高考化学二轮复习课余加餐增分训练第五周选择题二
高考化学二轮复习 逐题对点特训5-人教版高三全册化学试题
逐题对点特训51．下列关于有机物的说法不正确的是( B)A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。
2．(2016·全国卷丙)下列说法错误．．的是( A)A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。
B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。
C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。
D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。
3．下列说法正确的是( C)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误；加入CuSO4溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子利用率是100%，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀(加热)、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别，D项错误。
4．(2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是( A) A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析：蛋白质水解生成氨基酸，B 项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C 项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D 项错误。
高考化学二轮复习课外自练(五)(2021年整理)
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课外自练（五）一、选择题1．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是( )A．装置①为原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜,则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液解析：装置①为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为:2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电池总反应为:Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，A、B错误；氢氧化铁胶粒带正电荷,该装置是电解池,电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深,C正确；根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极,电解精炼铜时,粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误.答案:C2．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。
工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，则下列说法中正确的是（）A．B极区电解液为LiOH溶液B．电极每产生22。
4 L气体，电路中转移2 mol e－C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D．电解池中总反应方程式为:2HCl错误!H2↑＋Cl2↑解析：电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,由图可知,右侧生成氢气,则B中氢离子放电,可知B为阴极,A为阳极，在B中生成LiOH,则B极区电解液为LiOH溶液，A正确;A 极区电解液为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气,则阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，电极每产生标况下22.4 L气体，电路中转移的电子才是2 mol，B错误；Li＋向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH－向阳极移动,但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入A电极区,C 错误；电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O ＋2LiCl错误!H2↑＋Cl2↑＋2LiOH，D错误。
高考化学二轮复习(A版)：课余加餐增分训练第四周选择题提速练(三)(含解析)
第周围选择题加速练(三 )7．以下对古文件记录内容理解错误的选项是()A．《天工开物》记录：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属资料，主要成分为硅酸盐B．《本草纲目》“烧酒”条当今写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓郁，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏C．《本草经集注》中对于鉴识硝石 (KNO 3)和朴硝 (Na 2SO4)的记录：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反响D．《抱朴子·金丹篇》中记录：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化复原反响分析：选 D 瓦由无沙黏土制成，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属资料，A项正确；依据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏， B 项正确；硝石 (KNO 3)灼烧时火焰为紫色，朴硝 (Na2SO4)灼烧时火焰为黄色，该方法利用了焰色反响， C 项正确；该过程发生反响：△HgS=====Hg ＋ S、 Hg ＋ S===HgS，上述反响属于氧化复原反响， D 项错误。
8．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl代替，形成的同分异构体有(不考虑立体异构)()A．9种B．12 种C．15 种D．18 种分析：选 C— C3H 6Cl 在甲苯苯环上地点有邻、间、对 3 种状况，—C3H 6Cl 中碳链异345构为和— C— C— C (数字编号为 Cl 的地点 )，所以— C3H6Cl 异构状况为5 种，— CH3和— C3 H6Cl 在苯环的邻、间、对地点有 3 种状况，故同分异构体为3×5＝ 15 种。
