江苏省丹阳高级中学高三化学上学期期中试题

注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

考试结束后，只要将答题纸交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上，并用2B 铅笔把答题纸上考试号对应数字框涂黑，如需改动，
3．答题时，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

2018 届高三期中学业质量监测试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137
选 择 题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意。

1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。

下列做法不．
正确的是 A ．推广使用电动汽车低碳交通工具
B ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料
C ．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷
D ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产
2．下列有关化学用语表示正确的是
A ．甲烷分子的球棍模型：
B ．NH 4Br 的电子式：········N H H
H H []＋Br － C ．34S 2－
的结构示意图：+16 2 8 8 D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．使甲基橙变红色的溶液：Na +、Cu 2+、ClO －、Cl －
B ．0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液： K ＋、AlO －
2、Cl －、SO 42- C ．0.1 mol·L -1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H +、Al 3+、Cl －、NO －3
D ．K W /c (H ＋)＝0.1 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO －、HCO －3
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
OH OOCH
C ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气
D ．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti
5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．标准状况下，11.2 L 苯中所含C-H 键数目为3N A
B ． 7.8g Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1N A
C ．1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定为2N A
D ．常温下，pH ＝2的H 2SO 4溶液中所含H +数目为0.01N A
6．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增大，元素X 与W 位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。

下列说法正确的是
A ．W 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B ．工业上常用单质X 还原Z 的氧化物制取单质Z
C ．简单离子半径由大到小的顺序：Y ＞Z ＞M
D ．化合物 YX 2中既含有离子键，也含有共价键
7．下列指定化学反应的离子方程式正确的是
A ．二氧化锰和浓盐酸共热： MnO 2 +4HCl
Mn 2++2Cl －+Cl 2↑＋2H 2O B ．AlCl 3溶液中滴加过量的浓氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO －2＋4NH 4+＋2H 2O
C ．将Cu 2O 与稀HNO 3混合：3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2+＋2NO↑＋7H 2O
D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3－+OH －＝CaCO 3↓+H 2O
8．下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫
B. 用图乙装置将反应后的混合物稀释
C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
甲乙
丙丁
反应后的
混合物
D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A ．Ca(OH)
2 Ca(ClO)2 HClO B ．NH
3 NO 2 HNO 3 C ．Cu 2(OH)2CO 3 CuCl 2(aq) Cu
D ．NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3
10．下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不．正确的是 A 2B ．实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质
C ．实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应
D ．实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个．．．．．
选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．化合物X 是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所
示。

下列有关化合物X 的说法正确的是
A ．该有机物分子式为C 24H 22O 5
B ．能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C ．1mol 化合物X 最多能与2mol NaOH 反应
D ．1mol 化合物X 最多可与11mol H 2发生加成反应
12．现有下列氧化还原反应：① 2Br − + Cl 2 =Br 2+2 Cl − ② 2Fe 2+ + Br 2= 2 Fe 3+ + 2Br − ③ 2MnO 4− +10Cl − +16H + = 2Mn 2+ + 5Cl 2↑ + 8H 2O 。

根据上述反应，判断下列结论正确
的是
A ．还原性强弱顺序为：Fe 2+﹥Br −﹥Mn 2+﹥Cl −
B ． ① 中Br 2 是 Br −的氧化产物，③ 中Mn 2+是 MnO 4−的还原产物，
C ．若向酸性KMnO 4溶液中加入FeSO 4溶液，可观察到紫色褪去
D ．1molCl 2通入含1molFeBr 2的溶液中，离子反应为： Cl 2+Fe 2++2Br −=Br 2+2Cl −+ Fe 3+ SO 2
电解
O 2，催化剂
CO 2 △ HCl(aq) H 2O Cl 2
13. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr 2O 3、SiO 2等）制
备，制备流程如图所示：
已知：a.步骤①的主要反应为：
2FeO•Cr 2O 3+4Na 2CO 3+ 7NaNO 3
4Na 2CrO 4+Fe 2O 3+4CO 2+7NaNO 2 b. 2CrO 42-+2H +
2O 72-
+H 2O 下列说法正确的是
A ．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行
B ．步骤①中每生成44.8L （标况下） CO 2共转移14mol 电子
C ．步骤④若调节滤液2的pH 使之变大，则有利于生成Cr 2O 72-
D ．步骤⑤生成K 2Cr 2O 7晶体，说明该温度下K 2Cr 2O 7溶解度小于Na 2Cr 2O 7
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
15．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的 氨氮(用NH 3表示)转化为氮气除去，相关反应如下：
①NH 3 ＋HClO===NH 2Cl ＋H 2O
② NH 2Cl ＋HClO===NHCl 2＋H 2O
③ 2NHCl 2 ＋H 2O===N 2＋HClO ＋3HCl
已知在水溶液中NH 2Cl 较稳定，NHCl 2不稳定易转化为氮气。

