陕西省高二上学期期末化学试卷

陕西省高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共38分)
1. （2分） (2018高二下·静海开学考) 已知反应：①101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol。

下列结论正确的是（）
A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B . ①的反应热为221kJ/mol
C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
2. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D . 对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
3. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列关于反应速率的说法中，错误的是（）
A . 反应速率用于衡量化学反应的快慢
B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
D . 化学反应中，纯液体物质不能计算其速率
4. （2分） (2018高二上·长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅
B . 高压比常压有利于合成SO3的反应
C . 加入催化剂有利于氨的合成
D . 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
5. （2分） (2018高二下·南宁月考) 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是（）
A . 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大
B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，导电性增强
C . 通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH－)增加
D . 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱
6. （2分）标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）
A . 酚酞
B . 圆底烧瓶
C . 锥形瓶
D . 滴定管
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发
B . 醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢
C . 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电
D . 广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值
8. （2分） (2015高二上·邢台月考) 一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）
A . 加入的碱过量
B . 生成的盐发生水解
C . 反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）
D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
9. （2分） (2018高三上·烟台期末) 次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列叙述不正确的是（）
A . 阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B . 产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2,该法还可得副产品NaOH
C . 原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高
D . 阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过
10. （2分）在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．已知：NH3•H2O 的电离常数K=1.8×10﹣5 ， Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ．向体积为1.0L、浓度为2.0×10﹣4 mol•L﹣1的MgCl2溶液中通入NH3 ，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（）
A . 112mL
B . 224mL
C . 118.72 mL
D . 201.6 mL
11. （2分） (2016高一下·承德期中) 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe （OH）2+Ni（OH）2 ，下列说法中正确的是（）
A . 放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B . 放电时，正极反应是：NiO2+2e﹣+2H+═Ni（OH）2
C . 充电时，阴极反应是：Ni（OH）2﹣2e﹣+2OH﹣═NiO2+2H2O
D . 充电时，阳极应该是镍元素化合价降低
12. （2分）(2016·宜丰模拟) 如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则可向容器中加入的物质是（）
A . 植物油
B . 酒精
C . 蔗糖溶液
D . 稀硫酸
13. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）
A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块
B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率
D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH=7的溶液一定呈中性
B . [OH﹣]=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性
C . [OH﹣]＜[H+]的溶液一定呈酸性
D . 室温下由水电离出来的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性
15. （2分）(2018·淄博模拟) 已知：pOH=-lgc(OH-)。

常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变
化关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . 溶液加水稀释，先增大后不变
B . 在NaHXO3溶液中： >1
C . 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D . 实线M表示pOH与的变化关系
16. （2分） (2015高二下·莆田期中) 常温下，在0.10mol•L﹣1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.10mol•L ﹣1HCl溶液中，水的电离度为a2 ．若a1/a2=108 ，则0.10mol•L﹣1NaX溶液的pH是（）
A . 5
B . 7
C . 8
D . 9
17. （2分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）
A . 放电过程中，H+从正极区移向负极区
B . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
C . 微生物所在电极区放电时发生还原反应
D . 左边电极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O
18. （2分） (2018高三上·东莞期末) 碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。

下列说法正确的是（）
A . H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动
B . 石墨1极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+
C . 石墨2极与直流电源正极相连
D . 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶2
19. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl- ，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。

下列说法错误的是（）
A . 交换膜a为阳离子交换膜
B . 阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
C . 阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成
D . 浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍
二、解答题 (共6题；共38分)
20. （3分）实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（）
A . 容量瓶洗净后未干燥
B . 移液后烧杯未洗涤
C . 定容时俯视读数
D . 摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线
21. （9分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=________．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
（2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________．
a．升高温度b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=________kJ•mol﹣1．
（4） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为________，c口通入的物质为________．
②该电池正极的电极反应式为：________．
22. （7分） (2018高二上·大庆期中)
（1）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________(用化学方程式表示)。

由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________。

（2）在25℃时，下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

请回答：
①当25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显________（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为________（用离子方程式表示）。

②B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小关系为________。

③AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是________。

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B.c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C.c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D.c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
④在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）________2c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

23. （4分） (2015高一上·九江月考) 将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol•L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mo l•L﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：，
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL 时，则金属粉末中n（Mg）=________mol；
（2） 0～V1段发生的反应的离子方程式为________；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=________mL；
（4）试计算V2的值：V2=________mL．
24. （5分） (2016高一下·海南期末) 如图是锂锰电池的反应原理示意图，其中电解质KClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，得到LiMnO2 ．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极．（填字母）
（2）电池正极反应式为________．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________（填“是”或“否”）原因是________．
25. （10分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式________；
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因________．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式________．
（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
________ Cu2S+________HNO3 ________CuSO4+________Cu（NO3）2+________NO↑+________
（5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________（填
化学式）．
参考答案一、选择题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、解答题 (共6题；共38分) 20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、
25-4、25-5、。