9．利用表中实验器械 (规格和数目不限 )，能达成相应实验的一项为哪一项 ()选项实验器械 (省略夹持装置 )相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、用溴水和苯除掉NaBr溶液中分液漏斗少许 NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、用盐酸除掉硫酸钡中的少许碳B滤纸酸钡烧杯、玻璃棒、胶头滴管、－ 1用固体碳酸钠配制 0.5 mol ·LC的 Na2CO3溶液容量瓶烧杯、玻璃棒、胶头滴管、硫酸铜溶液的浓缩结晶D酒精灯分析：选A用溴水和苯除掉NaBr 溶液中少许的NaI ，反响后萃取，所需实验器械有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目供给的实验器械能够达成该实验，故 A 正确；用盐酸除掉BaSO4中少许的BaCO 3，可用溶解、过滤、清洗、干燥的方法进行分别除杂，所需实验器械有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目供给的实验器械没法达成该实验，故 B 错误；用固体碳酸钠配制溶液，第一计算配制溶液所需碳酸钠的质量，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器械有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目供给的实验器械没法达成该实验，故 C 错误；硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器械有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目供给的实验器械没法达成该实验，故 D 错误。
2018届高考化学二轮复习新(A版)课余加餐增分训练：第5周高考仿真限时练
第五周高考仿真限时练一、选择题7•化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A •新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C •铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D .地球上99%的溴元素以Br「的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂解析：选C 新能源汽车的推广和使用，能减少化石燃料的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A项正确；氯气能与碱溶液反应，故氯气泄漏时，用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，能有效减少氯气的吸入，B项正确；铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，C项错误；地球上99%的溴元素以B厂的形式存在于海水中，NaBr、KBr常用作镇静剂，D项正确。
解析：选B 选项A,4HNO 3（浓）+ C=====4NO2f + CO 2 f + 2出0, NO 2溶解于水生成硝酸和NO,硝酸与CaCO3反应，故在NO2存在的情况下不能检验CO2,错误。
选项B, Na2CO3+ CO 2+ H2O===2NaHCO 3J，正确。
选项C ,稀硝酸有强氧化性，不能排除溶液中有SO2「、HSO3或Ag+,错误。
选项D，最后得到的是FeCl3溶液，错误。
COOHjp^CH2—CH=CH29. 有机物M的结构简式如下：""…。
下列有关M的叙述不正确的是（）A. M的分子式为C11H12O3B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C .一定条件下，M能生成高分子化合物D •能发生加成反应不能发生取代反应解析：选D A项，M的分子式是C11H12O3,正确；B项，分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C项，分子中含有碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应生成高聚物，正确；D项，含有羟基、羧基，可以发生取代反应，错误。
10. 利用如图所示装置进行下列实验，其中装置丙中实验现象描述正确的是（）实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸Na 2SO3紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO 4淀粉-KI溶液溶液变蓝C稀盐酸CaCO 3BaCl2溶液有白色沉淀生成解析：选B 浓硫酸和Na2SO3反应生成的S02溶于水显酸性，丙中紫色石蕊溶液变红色，S02不能漂白酸碱指示剂，A错误；高锰酸钾与浓盐酸反应生成的氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝色，B正确；酸性：盐酸> 碳酸，稀盐酸与CaC0 3反应生成的CO 2与BaCb溶液不反应，C错误；AI(OH)3为两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，与氨水不反应，故将氨气通入AICI3溶液中只生成白色沉淀AI(OH) 3，D错误。
【高三】届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)
【高三】届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)(时间：40分钟满分：60分)一、(共9小题，每小题4分，共36分)1．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )。
编号化学反应离子方程式评价①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－===2AlO－2＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式③铁和稀硝酸反应Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正确④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符A．② B．①③ C．②④ D．①②③④解析①中反应还生成水，评价错误；②中固体氧化物写成化学式，评价正确；③中铁和稀硝酸反应不生成氢气，评价错误。
④选项D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误。
答案A2．(2021?北京)下列解释实验事实的方程式不准确的是( )。
A．0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH??CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－解析本题考查方程式的正误判断，意在考查考生运用化学原理分析实验事实的能力。
0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1，则c(H＋)<0.1 ol?L－1，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，A项正确；“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2??N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO2－3水解，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D项正确。
2018年高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第五周 选择题(二)
第五周 选择题提速练(二)7．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A ．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B ．石油的分馏、煤的气化、海水提镁都包含化学变化C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D ．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能解析：选D 医用酒精的体积分数通常是75%，故A 错误；石油的分馏是根据石油中各成分的沸点不同，属于物理变化，故B 错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C 错误。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L H 2O 2中含有共价键的数目为3N AB ．4.6 g 甲苯(C 7H 8)和丙三醇(C 3H 8O 3)的混合物中含有的氢原子数为0.4N A C ．50 mL 18.4 mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92N A D ．已知SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ·mol －1，则向容器中充入N A 个SO 2分子和0.5N A 个O 2分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32 kJ解析：选B A 项，标准状况下H 2O 2是液体，不符合气体摩尔体积适用范围，错误。
