-学人教版选修 第章第节 燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)

二、能源 1.定义 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 (1)化石燃料。 包括煤、石油、天然气等。 (2)新能源。 主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。 2.地位 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础,它的开发和利用情况可以 衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 3.解决能源危机的方法 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
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一、燃烧热
1.定义
101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单 位:kJ·mol-1。
2.意义 例如:C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1,表示在25 ℃、101 kPa时, 1 mol C2H2 完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 299.6 kJ的热量。 思考感悟 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量 数? 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定 义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该物质为标 准再确定其他物质的化学计量数。
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解
25 ℃ 和101 kPa是(书中指给出单的燃质烧热或数值化均为合此条物件下燃测得烧)。 后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
例如:C2H2的燃烧热为1 299.
一、正确理解“燃烧热” 1.反应条件 25 ℃ 和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。 2.可燃物用量
1 mol纯物质。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.CO2(g)+18H2O(l) ΔH=
-11 036 kJ·mol-1,C8H18的燃烧热为5 518 kJ·mol-1,而不是11 036 kJ·mol-1。
2
2
ΔH=-393.5 kJ·mol-1
则 C 的燃烧热为 393.5 kJ·mol-1,而不是 110.5 kJ·mol-1。
4.文字叙述时燃烧热的表示
用“正值”或“ΔH”表示,例如,CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或ΔH=-890.3
kJ·mol 。 开发新的能源,节约现-1有的能源,提高能源的利用率。
质为标准再确定其他物质的化学计量数3 。
例如,C 燃烧的热化学方程式为 凡是能提供某种形式能量的物质,统称为能源。
书写表示物质燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1 mol,物质燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量一定为1 mol。
C(s)+ O (g) CO(g) 用“正值”或“ΔH”表示,例如,CH4的燃烧热为890.
二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点 不同点
ΔH<0,放热反应
ΔH<0,放热反应
①限定可燃物为 1 mol ②1 mol 纯物质完全燃烧 生成稳定氧化物时放出
的热量(不同的可燃物, 燃烧热不同)
①限定生成物 H2O 为 1 mol ②生成 1 mol H2O 时放出的 热量(不同的强酸、强碱反应 的中和热大致相同)
书写表示物质燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1 mol,物质燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量一定为1 mol。
25 ℃ 和为1011kPma(书o中l,物给出质的燃燃烧热烧数值的均热为此化条件学下测方得程)。 式不强调可燃物的物质的量一定为1 mol。
凡是能提供某种形式能量的物质,统称为能源。
主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。
5.注意 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该物
质为标准再确定其Biblioteka 物质的化学计量数。能 10源1 k是P国a时民,1经燃m济o和l烧纯社物热会质发完是展全的以燃重烧1要生物m成质o稳基l定物础的,它氧质的化完开物发时全和所利放燃用出情的烧况热所可量以。放衡量出一个的国热家或量地区来的经定济义发展的和科,因学技此术水在平。书写表示物 用包“括正 煤值、质”石或油燃“、天Δ烧H然”表热气示等的,。例如热,CH化4的学燃烧方热为程89式0. 时,应以燃烧1 mol物质为标准来配平其他物质的化学 , 特能别提提 供醒能计“量表的量示资数物源质,它燃故包烧括在热化的其石热燃热化料学、化方阳学程光式、方”风与程力“、式物流质水中燃、常烧潮的汐出热以化现及学柴分方草程数等式。。”的书写不一定相同。 “ 物质燃烧的热化学方程式 与“ ” ” 提质示为:标燃准烧再热确是特定以其别1 他m提o物l纯质醒物的质化表完学全计示燃量烧物数生。质成稳燃定烧的氧热化的物时热所放化出学的热方量程来定式义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该物 例主如要,有C8太H的阳18能燃书、烧氢写的能热、不化风学一能方、程定地式热为相能2C、同8海H1洋。8能(l)+和书2生5O写物2(质g表)能16等.示。 物质燃烧热的热化学方程式时可燃物必须
1 3 kJ·mol-1或ΔH=-890. 2 包括煤、石油、天然气等。
2
ΔH=-110.5 kJ·mol CO2(g)+18H2O(l) ΔH=
3 kJ·mol-1或ΔH=-890.
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C(s)+O (g) CO (g) 主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。
3 kJ·mol-1或ΔH=-890.
为:C→CO ,H→H O(l),S→SO 。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO 不 6 kJ·mol-1,表示在25 ℃、101 kPa时, 1 mol C2H2完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 299.
用“正值”或“ΔH”表示,例2如,CH4的燃烧2热为890.
2
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能一步生成,SO 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该物