江苏省南京市2019-2020学年中考化学达标测试双份试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关水的说法不正确的是
A．生活污水集中处理后排放
B．自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒
C．常用肥皂水鉴别硬水和软水
D．水电解正、负极产生气体的体积比约为1 : 2
2．下列实验设计或结论合理的是（）
A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存
D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气3．讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）
A．C+O2点燃
CO2
B．2CO+O2点燃
2CO2
C．2H2+O2点燃
2H2O
D．CH4+2O2点燃
2H2O+CO2
4．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CuSO4溶液（H2SO4）过量的氢氧化钠溶液过滤
C CO 2（CO ） 氧气 点燃
D Cu （CuO ）
过量的稀盐酸 溶解、过滤
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．下图为某些粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A ．若①表示原子，则x 的值为9
B ．具有相对稳定结构的原子是②
C ．属于同种元素的粒子是③④
D ．④表示粒子呈电中性
6．下列用数轴表示的化学知识不正确的是()
A ．Fe? Cu? Al
−−−−−−−−→金属的使用年代从先到后 B ．Fe? ?Al? Si? O
−−−−−−−−−→元素在地壳中的含量从低到高
C ．43
NH NO ? ?NaCl? ?NaOH
−−−−−−−−−→溶于水后溶液的温度从低到高
D ．222
CO ? O ? ?N
−−−−−−−−−→空气中物质的体积分数从小到大
7．化学防晒剂二苯酮被美国接触性皮炎学会选为年度接触性过敏原。

二苯酮从20世纪50年代起就被用于防晒霜中，是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂或屏蔽剂。

下列一定属于二苯酮化学性质的是（ ） A ．浅黄色晶体，不溶于水 B ．熔点48.1℃，沸点305.9℃ C ．密度为1.146g/mL ，能升华
D ．吸收太阳光中的紫外线能被氧化
8．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是 A ．Cl -、NO 3-、K +、Na + B ．SO 42-、NO 3-、K +、OH - C ．CO 32-、SO 42-、Mg 2+
D ．NH 4+、 Cl -、Ag +、K +
9．6月5日为世界环境日，今年的世界环境日由我国主办，主场活动将在杭州举行。

今年世界环境日聚焦“空气污染”主题。

下列关于空气的说法正确的是 A ．氧气能支持燃烧，可作燃料
B ．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C ．稀有气体没有任何用途
D ．空气污染指数越大，空气质量越好
需区别的物质选择的试剂或方法
二氧化硫与二氧化碳闻气味
空气与氧气带火星的木条
红磷与白磷取少量放在空气中同时加热
氮气与二氧化碳燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
11．有X，Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3＝3C，则X，Y两元素的相对原子质量之比（）
A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4
12．下列图示的实验操作中，错误的是（）
A．稀释浓硫酸B．二氧化碳验满
C．加入粉末状固体D．蒸发食盐水
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离．在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如下．
分子筛中
发生的变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）．下列说法正确的是______（填序号）
A、变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
C、分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关．
14．空气中体积分数最大的气体是_____；地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物是
_____。

15．金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容．利用铝的性可将铝块制成铝箔．工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为．因生铁和钢的不同，导致它们在性能上有很大差异．验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是，除此之外，还可以通过它们与氧气反应的比较它们的活泼性．
16．观察下图并回答问题:
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。

像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。

任何复分解反应都可用离子方程式来表示。

[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3溶液反应: 。

HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: 。

[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成的反应。

[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。

a、Na+、H+、Cl-、CO32-
b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-
d、H+、K+、Cl-、SO42-
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下列操作中不正确的是
A．熄灭酒精灯B．闻药品气味 C．读出液体体积D．稀释浓硫酸
管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层清液无色．请你与她们一起探究并回答下列问题：
图②实验的化学反应方程式___蓝色沉
淀中一定含有的物质有___．小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是___，可能含有的溶质的有___．为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含___；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为___．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。

现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。

向所得溶液中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请回答下列问题。

（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。

（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1 g）。

（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【详解】
A、生活污水集中处理后再排放，能防治水体污染，不符合题意；
B、自来水厂常在水中加入适量的明矾，明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，不能消毒，符合题意；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，不符合题意；
D、电解水时正极产生气体为氧气、负极产生气体为氢气，体积比为1：2，不符合题意。

