江西省上饶市横峰中学2024_2025学年高一化学下学期入学考试试题自招班
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B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H = 2×（-57.3）kJ·mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
①推断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量 是
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
4.下列化学用语书写正确的是
A. 甲烷的电子式: B. N2的结构式:
C. 乙烯的结构简式: CH2CH2D. CO2的分子模型示意图:
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
②
20 mL 0.2mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
（1）该反应的离子方程式___________________________。（2分）（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）该试验探究 是_____________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_________________＜_____________（2分）（填试验序号）。
D.步骤④的操作是过滤
14. 一般水泥在固化过程中其自由水分子削减并形成碱性溶液。依据这一物理化学特点，科学家独创了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是
A. 2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应
A. ②B. ①④C. ③⑤D. ②⑥
13.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是试验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列推断正确的是
A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
江西省上饶市横峰中学2024-2025学年高一化学下学期入学考试试题（自招班）
时间：90分钟 总分：100分
留意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
（3）若试验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c（MnO4－）＝__________mol/L（2分）（假设混合液体积为50mL）
（4）除通过测定肯定时间内CO2的体积来比较反应速率，本试验还可通过测定_________来比较化学反应速率。（一条即可）
（5）小组同学发觉反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要缘由可能是：
19.（12分，除备注外每空1分）
I、在火箭推动器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量 N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
（1）写出该反应 热化学方程式_______________________________________（2分）．
（1）互为同位素的是__________________（填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是___________________；
（3）互为同分异构体的是__________________；
(Ⅱ)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量改变趋势如图所示：
（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =-571.6 kJ·mol-1
10.在可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是
C. t2～t3，反应不再发生D. t2～t3，各物质的浓度不再发生改变
16. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子
B. 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子
C. 1 mol苯分子中含有C===C双键数为3NA
D. 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
6.化学与工农业生产、人类生活亲密相关，下列说法中正确的是
A.14C可用于文物年头的鉴定，14C与12C互为同素异形体
18.（10分，除备注外每空1分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________,②和⑦的气态氢化物的稳定性相比,其中较弱的是____（2分）(用该氢化物的化学式表示)。
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生试验记录数据如下：
试验
序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．上升温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________（2分），外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
7. 白藜芦醇具有抗苍老作用，其结构如图所示。下列有关说法错误的是
A. 分子式为C14H12O4
B. 含有羟基与碳碳双键
C. 能发生加聚反应
D. 一氯代物有4种
B.负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
C.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O
D.电池工作时，OH－向Ag电极移动
15.图中是可逆反应X2+3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是
A. t1时，只有正向进行的反应B. t1～t2, X2的物质的量越来ห้องสมุดไป่ตู้多
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1
途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1
8.下列措施中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②上升温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A. ①③⑤B. ②⑤C. ②③⑤D. ①③④
9. 下列热化学方程式中，正确的是（）
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．
③b与a、c、d的数学关系式是_____________（2分）．
II、利用如图所示装置测定中和热的试验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L−1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合匀称，测得混合液最高温度。
20.（10分，除备注外每空1分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应探讨影响反应速率的因素。一试验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计试验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
试验序号
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY<XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
二、非选择题（本大题共5题，总分52分）
17.（10分，除备注外每空1分）
(Ⅰ)将下列物质进行分类：① 与 ②O2与O3③乙醇(C2H5OH) 与甲醚 (CH3—O—CH3)④正丁烷与异丁烷 ⑤C60与金刚石
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的依次是（2分）（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简洁离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：（2分）。
3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，只交答题卡。
5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Al—27 S—32 Mn—55 Cu—64 I—127 Ba—137
A.2min末时，A和B的浓度之比为5∶3B.x＝1
C.2min末时，B的浓度为1.5mol/LD.2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L
11.下列试验装置或操作能达到试验目的的是( )
A.试验室制硝基苯 B.检验装置气密性
C.利用排空气法收集丙烷 D.石油分馏
12.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，志向的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所须要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中符合这一要求的是（ ）
盐酸
氢氧化钠
1
20.0
20.0
23.0
2
20.1
20.1
23.2
3
20.2
20.2
23.4
依据该学生的试验数据计算，该试验测得的中和热ΔH＝________kJ·mol−1（2分）(结果保留一位小数)。
（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________（2分）。
1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生损害，该同位素原子的中子数和质子数之差是( )
A.136B.50C.86D.222
2.依据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列改变没有发生化学键断裂的是
