料。

4．动物的皮可以加工成皮革。

5．“动物胶”是用动物的骨、皮和蹄等经过熬煮提取的蛋白质，用作胶粘剂。

（1）无色透明的动物胶叫白明胶，用来制造照相胶卷和感光纸。

（2）阿胶是用驴皮熬制的一种药材胶。

6．各种生物酶、激素、血红蛋白、细菌、病菌、抗体等均是蛋白质。

7．牛奶中的蛋白质。

（1）酪素食品。

（2）牛奶中蛋白质跟甲醛合成酪素塑料，用于制纽扣、梳子。

板书：四、酶及其特点：
1、概念：酶是生物体内一种具有催化能力的蛋白质。

2、命名：常见的命名方法是根据它们的作用物或功能来命
名。

使脂肪水解的酶叫脂肪酶，使淀粉水解的酶
叫淀粉酶，使蛋白质水解的酶叫蛋白酶。

3、特点：
（1）具有高度的专一性。

如蛋白酶只能催化蛋白质的水
解反应，淀粉酶只对淀粉起催化作用，如同一把
钥匙开一把锁一样。

（2）具有高效催化作用：酶催化的化学反应速率，比普通的催化剂高107-1013倍。

（3）条件温和、不需加热。

在接近体温和接近中性的条件下，酶就可以起作用。

在30-50℃之间酶的活性
最强，超过适宜温度时，酶将逐渐丧失活性。