2019-2020学年辽宁省沈阳市郊联体高一(下)期中化学试卷(附答案详解)

2019-2020学年辽宁省沈阳市郊联体高一（下）期中化学
试卷
1.2019年3月5日，李克强总理在《政府工作报告》中提出了要将二氧化硫、氮氧化
物排放量下降3%。

下列措施不符合这一要求的是()
A. 推广使用新能源汽车
B. 推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用
C. 改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花
D. 将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂
2.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()
A. 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3+SiO2− 高温 
CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()
A. 标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N A
B. 0.1molNH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中NH3⋅H2O分子的数目为
0.1N A
C. 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N A
D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用
4.下列说法正确的是()
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体铜粉仍不溶解
B. 医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂是硫酸钡
C. 1.0mol⋅L−1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl−、SO42−
D. 硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+=H2S↑+Cu2+
5.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则
通入的气体可能是()
A. CO2
B. NH3
C. SO3
D. Cl2
6.四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫
酸和一定量水，最先出现浑浊的是()
A. 20℃10mL硫酸
B. 20℃5mL硫酸5mL水
C. 30℃10mL硫酸
D. 30℃5mL硫酸5mL水
7.在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，
能表明反应达到平衡状态的叙述是()
A. 容器内压强不再变化
B. Fe3O4的物质的量不变
C. v(H2O)=v(H2)
D. 断裂4molH−O键的同时，断裂4molH−H键
8.在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是
()
A. ①中苹果块会干瘪
B. ②中胆矾晶体表现有“白斑”
C. ③中小试管内无明显现象
D. ④中pH试纸会变黑
9.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨
气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应()
A. ②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ①③④
10.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所
示装置制取、净化、收集的气体是()
选项气体a b c
A NH3浓氨水生石灰碱石灰
B SO270%浓H2SO4Na2SO3固体98%浓H2SO4
C NO稀HNO3铜屑H2O
D NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
11.用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混
合物，稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。

下列有关该反应的说法中不正确的是()
A. 反应中有热能转化为化学能
B. B反应中的能量关系如图二
C. 是吸热反应
D. 化学键的总键能：反应物>生成物
12.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意
图。

下列叙述正确的是()
A. Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量
B. MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程
C. 热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D. 常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2
13.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如
图所示。

下列说法正确的是()
A. 反应开始到5min，υ(C)=0.2mol/(L⋅min)
B. 反应开始到5min，B的物质的量浓度增加了0.4mol/L
C. 反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)⇌3A(g)
D. a点时，c(A)=c(B)
14.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是()
A. 铜片表面有气泡生成
B. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
C. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
15.在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池，印有如图所示的文字。

下列有关
说法错误的是()
A. 该电池是一次电池
B. 该电池工作时，电子由负极通过外电路流入正极
C. 该电池含有的金属元素中毒性最大的是Hg
D. 该电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少3.25g
16.常温下，在100ml12mol⋅L−1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气
体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4)()
A. 几乎无气体产生
B. 等于6.72L
C. 等于13.44L
D. 介于6.72L至13.44L之间
17.A、B、C、D是四种常见气体单质。

E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，有
关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)D的化学式为______，检验Y的方法：______。

F和Z生成E和G的化学方程式为
______。

(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为______。

(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对
环境的污染，该反应的化学方程式为______。

(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示)，
洗气瓶中产生沉淀的理由是______。

18.某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。

(1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是______。

第1组第2组
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3S、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用如图1装置来检验SO2的性质。

①b中品红溶液褪色，怎样证明二氧化硫漂白的特殊性______，C中反应的化学方
程式______，a、d中溶液都褪色，体现了SO2的______性。

②若装置e中有40mL2.5mol⋅L−1NaOH溶液，反应后溶液增重4.8g，则装置e中含硫
物质的组成为______(填写化学式)。

(3)该小组的甲、乙两位同学利用如图2装置继续探究SO2及氯气漂白性：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：______(用离子方程式表示)。