故选B。

【点睛】
区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

2．C
【解析】
试题分析：A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，并不能说明不含氧气，故D错误。

考点：考查化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题。

3．B
【解析】
【分析】
本题考查的是化学方程式的概念、读法和含义以及反应类型的判定。

化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类，反应的条件，反应物和生成物的微观粒子个数比，反应物和生成物的质量比等。

【详解】
A中条件是点燃，反应的分子个数比是1：1：1，质量比是3：8：11。

不符合。

B中条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是7：4：11。

符合。

C中条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是1：8：9。

不符合。

D中条件是点燃，反应的分子个数比是1：2：1:2，质量比是4:16：11：9。

不符合。

故选B。

4．D
【解析】
【详解】
A、CuSO4溶液中含有H2SO4，加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤后得到硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液和氢氧化铜固体，A 选项不能达到除杂的目的，不符合题意；
去硫酸，但是氯化钡过量，引入了新杂质，B 选项不能达到除杂的目的，不符合题意；
C 、CO 2中含有杂质CO ，通入氧气后不能点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，在大量二氧化碳环境下，一氧化碳不能点燃，应该选择通过灼热的氧化铜固体，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳合同，C 选项选用的试剂不正确，应该选择通过灼热的氧化铜固体，不能达到除杂的目的，不符合题意；
D 、Cu 中含有杂质CuO ，加入过量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，
溶解、过滤得到单质铜，D 选项能达到除杂的目的，选用的试剂及操作方法均正确，符合题意。

故选D 。

5．D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、在原子中，核电荷数=核外电子数。

①中，核外电子数为9，则核电荷数也为9，则x=9。

A 正确；
B 、最外层电子数为8，则该原子具有相对稳定的结构。

结合图示可知，②、④的最外层电子数均为8，但是④是阴离子，②是原子。

B 正确；
C 、同种元素的微粒，则质子数相等。

③、④的质子数均为17，则③、④属于同种元素。

C 正确；
D 、④的质子数为17，核外电子数为18。

质子带正电，核外电子带负电，该微粒属于阴离子，不呈现电中性。

D 错误。

故选D 。

6．A 【解析】 【详解】
A 、金属的化学性质越稳定，金属就越早被使用，所以Cu Fe? Al
−−−−−−−−→金属的使用年代从先到后
，符合题意； B 、地壳中元素含量前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，所以Fe? ?Al? Si? O
−−−−−−−−−→元素在地壳中的含量从低到高
，不符合题意； C 、硝酸铵溶于水，吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度不变，氢氧化钠溶于水，放热，溶液
温度升高，所以43
NH NO ? ?NaCl? ?NaOH
−−−−−−−−−→溶于水后溶液的温度从低到高
，不符合题意； D 、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，二氧化碳的体积分数为0.03%，所以
222
CO ? O ? ?N −−−−−−−−−→空气中物质的体积分数从小到大
，不符合题意。

故选A 。

7．D 【解析】 【分析】
【详解】
A、浅黄色晶体，不溶于水等都不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质，故A不正确；
B、熔点48.1℃，沸点305.9℃，熔点、沸点等都不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质，故B 不正确；
C、密度为1.146g/mL，能升华，密度、升华不需要发生化学变化就表现出来，都属于物理性质，故C不正确；
D、吸收太阳光中的紫外线能被氧化，生成新物质，发生化学反应来体现出它的毒性，属于化学性质，故D正确。

故选D。

【点睛】
物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，都属于物理性质。

8．A
【解析】
【分析】
溶液pH=2说明显酸性，含有氢离子，除了考虑选项中哪些离子不可以共存外，还要考虑是否能与与氢离子共存。

【详解】
A、氯离子、硝酸根、钾离子及钠离子互相不反应，且与氢离子不反应，可以共存，选项A正确；
B、氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能共存，选项B不正确；
C、碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，碳酸根与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，两者也不能共存，生成的碳酸镁与氢离子也可反应生成二氧化碳、水和镁的一种盐，仍然不能共存，选项C不正确；
D、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，二者不能共存，选项D不正确。

故选A。

9．B
【解析】
【详解】
A、氧气具有支持燃烧的性质，但它本身不能燃烧，不能做燃料，不符合题意；
B、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，符合题意；
C、稀有气体可以用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等，不符合题意；
D、空气污染指数越大，说明污染越严重，空气质量越差，不符合题意。

