湖南省益阳市资阳区过鹿坪镇联校高三化学模拟试题含解析

湖南省益阳市资阳区过鹿坪镇联校2020年高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 分子式为C4H8的含C=C结构的有机物同分异构体有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
参考答案：
A
略
2. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、
MgSO4、 NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。

为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。

表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。

试推断其中F是
A．Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液
C．MgSO4溶液
D．NaHCO3溶液
参考答案：
D
略3. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
参考答案：
C
4. 2012年6 月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。

在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。

下列有关叙述正确的是（）
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A
参考答案：
B
略
5. 已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列叙述正确的是（）A．离子半径：N3﹣＞Na+＞H+
B．反应①和②都是氧化还原反应
C．反应①和②氧化剂都是H2O
D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
参考答案：
A
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；
B．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；
C．第一个方程式中，水中各元素化合价不变，第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂；
D．Na3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵，NaH和HCl反应生成NaCl．
解答：解：A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，氢离子核外没有电子层、钠离子和氮离子电子层结构相同，但钠元素原子序数大于N元素，所以离子半径大小顺序是N3﹣＞Na+＞H+，故A正确；
B．第一个方程式中，各元素化合价不变，第二个方程式中，H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，所以第一个方程式不是氧化还原反应、第二个方程式是氧化还原反应，故B错误；
C．第一个方程式中，水中各元素化合价不变，所以第一个方程式不是氧化还原反应，第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，故C错误；D．Na3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵，NaH和HCl反应生成NaCl，所以Na3N和NaH与盐酸反应前者生成两种盐、后者生成一种盐，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应本质是解本题关键，知道常见元素化合价，注意D 物质和酸发生的反应，题目难度不大．
6. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol
参考答案：
A
略
7. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖和蔗糖互称同系物
B. 等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷
C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D. 甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应
参考答案：
D
略
8. 2011年10月20日至25日第二届中国（山西）特色农产品交易博览会在太原举办。

会上展出了一种新型的水果——钙果，内含丰富的糖、维生素、氨基酸等营养物质，钙和铁的含量甚高。

下列说法正确的是（）
A．钙原子和铁原子的电子层数不相同
B．钙原子和铁原子的最外层电子数不相同
C．纤维素在人体内易水解转化为葡萄糖
D．蛋白质在人体内水解可转化为氨基酸
参考答案：
D
略
9. （2001·全国卷）11.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）
参考答案：
C
略
10. 下列说法正确的是（）
A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有N A个NH4+
B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 N A
C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 N A个阳离子
D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成N A个H2O
参考答案：
C
11. X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（）
A. 原子的电子层数：X>Y
B. 对应的简单离子的还原性：X>Y
C. 气态氢化物的稳定性：X>Y
D. 氧化物对应水化物的酸性：X>Y
参考答案：
C 试题分析：A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A 不选；B、元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，故B不选；C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D、比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，故D不选，故选C。

12. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
参考答案：
答案：D
解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用、晶体的计算等。

13. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 1mol·L—1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到的铁的质量为（）
A．11.2g B．5.6g
C．2.8g D．
22.4g
参考答案：
答案：B
14. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）
A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．H+、Na+、AlO2－、Cl－
参考答案：
C
15. 下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是( )
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、
K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程I的目的是____ 。

（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____ 。

（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____ 。

（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为
________。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。

他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
（6222
有1/2的Br
一被氧化成单质
Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L。

参考答案：
（1）排出装置中的空气，防止干扰；
（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；
（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；
（5）甲；
（6）0．5
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. [化学——选修化学与技术](15分)
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混
合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

主要反应为：
2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO
ZnO+CO Zn + CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。

实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。

①当酸度为196时，其物质的量浓度为。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气。

②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+
的离子方程式。

③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分
离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式
____________________、_______________。

参考答案：
⑴①2 mol·L－1（3分）② 180（2分）6∶1（2分）
⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）
③Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－= Zn(OH)42－]（2分）。

18. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：
①A是相对分子质量为92的烃；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。

回答下列问题：
(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。

(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。

(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液发生显色反应。

(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为
(5)H的结构简式为_____________________________________。

参考答案：
（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)
（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O
（2分，化学式写错、不配平不得分）
（3）9 (2分)
（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)
加成反应或还原反应 (1分)
（5）（2分，化学式写错不得分）
19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。

其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。

请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是，
G的名称是。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。

（3）C→E的化学反应方程式是。

（4）G与Cu反应的离子方程式
是。

参考答案：
（1） NH4HCO3稀硝酸（2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O
（3） 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O
（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。