②乙同学让品红溶液颜色变得越来越浅的方法是______。

19.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

如图1为电池示意图，该电池
电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是______。

在导线中电子流动方向为______(
用a、b和箭头表示)。

(2)负极反应式为______。

(3)电极表面镀铂粉的原因为______。

(4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。

我国拥有完全自
主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进，氢能具有的优点包括______；
①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行
(5)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图2，电池总
反应可表示为2H2+O2=2H2O，b极上的电极反应式为：______，H+在固体酸电解质传递方向为：______(填“a→b”或“b→a”)。

20.在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)
的变化曲线如图所示：完成下列问题：
(1)该反应的化学方程式为______ ．
(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______ .在2min时，图象发生改
变的原因是______
A.增大压强
B.降低温度
C.加入催化剂
D.增加A的物质的量
(3)3min后表示的意义为：______ ．
21.在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，每隔一
定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间/s
020*********
浓度/mol⋅L−1
c(N2O4)/mol⋅L−10.1000.0700.050c3a b
c(NO2)/mol⋅L−10.0000.060c20.1200.1200.120
试填空：达到平衡时四氧化二氮的转化率为______，表中c2______c3；a______b。

(填“>”“<”或“=”)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.开发研制推广新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化硫、氮的氧化物排放，故A正确；
B.推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用，可以减少二氧化硫、氮的氧化物排放，故B正确；
C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花，可以减少二氧化硫、氮的氧化物排放，故C正确；
D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂，不能减少二氧化硫的排放，故D错误；
故选：D。

A.化石燃料的使用能产生大量二氧化硫、氮的氧化物；
B.煤、石油的直接燃烧使用能够产生大量二氧化硫、氮的氧化物；
C.传统烟花主要成分为黑火药，燃烧产生大量二氧化硫、氮的氧化物；
D.烟囱延长开发研制新型催化剂，不能减少二氧化硫的排放。

本题考查了化学与生产生活关系，明确二氧化硫、氮氧化物来源，控制污染源是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】C
【解析】
【分析】本题考查氧化还原反应、二氧化硅、硅酸钠、硅酸的制备等知识，明确物质的性质是解答的关键，注意二氧化硅难溶于水，注意从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，注意酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，题目难度中等．
【解析】A.陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故A错误；
B.硅酸钠是一种无机粘合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，硅酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和碱反应，生成具有粘性的硅酸钠，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，所以硅酸钠不可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，故B错误；
C.二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO 2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO 2+2NaOH =Na 2SiO 3+H 2O ，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO 2，发生Na 2SiO 3+CO 2+H 2O =H 2SiO 3↓+Na 2CO 3，制得硅酸，故C 正确；
D.酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na 2CO 3+
SiO 2−
 高温 CO 2+Na 2SiO 3中反应条件为高温干扰化学反应，
所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO 2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故D 错误；
故选C ．
3.【答案】D
【解析】解：A.标准状况下，22.4L 混合气体的物质的量n =22.4L 22.4L/mol =1mol ，但两种组分的比例未知，所以无法确定22.4LNO 与CO 2的混合气体中含有的O 原子数，但是可以确定其数值一定小于2N A ，故A 错误；
B.0.1molNH 3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，大部分的NH 3转化为NH 3⋅H 2O ，少部分仍以NH 3形式存在，另有少量的NH 3⋅H 2O 发生电离，因此，溶液中NH 3⋅H 2O 分子的数目小于0.1N A ，故B 错误；
C.合成氨的反应是可逆反应，0.1molN 2与足量的H 2反应，氮气不能完全参加反应，故转移的电子数小于0.6N A ，故C 错误；
D.二氧化硫具杀菌消毒和漂白能力，还具有较强的还原性，因此，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，但一定要在规定的范围内使用，而且一定不能超标，因为它有一定的毒性，故D f 正确；
故选：D 。

A.求出标况下22.4L 混合气体的物质的量，然后根据NO 中含1个氧原子，而NO 2中含2个氧原子来分析；
B.氨气和水的反应是可逆反应；
C.合成氨的反应是可逆反应；
D.二氧化硫有漂白性，有强还原性，且能防腐。

本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，应注意掌握公式的选用以及反应特点、物质的结构和性质等。