在其他条件一定的情况
下，改变n （NaClO ）n （NH 3）
(即NaClO 溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中＋1价氯元素的含量)影响如右图所示。

则下列说法正确的是
A ．次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH 3＋3HClO===N 2＋3H 2O ＋3HCl
B ． 反应中氨氮去除效果最佳的n (NaClO)/n (NH 3)值约为1.5
C ． a 点之前溶液中发生的主要反应为：NH 2Cl ＋HClO===NHCl 2＋H 2O
D ．次氯酸钠溶液pH 较小时有O 2生成，促使氨氮去除率提高
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16．(12分)从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH 4Cl 、ZnCl 2、MnO 2等杂 质），
制取ZnSO 4·7H 2O 可以采取如下工艺流程：
已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH ：
⑴“酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有： ▲ (任答一点)。

⑵“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO 2反应的离子方程式为 ▲ 。

⑶“氧化”时，为了减少污染，工业上常用H 2O 2替代NaNO 2。

①若参加反应的NaNO 2为0.2 mol ，对应则至少需要加入10%H 2O 2溶液 ▲
mL(密度近似为1g·cm -3)。

②该过程中加入的H 2O 2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，
还可能是
▲ 。

⑷“调节pH”时，若pH ＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是 ▲ 。

⑸将滤渣A 溶于适量稀硫酸，调节溶液pH ，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出 2
ZnSO 4·7H 2O 晶体。

则该过程中需调节溶液pH 的范围为 ▲ 。

17．(15分)阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)： Cl O COOH
Cl O COCl O N COOCH 3(CH )COK Cl O N O O H PO , P O Cl O N O
Mg , CH OH N Cl O N A B C D E F 阿塞那平
⑴阿塞那平中的含氧官能团为 ▲ (填官能团的名称)。

由F→阿塞那平的反应类型为 ▲ 。

⑵化合物X 的分子式为C 4H 9NO 2，则由B→C 反应的另一产物的化学式 ▲ 。

⑶由D 生成E 的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为
▲ 。

⑷写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。

Ⅰ．属于芳香化合物，分子中含有酯基且只有5种不同化学环境的氢；
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl 3溶液发生显色反应。

⑸已知：
，卤代烃碱性条件下不与醇反应。

请写出以
CH 3Cl 、
CH 3NH 2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如：
CH 3CHO H 2
催化剂,ΔCH 3CH 2OH CH 3COOH 浓硫酸,Δ
CH 3COOCH 2CH 3
18. （13分）硫酸亚铁铵(NH 4)a Fe b (SO 4)c •dH 2O 又称莫尔盐，是浅绿色晶体。

用硫铁矿（主要
含FeS 2、SiO 2等）制备莫尔盐的流程如下：
…硫铁矿
莫尔盐
已知：“还原”时，FeS 2与H 2SO 4不反应，Fe 3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原， 反应Ⅰ如下：FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O =15Fe 2+ + 2SO 4
2— + 16H + ⑴写出“还原”时Fe 3+与FeS 2发生还原反应Ⅱ的离子方程式： ▲ 。

实验室检验“还
原”已完全的方法是 ▲ 。

⑵ “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：
的物质的量之比 ▲ 。

⑶称取11.76g 新制莫尔盐，溶于水配成250mL 溶液。

取25.00 mL 该溶液加入足量
的BaCl 2溶液，得到白色沉淀1.398 g ；另取25.00 mL 该溶液用0.0200 mol/L KMnO 4酸性溶液滴定，当MnO 4－恰好完全被还原为Mn 2+
时，消耗溶液的体积为30.00mL 。

试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）。

19．（15分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）的研究。

已知：①NaClO 2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO 2•3H 2O ，高于38℃时析出晶体是
NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl ；
②二氧化氯极易溶于水。

⑴装置A 中NaClO 3和Na 2SO 3制备ClO 2气体，其物质的量的理论比值为 ▲ ；该装置
中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是 ▲ 。

⑵装置B 的作用是 ▲ ；装置C 中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条
件
下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是 ▲ 。

⑶写出装置C 发生的离子方程式 ▲ 。

⑷从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出
在减压和55℃条件下蒸发，至出现大量晶体后，▲ (填实验步骤)。

