安徽省宣城市高二下学期化学期末考试试卷D卷

安徽省宣城市高二下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是
A . ①②④
B . ①②⑤
C . ②③④
D . ③④⑤
2. （2分）容量瓶上不需要标注的项目是（）
A . 温度
B . 容量
C . 浓度
D . 刻度线
3. （2分）已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝ 6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝ 1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝ 6.4×10-6mol/L。

物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）
A . HCN
B . CH3COOH
C . HF
D . HNO2
4. （2分） (2019高二下·包头期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）
A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D . 向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质
5. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列对离子颜色说法不正确的是（）
A . Cu2+ 蓝色
B . MnO4﹣紫红色
C . Na+黄色
D . Fe3+棕黄色
6. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（）
A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠
B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放
C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物
D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂
7. （2分）在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）
A . Fe
B . Fe和Br
C . Cl
D . Br
8. （2分）下列有关化学用语正确的是（）
A . N2的电子式：N⋮⋮N
B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：78131I
C . S2﹣的结构示意图：
D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42﹣
9. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是（）
①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，揭开了人工合成有机物大分子的开端；②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O来确定有机物的元素组成；③美国化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向；④ 钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫；⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史。

A . 只有①
B . ①和③
C . ①③⑤
D . ①②③④⑤
10. （2分） (2016高一上·青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）
A . 取50g胆矾溶于1L水中
B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中
11. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物
B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2
C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构
D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动
12. （2分）如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元
素分别位于（）
A . ①区、③区、③区
B . ①区、③区、②区
C . ①区、②区、②区
D . ②区、③区、③区
13. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C . 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O
D . 碳酸镁跟稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
14. （2分）一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g)。

当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①容器内混合气体的密度②容器内混合气体的压强③容器内混合气体的总物质的量④容器内C物质的物质的量浓度
A . ①④
B . ②③
C . ②③④
D . ④
15. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应．所生成的有机物的
种类由多到少的顺序是（）
A . ①②③④
B . ④③②①
C . ③②④①
D . ③①②④
16. （2分）(2017·江苏模拟) 下列说法正确的是（）
A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒
B . 热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体
C . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者混合可以增强漂白能力
D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂
17. （2分） (2019高一下·北京期末) 研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（）序号①②③
实验
现象
8小时未观察
到明显锈蚀8小时未观察
到明显锈蚀
1小时观察
到明显锈蚀
A . ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B . ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C . ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O=4OH−
D . 对比①②③，说明苯能隔绝O2
18. （2分） (2019高二下·梧州期末) 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。

常温下，向20mL、浓度均
为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。

下列说法正确的是（）
A . 在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d
B . c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)
C . 曲线I中c与e之间某点溶液呈中性
D . a点溶液pH=12
19. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列晶体分类中正确的一组是（）
选项离子晶体原子晶体分子晶体
A NaOH Ar SO2
B K2SO4石墨S
C CH3COONa水晶
D Ba（OH）2金刚石玻璃
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分）(2017·保定模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）
A . 将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B . 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C . 标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA
D . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA
21. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）
A . 任何化学反应都伴随着热量的变化
B . 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
C . 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量
D . 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
22. （2分） (2018高二上·许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . 水的离子积常数Kw
C . 化学平衡常数K
D . 弱酸的电离平衡常数Ka
23. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（）
A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
24. （2分）下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）
A . 实验室用装置A制取氨气
B . 用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C . 用C装置稀释浓硫酸
D . 用D装置除去CO2中的HCl
25. （2分）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是（）
A . X一定是电解质
B . X可能为非电解质
C . X只能是盐类
D . X可以是任意化合物
二、非选择题 (共7题；共28分)
26. （4分）已知A是一种气态烃．完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1．A的相对分子质量小于30．在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀．（反应条件未写出）
又知2CH3CHO+O22CH3COOH．请回答下列问题：
（1）写出A的电子式________
（2） B、D分子内含有的官能团分别是________ 、________ （填名称）；
（3）写出下列反应的反应类型：①________，④________
（4）写出下列反应的化学方程式：________；________；________；.
27. （3分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：
（1）可逆反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：
①用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒间的关系________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。

A.HCN
B.HClO
C.H2CO3
D.CH3COOH
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________。

28. （4分）已知下列数据：
物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm－3)
乙醇－117.078.00.79
乙酸16.6117.9 1.05
乙酸乙酯－83.677.50.90
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

（1）配制①中混合溶液的方法为________；
反应中浓硫酸的作用是________；
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________。

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。

A . 中和乙酸和乙醇
B . 中和乙酸并吸收乙醇
C . 减少乙酸乙酯的溶解
D . 加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是________；
步骤③所观察到的现象是________；
欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器
________(填“下口放”或“上口倒”)出。

（4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
表中数据x的范围是________；实验①②⑤探究的是________。

29. （2分） (2018高三上·徐州月考) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑，生成物（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL （已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值________（写出计算过程）。

30. （4分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-53.7kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)∆H2
某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；
甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O(1) H2O(g) ∆H3=+440kJ/mol
请回答(不考虑温度对∆H的影响):
（1） a.反应II的∆H2=________kJ/mol。

b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为________。

（2）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)________。

（3）工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊________。

（4）利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是____
A . 催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好
B . 从图中可知催化剂I的催化效果更好
C . 若光照时间足够长，三条由线将相交于一点
D . 光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡
（5）人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。

放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。

在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。

电极反应式:________和Li2O2-2e-=2Li++O2
31. （6分）(2019·南通模拟) 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。

（1）实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2 ，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。

①已知室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝________。

②已知H2C2O4是二元弱酸。

室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2 ， Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5 ， KHC2O4水解平衡常数的数值为________。

（2）一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：
步骤Ⅰ准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。

步骤Ⅱ准确称取1.770 0 g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。

步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点。

(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。

重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
消耗EDTA标准溶液
25.9224.9925.01
的体积/mL
①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有________(填字母)。

A．锥形瓶水洗后未干燥
B.滴定时锥形瓶中有液体溅出
C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

________
32. （5分）某医药中间体G的一种合成路线如下：
已知：①A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3∶1；
②G的结构简式为：；
③ 。

回答下列问题：
（1） A的名称是________；B→C的反应类型是________。

（2） G的分子式为________；G中官能团名称是________；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗________ mol NaOH。

（3） H的结构简式为________。

（4） D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式________。

（5） I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有________种（不包括F）。

①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。

（6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：________。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共7题；共28分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
31-1、
31-2、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、32-5、32-6、。