4.【答案】B
【解析】解：A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，再加入Cu(NO3)2固体铜粉即可溶解，故A错误；
B.硫酸钡难溶于水、难溶于酸，且不易被X射线穿透，故其在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂，故B正确；
C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，1.0mol⋅L−1的KNO3溶液中，不可能大量存在H+、Fe2+，因为Fe2+在酸性条件下可以被硝酸根离子氧化为Fe3+，故C错误；
D.硝酸具有强氧化性，硫化铜溶于硝酸后会被硝酸氧化，不发生复分解反应，发生的是氧化还原反应，故D错误；
故选：B。

A.硝酸根离子在酸性环境下能够氧化铜生成铜离子；
B.硫酸钡难溶于盐酸；
C.硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化亚铁离子；
D.硫离子具有还原性，能够被硝酸根离子。

本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及反应实质，熟悉离子反应条件是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境的下的氧化性，题目难度不大。

5.【答案】A
【解析】解：盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl2溶液不反应，继续通入另一种气体，仍无沉淀，说明该气体不能和二氧化硫反应使二氧化硫转化为亚硫酸根离子或硫酸根离子，或该气体不和水反应生成含有亚硫酸根离子或硫酸根离子的物质，
A.CO2和SO2不反应，所以符合条件，故A正确；
B.2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，生成的亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡白色沉淀，不符合条件，故B错误；
C.SO3+H2O=H2SO4，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀，所以不符合条件，故C错误；
D.Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀，所以不符合条件，故D错误；
故选：A。

盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl2溶液不反应，继续通入另一种气体，仍无
沉淀，说明该气体不能和二氧化硫反应使二氧化硫转化为亚硫酸根离子或硫酸根离子，或该气体不和水反应生成含有亚硫酸根离子或硫酸根离子的物质，据此分析解答．
本题考查物质之间的反应，涉及酸性强弱判断、氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，注意氯气和二氧化硫之间的反应，题目难度不大．
6.【答案】C
【解析】解：温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30℃10mL硫酸时温度最高，浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故C符合题意，
故选：C。

根据温度和浓度对反应速率的影响，温度的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以先看温度，再看浓度，
本题考查了温度、浓度对反应速率的影响，注意温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，题目难度不大．
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

【解答】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

A.两边气体计量数相等，所以容器内压强始终不变，故A错误；
B.Fe3O4的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；
C.未体现正与逆的关系，故C错误；
D.平衡时应有断裂8molH−O键的同时，断裂4molH−H键，故D错误。

故选B。

【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进苹果中的水分挥发，故①中苹果块会干瘪，故A正确；
B.浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进胆矾失去结晶水，胆矾失去结晶水后变白，故②中胆矾晶体表现有“白斑”，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进硝酸钾溶液中的水的挥发，导致溶质析出，故③中小试管内会出现结晶，故C错误；
D.浓硫酸具有脱水性，会将pH试纸脱水碳化，故④中pH试纸会变黑，故D正确；
故选：C。

A.浓硫酸具有吸水性；
B.浓硫酸具有吸水性，使胆矾失去结晶水后变白；
C.浓硫酸具有吸水性，使饱和硝酸钾溶液中溶剂减少；
D.浓硫酸具有脱水性。

本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，把握浓硫酸的吸水性、脱水性为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

9.【答案】C
【解析】解：①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求。

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的范畴。

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求。

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求。

综上所述①②④符合要求，故选：C。

解答本题的关键是要理解绿色化学的理念是做好污染的防护，不能污染环境．
在作答气体制备或有关性质实验的问题时，要注意在尾气的吸收处理．
10.【答案】B
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及除杂、收集等，把握反应原理及实验装置为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

【解答】
A.因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；
B.Na2SO3与70%浓H2SO4反应生成SO2，SO2中所含的H2O杂质用98%浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；
C.NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；
D.NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误。

故选：B。

11.【答案】B
【解析】解：A.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，反应中有热能转化为化学能，故A正确；
B.图二的能量关系表示的是放热反应，而氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，故B错误；
C.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，故C正确；
D.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，说明反应物的总键能大于生成物，故D
正确；
故选：B。

玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应，则反应中有热能转化为化学能，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应物的键能之和大于生成物的键能之和，据此分析。

