拉萨市高一上学期化学期中考试试卷(理科)B卷

拉萨市高一上学期化学期中考试试卷（理科）B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 下列实验操作中错误的是（）
A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
2. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列实验能达到预期目的是（）
A . 用酒精萃取碘水中的碘
B . 将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2
C . 用分液法分离花生油和水
D . 海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl
3. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（）
A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B . 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸
C . 加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
4. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列化学用语正确的是（）
A . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2
B . 硫原子的结构示意图：
C . 淀粉的化学式(C6H10O5)n
D . 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=Fe23+＋3SO42-
5. （2分）水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2 ，该反应属于（）
A . 化合反应
B . 置换反应
C . 分解反应
D . 复分解反应
6. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）
A . 定容时仰视刻度线
B . 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
C . 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D . 摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平
7. （2分） (2015高一上·兴国月考) 能证明某溶液中含有Fe2+的是（）
A . 该溶液呈浅绿色
B . 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
C . 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D . 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，有红色沉淀生成
8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）
A . W=
B . W=
C . ρ=
D . c=
9. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ，②NO2 ，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A . ①＞②
B . ①＜②
C . ①=②
D . 不能确定
10. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 6：3：2
B . 3：2：1
C . 9：3：1
D . 1：2：3
11. （2分） (2016高一上·荆州期中) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）
A . 该反应中的还原剂为KNO3
B . 该反应中C被还原
C . 若消耗32gS，转移电子数为10mol
D . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原
12. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）
A . 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+
B . 14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NA
C . 标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1mol
D . 56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA
13. （2分） (2016高一上·上饶期末) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）
A . 硫酸、纯碱、石膏
B . 硫酸、烧碱、胆矾
C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠
D . 磷酸、熟石灰、苛性钠
14. （2分）(2017·湛江模拟) 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A . Cu2+ Fe2+ NO3﹣ Cl﹣
B . K+ Mg2+HCO3﹣SO42﹣
C . S2﹣ Na+ K+、Cl﹣
D . Ba2+Na+ I﹣ NO3﹣
15. （2分） (2015高一上·永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
B . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
C . 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO
D . 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=3Fe3++6Cl ﹣+2Br2
17. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①2A2++B2═2B2++A2②2A2++C2═2C2++A2③2B2++C2═2C2++B2④2C2++D 2═2D2++C2
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）
①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
③还原性：A2＞B2＞C2＞D2 ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2
A . ①③
B . ②④
C . ②③
D . ①④
18. （2分） (2015高一上·许昌月考) 同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）
A . 28
B . 60
C . 32
D . 4
二、填空题 (共5题；共32分)
19. （6分） (2016高一上·临沂期中) 现有下列九种物质：①H2 ②铝③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述状态下可导电的是________；
属于电解质的是________；
属于非电解质的是________．
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．
（3）⑨在水中的电离方程式为________，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为________．
20. （7分） (2016高二上·襄阳期中) 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图1是它的说明书：
该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为________
（填试剂的名称）．
（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：________．
（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL 溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图2所示．
①实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________．
②某同学的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是________．
③由图可知消耗KMnO4溶液体积为________mL；
④滴定终点观察到的现象为________；
⑤以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是________．
A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
B．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管
C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）
21. （7分） (2018高一下·西城期末) 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：
（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）________。

（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）________。

（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）________。

（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是________，检验该化合物中阳离子的方法是________。

（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。

M所含的化学键类型是________。

X生成⑤的单质的化学方程式是________。

22. （6分） (2018高一上·成都期中) A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1） A________，B________。

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：________。

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有:________，各离子的物质的量之比为:________。

（4） C溶液中阴离子的检验方法：________。

23. （6分）按要求填空：
（1）在S2−、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I−、H+中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl−与I−共存，为了氧化I−而Cl−不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共5题；共32分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、。