故选B。

10．D
【解析】
A 、二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化碳没有气味，闻气味可区分，选项正确；
B 、空气不能使带火星木条复燃，氧气能使带火星的木条复燃，可区分，选项正确；
C 、取少量放在空气中同时加热，白磷的着火点低，先燃烧，红磷着火点高，后燃烧，能区别开，选项正确；
D 、氮气与二氧化碳都不可燃、不助燃，都能使燃着的木条熄灭，不能区分，选项错误。

故选D 。

11．C 【解析】
12g X 2与XY 3反应生成24gC ，根据质量守恒定律化学反应前后的总质量不变可知参加反应的XY 3的质量=24g-12g=12g 。

物质反应的质量比即为相对分子质量乘以化学计量数之比，那么2x ：x+3y=12:12，故x ：y=3:1 。

故选C 。

12．B 【解析】
A 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；
B 、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；
C 、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；
D 、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。

故选B 。

点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。

可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．（1）物理变化 （2）AC 【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

分子筛中只是将氮气和氧气分离，没有生成新物质属物理变化；
空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和其他的气体和杂质组成的。

根据图示信息可知分子筛可除去氮气，氧化铝可除去二氧化碳和水蒸汽，但没有除去稀有气体，故变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，A 正确，B 错误；由图空气中，增压时吸附氮气的量更多，减压时吸附氮气的量更少，C 正确。

故选AC 。

14．氮气（或2N ） 氧化铝（或23Al O ） 【解析】 【分析】
化学式书写原则：组成化合物的各元素的化合价的代数和为零。

N）；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，空气中体积分数最大的气体是氮气（或2
Al O）。

所形成的化合物是氧化铝（或23
15．（1）延展；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）含碳量；
（4）硫酸铜溶液（或其他可溶性的铜盐溶液）；剧烈程度。

【解析】
试题分析：（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）生铁和钢在性能上有很大差异是因为含碳量不同，其中生铁的含碳量高；
（4）验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到可溶性铜盐溶液，因为铝可知置换出铜，而银不能，从而证明了铝的活动性大于铜，铜的活动性大于银；除此之外，还可以通过它们与氧气反应的剧烈程度来判断．铝能在氧气中剧烈燃烧；而铜能与氧气在加热的条件下反应，银不与氧气反应。

考点：考查铁的冶炼；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；化学方程式的书写。

16．[练习] Ag++ Cl-= AgCl↓ 2H++ CO32-= CO2↑+ H2O
[归纳] 沉淀、气体和水[应用] d
【解析】
试题分析：[练习] HCl溶液与AgNO 溶液反应的离子方程式：Ag++ Cl-= AgCl↓；
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式：2H++ CO32-= CO2↑+ H2O
[归纳] 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体和水的反应
[应用] a、H+和CO32-相互结合形成H2CO3，不稳定会分解成二氧化碳和水，b、Ba2+和SO42-相互结合形成白色沉淀BaSO4，c、Cu2+和OH-相互结合形成蓝色沉淀Cu (OH）2，d可以大量共存，故选d
考点：复分解反应的实质
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．D
【解析】
A、熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，正确；
B、闻气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味，正确；
C、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，错误。

故选D。

18．（1）2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓（2）Cu(OH)2 CaCO3
【解析】
(1)氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硝酸钠,化学方程式为：
2NaOH+Cu(NO 3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO 3；(2)氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，实验后她们把废液倒入同一个烧杯中，得到蓝色沉淀和无色滤液，通过推导可知氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，硝酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠是过量的，如果硝酸铜也过量的话，碳酸钠和硝酸铜也会生成蓝色的碳酸铜沉淀，因此得到的蓝色沉淀中一定含有的物质是：CaCO 3、Cu(OH)2；(3)通过推导推导可知，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠，所以滤液中含有氯化钠和硝酸钠，所以滤液中一定含有的物质是NaNO 3、NaCl ；由于得到的是无色滤液，因此一定不含有硝酸铜，但其它的溶质如氢氧化钠、碳酸钠或氯化钙可能有剩余，因此可能含有的物质的是：NaOH 、Na 2CO 3(或NaOH 、CaCl 2)；(4)要检验氢氧化钠，需要先将碳酸钠屏蔽后再检验氢氧化钠，所以可以先加入足量的氯化钙将碳酸钠除去，然后再加入酚酞检验氢氧化钠，
故试剂Y 可能为酚酞溶液。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．Na +、H +； 10.6g ； 6.5%
【解析】
根据B 点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。