该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的检验和训练，难度不大。

12.【答案】B
【解析】解：A.Mg(s)和X2(g)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量，不能说明Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量，故A错误；
B.MgCl2的能量低于Mg(s)和Cl2(g)的总能量，则MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程，
C.能量越低越稳定，则热稳定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，故C错误；
D.同主族卤素单质的非金属性从上到下，由强到弱，则常温下氧化性：I2<Br2<Cl2< F2，故D错误；
故选：B。

A.由图可知，Mg(s)和X2(g)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量；
B.由图可知，MgCl2的能量低于Mg(s)和Cl2(g)的总能量；
C.能量越低越稳定；
D.同主族卤素单质的非金属性从上到下，由强到弱。

本题考查化学反应能量变化，侧重考查学生分析能力，从图中得出反应物和生成能的能量变化是解题的关键，此题难度不大。

13.【答案】D
【解析】解：A.反应开始到5min，△n(C)=0.2mol，υ(C)=0.2mol
2L
5min
=0.02mol/(L⋅min)，
故A错误；
B.反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4mol，则增加了0.4mol，增加的物质的量
浓度为：0.4mol
2L
=0.2mol/L，故B错误；
C.反应达到平衡时，A的物质的量由0.8mol减少为0.2mol，变化量为0.6mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4mol，变化量为0.4mol，C的物质的量由0增加到0.2mol，变化量为0.2mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，△n(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A⇌2B+C，故C错误；
D.由图可知，a点时，A、B的物质的量相同，根据c=n
V
可知，其物质的量浓度也相同，故D正确；
故选：D。

A.反应开始到5min时△n(C)=0.2mol，υ(C)=△c
△t
计算；
B.反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4mol，增加了0.4mol，结合c=n
V
计算；
C.结合化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比计算；
D.a点时，A、B的物质的量相同，其浓度也相同。

本题考查化学平衡曲线及相关计算，题目难度中等，明确图示曲线变化为解答关键，注意掌握化学反应速率概念、化学平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

14.【答案】B
【解析】解：A.铜片为正极，H+在其表面得到电子生成H2，故其表面有气泡生成，故A 正确；
B.如果将硫酸换成柠檬汁，因为柠檬汁也有较强的酸性，故仍能形成原电池，导线中也会有电子流动，故B错误；
C.该装置属于原电池，化学能转化为电能，LED灯发光时，电能又转化为光能，故存在“化学能→电能→光能”的转换，故C正确；
D.如果将锌片换成铁片，铁片仍为负极，故电路中的电流方向不变，故D正确；
故选：B。

由图可知，该装置为原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，稀硫酸作电解质溶液，据此作答。

本题考查原电池原理，题目难度中等，掌握原电池的构成条件和正负极的判断是解题的关键。

15.【答案】D
【解析】解：A、锌锰干电池为一次电池，属于干电池，故A正确；
B、该电池工作时，电子由负极通过外电路流入正极，故B正确；
C、锌锰干电池中含有汞，具有较强的毒性，不能随意丢弃，更不能掩埋，故C正确；
D、锌锰干电池工作时，锌失去电子，电极反应为Zn−2e−=Zn2+，所以外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上应减少6.5g，故D错误，
故选：D。

锌锰干电池工作时，锌失去电子，电极反应为Zn−2e−=Zn2+，锌锰干电池中含有汞，具有较强的毒性，不能随意丢弃，属于一次电池，不能反复使用，电池工作时，电子由负极通过外电路流入正极，根据电极反应式结合电子守恒进行计算即可。