A.溴蒸气被活性炭吸附B.电解水
C.HCl气体溶解于水D.打雷放电时，O2变成O3
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H = 2×（-57.3）kJ·mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
①推断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量 是
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
4.下列化学用语书写正确的是
A. 甲烷的电子式: B. N2的结构式:
C. 乙烯的结构简式: CH2CH2D. CO2的分子模型示意图:
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
②
20 mL 0.2mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
（1）该反应的离子方程式___________________________。（2分）（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）该试验探究 是_____________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_________________＜_____________（2分）（填试验序号）。
D.步骤④的操作是过滤
14. 一般水泥在固化过程中其自由水分子削减并形成碱性溶液。依据这一物理化学特点，科学家独创了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是
A. 2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应
A. ②B. ①④C. ③⑤D. ②⑥
13.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是试验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列推断正确的是
A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
江西省上饶市横峰中学2024-2025学年高一化学下学期入学考试试题（自招班）
时间：90分钟 总分：100分
留意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
（3）若试验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c（MnO4－）＝__________mol/L（2分）（假设混合液体积为50mL）
（4）除通过测定肯定时间内CO2的体积来比较反应速率，本试验还可通过测定_________来比较化学反应速率。（一条即可）
（5）小组同学发觉反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要缘由可能是：
19.（12分，除备注外每空1分）
I、在火箭推动器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量 N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
（1）写出该反应 热化学方程式_______________________________________（2分）．
（1）互为同位素的是__________________（填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是___________________；
（3）互为同分异构体的是__________________；
(Ⅱ)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量改变趋势如图所示：
（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =-571.6 kJ·mol-1
10.在可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是
C. t2～t3，反应不再发生D. t2～t3，各物质的浓度不再发生改变
16. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子
B. 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子
C. 1 mol苯分子中含有C===C双键数为3NA
D. 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
6.化学与工农业生产、人类生活亲密相关，下列说法中正确的是
A.14C可用于文物年头的鉴定，14C与12C互为同素异形体
18.（10分，除备注外每空1分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________,②和⑦的气态氢化物的稳定性相比,其中较弱的是____（2分）(用该氢化物的化学式表示)。
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生试验记录数据如下：
试验
序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．上升温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________（2分），外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
7. 白藜芦醇具有抗苍老作用，其结构如图所示。下列有关说法错误的是
A. 分子式为C14H12O4
B. 含有羟基与碳碳双键
C. 能发生加聚反应
D. 一氯代物有4种
B.负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
C.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O
D.电池工作时，OH－向Ag电极移动
15.图中是可逆反应X2+3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是
A. t1时，只有正向进行的反应B. t1～t2, X2的物质的量越来ห้องสมุดไป่ตู้多
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1
途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1
8.下列措施中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②上升温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A. ①③⑤B. ②⑤C. ②③⑤D. ①③④
9. 下列热化学方程式中，正确的是（）
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．
③b与a、c、d的数学关系式是_____________（2分）．
II、利用如图所示装置测定中和热的试验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L−1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合匀称，测得混合液最高温度。
20.（10分，除备注外每空1分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应探讨影响反应速率的因素。一试验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计试验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
试验序号
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY<XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
二、非选择题（本大题共5题，总分52分）
17.（10分，除备注外每空1分）
(Ⅰ)将下列物质进行分类：① 与 ②O2与O3③乙醇(C2H5OH) 与甲醚 (CH3—O—CH3)④正丁烷与异丁烷 ⑤C60与金刚石
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的依次是（2分）（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简洁离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：（2分）。
3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，只交答题卡。
5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Al—27 S—32 Mn—55 Cu—64 I—127 Ba—137
A.2min末时，A和B的浓度之比为5∶3B.x＝1
C.2min末时，B的浓度为1.5mol/LD.2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L
11.下列试验装置或操作能达到试验目的的是( )
A.试验室制硝基苯 B.检验装置气密性
C.利用排空气法收集丙烷 D.石油分馏
12.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，志向的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所须要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中符合这一要求的是（ ）
盐酸
氢氧化钠
1
20.0
20.0
23.0
2
20.1
20.1
23.2
3
20.2
20.2
23.4
依据该学生的试验数据计算，该试验测得的中和热ΔH＝________kJ·mol−1（2分）(结果保留一位小数)。
（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________（2分）。
1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生损害，该同位素原子的中子数和质子数之差是( )
A.136B.50C.86D.222
2.依据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列改变没有发生化学键断裂的是
A.溴蒸气被活性炭吸附B.电解水
C.HCl气体溶解于水D.打雷放电时，O2变成O3