（1）由图可知，当滴入稀盐酸至B 点时，加入的稀盐酸过量。

烧杯中溶液里的溶质为NaCl 、HCl ，故存在的阳离子为Na +、H +；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。

设样品中碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y ，二氧化碳的质量为z 。

Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑
106 73 117 44 x 100g ×7.3％ y z 106731174401007.30
x y z g ===⨯ x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
（3）当滴入稀盐酸至A 点时，所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g ；所得不饱和溶液中
溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为13.6g
208.1g
×100％=6.5％。

答：（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为10.6g；（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5％。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C．向一定量硝酸银溶液中逐渐加入铜粉至过量
D．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
2．如图1所示，连接好装置和压强传感器。

气密性良好的烧瓶内充满CO1．分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。

观察传感器所示气压变化如图1所示。

下列说法错误的是（）
A．曲线1代表加入的是水
CO用NaOH溶液较合适
B．吸收2
C．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小
D．曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应3．关于CO和CO2的说法错误的是（）
A．CO2是绿色植物光合作用的原料之一
B．CO能燃烧、具有毒性和还原性
C．CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡
D．CO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同
4．下列实验操作能够达到目的是
A B C D
测定空气中氧气
含量
比较MnO2和Fe2O3
的催化效果
收集氧气并测量
氧气的体积
探究可燃物燃烧的
条件
A．A B．B C．C D．D
5．在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4，下列图象正确的是（）A．B．
C．D．
6．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）
A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
7．学习科学知识的目的是运用知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。

下列分析不合理的是（）
A．用汽油能去除油污，是因为汽油能溶解油污
B．夜间看到月光，是月亮反射太阳光的缘故
C．焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属
D．“下雪不冷，化雪冷”是因为化雪的过程中需要吸收热量
8．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）
A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液
9．下列有关实验的分析中，正确的是（）
A．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都会变小
B．硫和铁丝分别在氧气中燃烧实验，集气瓶内的水都可用细沙代替
C．金属铝和金都耐腐蚀，是因为金属铝和金化学性质不活泼
D．配置10%的稀硫酸，量取水和浓硫酸时俯视量筒刻度读数，都导致溶质的质量分数偏小
10．下列物质的用途正确的是（）
A．用石墨制制铅笔芯
B．用硫酸溶液制叶脉书签
C．焦炭用于炼钢
D．用碳酸钙做墙体内饰材料
11．若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（）
A．NaOH固体B．NaOH溶液C．浓硫酸D．生石灰
12．高安炒粉营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（）
A．米粉B．青菜C．瘦猪肉D．花生油
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．经测定，某溶液的pH＝1，取少量该溶液滴入紫色石蕊，溶液________，则该溶液中不可能存在NaNO3、NaOH、Na2SO4中的________。

14．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_____，发生的化学方程式_____；反应一段时间后，又观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____．
15．用化学用语回答问题。

（1）2个二氧化碳分子_______；
（2）2个钠离子_______；
16．水是生命之源，请回答下列问题。

（1）水中若含有难溶性杂质，一般可通过_______的方法清除。

（2）日常生活中要降低井水的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用________的方法。

（3）通过电解水能得到绿色能源氢气，并能证明水由______组成。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图为实验室制取气体的常见装置，请回答：
写出标号仪器的名
称：①_____②_____；上述装置中有一明显错误是_____；写出用B装置制取O2的化学方程式_____，若想收集到较纯净的氧气，所选用的收集方法是_____（填字母序号）；要制取较纯净的CO2，正确的接口顺序从左到右依次为→_____→_____→_____→_____→_____→_____；若想控制制取CO2的反应速率，装置A应该如何改动_____。

18．在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验，小芬同学进行了图②实验，实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层清液无色．请你与她们一起探究并回答下列问题：
图②实验的化学反应方程式___蓝色沉
淀中一定含有的物质有___．小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是___，可能含有的溶质的有___．为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含___；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为___．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）2019年3月10日凌晨，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空，至此，长征系列运载火箭完成第300次飞行任务。

科学家发现的N(NO2)3是一种新型火箭燃料，请回答下列问题：N(NO2)3中N、O原子的个数比为_____；N(NO2)3中氮元素的质量分数为_____。

(计算结果精确到0.1%)。