本题考查锌锰干电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意电池的种类和原理的不同。

16.【答案】A
【解析】解：12mol ⋅L −1的浓HNO 3是浓硝酸，在常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，几乎无气体产生．
故选：A
12mol ⋅L −1的浓HNO 3是浓硝酸，在常温下，铁在浓硝酸中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与硝酸继续反应，发生钝化现象．
考查硝酸的性质与化学计算等，难度不大，注意常见金属Al 、Fe ，在浓硫酸、浓硝酸中在常温下发生钝化现象，在加热条件下可以发生反应．
17.【答案】H 2 使湿润的红色石蕊试纸变蓝(用玻璃棒蘸浓盐酸靠近瓶口产生白烟) 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO 2NH 3+3CuO
− △ N 2+3Cu +3H 2O 4NH 3+
6NO
− 一定条件 5N 2+6H 2O NO 2与水和SO 2共同作用产生SO 42−
【解析】解：(1)根据以上分析可知，D 为氢气，其化学式为H 2；Y 为氨气，氨气的水溶液显碱性，其可以与氯化氢反应产生白烟，故检验氨气的方法是：使湿润的红色石蕊试纸变蓝(用玻璃棒蘸浓盐酸靠近瓶口产生白烟)，F 为二氧化氮，Z 为水，则F 和Z 即二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO ， 故答案为：H 2；使湿润的红色石蕊试纸变蓝(用玻璃棒蘸浓盐酸靠近瓶口产生白烟)；3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO ；
(2)Y 与氧化铜反应，每生成1molB 消耗3mol 氧化铜，设还原产物中Cu 元素化合价为a ，由电子守恒可知3×(2−a)=2×3，解得a =0，可知生成Cu ，该反应的化学方程式为2NH 3+3CuO −
△ N 2+3Cu +3H 2O ，
故答案为：2NH 3+3CuO −
△ N 2+3Cu +3H 2O ；
(3)Y 与E 在一定条件下可反应生成B 和Z ，这是一个具有实际意义的反应，可消除E 对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH 3
+6NO − 一定条件 5N 2+6H 2O ， 故答案为：4NH 3+6NO − 一定条件 5N 2+6H 2O ；
(4)NO 2与水和SO 2共同作用产生SO 42−，故气体NO 2和气体SO 2在通常条件下同时通入盛有BaCl 2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有硫酸钡白色沉淀生成，则洗气瓶中产生沉淀的理由是NO 2与水和SO 2共同作用产生SO 42−，
故答案为：NO2与水和SO2共同作用产生SO42−。

A、B、C、D是四种常见气体单质，E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，则F为二氧化氮，E为一氧化氮，C为氧气；Y与X反应出现白烟，Y与氧化铜共热生成B，B可转化为一氧化氮，则Y为氨气、B为氮气；D与B反应生成氨气，则D为氢气；D与氧气反应生Z，则Z为水；D与A反应生成X气体为氯化氢，据此分析解答。

本题考查无机物的推断，题目难度不大，明确物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

18.【答案】H2SO4加热褪色后的溶液恢复红色2H2S+SO2=3S↓+2H2O还
原Na2SO3和NaHSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42−+2Cl−控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等(或使其比例不等于1：1)
【解析】解：(1)C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、S、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4，对比分析可知物质类别分别为：单质、低价氧化物、高价氧化物、高价含氧酸、高价正盐、最高价酸式盐，判断X为H2SO4，
故答案为：H2SO4；
(2)①b中品红溶液褪色，加热褪色后的溶液恢复红色可以证明二氧化硫漂白的特殊性，即漂白后生成物不稳定，受热分解后恢复原来的颜色；C中二氧化硫通过硫化氢溶液时，有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；二氧化硫具有还原性，能被强的氧化剂溴水、酸性高锰酸钾氧化，a，d中溶液都褪色，体现了SO2的还原性，
故答案为：加热褪色后的溶液恢复红色；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；还原；
②若装置e中有40mL2.5mol⋅L−1NaOH溶液，NaOH的物质的量为0.1mol，若其完全转化为Na2SO3，则可吸收0.05molSO2，质量增加3.2g；若其完全转化为NaHSO3，则可吸收0.1molSO2，质量增加6.4g；反应后溶液实际增重4.8g，恰好介于这两个值之间，则装置e中含硫物质的组成为Na2SO3和NaHSO3，
故答案为：Na2SO3和NaHSO3；
(3)①氯气和二氧化硫在水溶液中恰好完全反应，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+
2H2O=4H++SO42−+2Cl−，生成的硫酸和盐酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42−+2Cl−；
②当通入的二氧化硫或者氯气中一种气体过量，过量的氯气或者二氧化硫气体能够使品红褪色，。