（已知：NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。

）
20．(13分)镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。

I．工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107℃，熔点648.8℃)。

将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先
升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体）。

⑴用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是▲。

⑵碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：▲。

II．工业上利用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢（如题图-2所示）。

⑶写出放氢过程中发生反应的化学方程式：▲ 。

III．工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的SO2。

主要包含的反应有：
① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O=
Mg(HSO3)2
③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4
脱硫时，MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图-3所示。

己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，K sp[MgSO3]=
3.86×10-3，
K sp(CaSO3)= 3.1×10-7。

⑷脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是▲ (填①、②、③或④)。

⑸约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是▲ 。

⑹其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图-4所示。

镁基脱
硫效率总比钙基大，除生成的MgSO 4具有良好的水溶性外，还因为 ▲ 。

21． (12分)本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A 题评分。

A ．【物质结构与性质】
甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：
⑴Zn 的基态原子核外电子排布式为 ▲ 。

⑵配合物[Zn(NH 3)3(H 2O)]2＋中，与Zn 2＋
形成配位键的原子是 ▲ (填元素符号)。

⑶1 mol 甲基呋喃分子中含有σ键的数目为 ▲ mol 。

⑷甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 ▲ 。

与
NH 3
分子互为等电子体的阳离子为 ▲ 。

⑸甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是 ▲ 。

⑹锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种
粒子个数比为 ▲
B ．【实验化学】
硫酰氯(SO 2Cl 2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。

某化学学习小组拟用干燥的Cl 2和SO 2在活性炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：SO 2(g)+ Cl 2(g) =SO 2Cl 2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol −1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

+H 2O
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；
100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：
⑴装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是▲ (填“a”或“b”)，装置己的作用是▲ ；
如何控制两种反应物体积相等：▲ 。

⑵装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：▲ (选填字母)。

A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol·L−1
盐酸
⑶若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是
▲ 。

⑷氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产
物的方法是▲ (选填字母)。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
2018届高三期中学业质量监测试题
参考答案
⑴将废锌皮粉碎（或升高温度；适当提高硫酸浓度；搅拌）（合理答案任写一点）（2分）
⑵Fe2++NO2-+2H+ =Fe3++NO↑+ H2O（2分）
⑶①34 （2分）②Fe3+（或Fe2+）催化分解双氧水（2分）
⑷碱性过强，氢氧化锌可能溶解（2分）
⑸3.7≤pH<5.7（2分）
17．（15分）
⑴醚键还原
⑵HCl
⑶⑷或其它合理结构
⑸
(第⑴~⑷小题每空2分，第⑸小题每一步1分，共15分) 18．（13分）
⑴ FeS2+2Fe3+ =3Fe2++2S↓（2分）取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，
如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全。

（2分）
⑵ 7:2（3分）
⑶ 原样品中的n(SO42-)＝10×1.398g÷233g/mol＝0.06mol （1分）
n(MnO4－)＝0. 0200mol/L×0.03L＝0.000 6 mol
由得失电子守恒可知：n(Fe2＋)＝5n(MnO4－)=0.003mol 原样品中n(Fe2＋)=0.03 mol （1分）
由电荷守恒可知：原样品中n(NH4＋)=0. 06mol （1分）
由质量守恒：n(H2O)=0.18 mol （2分）
故化学式为： (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O或 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O （1分）
19．（15分）
⑴ 2:1 （2分）减少ClO2在水中的溶解（2分）
⑵ 防止倒吸（2分）给C装置加冰水浴、缓慢滴加硫酸（2分）
⑶ 2ClO2 +H2O2 +2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O（2分）
⑷ 在漏斗中高于38℃趁热过滤；乙醇洗涤 2~3 次；低于60℃干燥，得到成品（5分）20．(13 分)
⑴①在空气中镁被氧气氧化（2分）②MgO+C ==== Mg+CO↑（3分）
⑵ MgH2+2LiBH4 =2LiH+MgB2+4H2 ↑ （2分）
⑶①②（2分）②浆液中Mg(OH)2已耗尽（2分）
③MgSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化（2分）
21．A．(12 分)
⑴ [Ar]3d104s2（2分）
⑵ N和O （2分）
⑶ 12 （2分）
⑷ sp3和sp2（1分） H3O+（1分）
⑸甲基吡咯分子间存在氢键（2分）
⑹ 1︰1（2分）
B．(12 分)
⑴ a (2分) 吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙(2 分) 通过调节旋塞或滴液的快慢控
制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速度相等(2分)
⑵ B (2 分)
⑶ Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 (2 分)
⑷ C (2分)。