B 项，甲苯和丙三醇的相对分子质量相同(均为92)，氢的质量分数也相同(892)，故无论按什么比例混合，只要总质量一定，氢原子的数目就一定，正确。
C 项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数应小于0.92N A ，错误。
D 项，该反应是可逆反应，N A 个SO 2分子和0.5N A 个O 2分子充分反应，反应物不能100%转化，故放出的热量少于98.32 kJ ，错误。
9．一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A ．7种B ．8种C ．9种D ．10种解析：选C 根据丙烷的结构简式CH3CH2CH3可知，如果F原子取代甲基中的1个氢原子，则另外2个氯原子可以取代同一个碳原子上的2个氢原子(3种)，也可以取代相间碳原子上的2个氢原子(1种)，还可以取代相邻碳原子上的2个氢原子(2种)；如果F原子和中间的碳原子相连，则另外2个氯原子可以取代同一个碳原子上的2个氢原子(1种)，也可以取代相间碳原子上的2个氢原子(1种)，还可以取代相邻碳原子上的2个氢原子(1种)，因此共计9种。
高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第二周 选择题(三)
第二周选择题提速练(三)7．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( )A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解解析：选D “鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氨水中存在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，H2O H＋＋OH－，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，A项错误；氨水中存在粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、H＋、NH＋4、OH－，B项错误；氨水是混合物，NH3·H2O是弱电解质，C项错误；氨水不能使二氧化硅溶解，D项正确。
8．下列有机反应类型的归类正确的是( )①乙烷与Cl2反应制氯乙烷②丙烯与Cl2反应制CH2===CH—CH2Cl③乙烯使酸性KMnO4溶液褪色④苯制环己烷⑤甲苯燃烧⑥乙烯制聚乙烯A．①②属于取代反应B．②④属于加成反应C．③⑥属于氧化反应D．⑤⑥属于加聚反应解析：选 A ①乙烷与Cl2反应制氯乙烷，属于取代反应；②丙烯与Cl2反应制CH2===CH—CH2Cl，属于取代反应；③乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，属于氧化反应；④苯制环己烷，属于加成反应；⑤甲苯燃烧，属于氧化反应；⑥乙烯制聚乙烯，属于加聚反应。
9．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是( )解析：选D A项，在中性条件下，铁作负极失电子，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则铁发生吸氧腐蚀，正确；B项，Zn、Fe形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，正确；C项，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，石墨作阳极，阳极上氯离子失电子，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，正确；D项，Fe与正极相连，Fe作阳极，Fe失电子被腐蚀，Fe不能被保护，错误。
高考化学二轮选练题506250189.doc
2018年江西信丰中学高考化学二轮选练题（5）及答案一、选择题1、下列有关说法或表示正确的是( )A．淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体B．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2OC．Fe－2e－===Fe2＋可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D．乙醇分子的比例模型：B [淀粉和纤维素分子中的n值不同，不是同分异构体，A项错误；硅酸盐改写成氧化物的组合形式时，先写金属氧化物，然后是二氧化硅，最后是水，B项正确；钢铁腐蚀时，铁为负极发生氧化反应，C项错误；D项所给的是乙醇分子的球棍模型，D项错误。
]2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH＋4、HCO－3、NO－3B．c(OH－)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO2－3C．滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、AlO－2、SO2－4、Cl－D．含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO2－4C [能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO－3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH＋4在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误；常温下，c(OH－)为1×10－12mol·L －1的溶液为酸性溶液，SiO2－3不能大量存在，B项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C项正确；H＋、NO－3和Fe2＋因能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。
]3、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>ZB[四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。
高考化学二轮复习课余加餐增分训练第五周选择题一
第五周选择题提速练(一)7.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( )A．右图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的仪器有容量瓶和研钵B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”(主要成分为聚乳酸)替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生D．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水解析：选D A项，根据容量瓶和研钵的构造判断，邮票中的仪器有容量瓶和研钵，正确；B项，为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，正确；C项，“玉米塑料”(主要成分为聚乳酸)为聚酯类高分子化合物，易降解，可减少白色污染的产生，正确；D项，棉布的主要成分是纤维素，燃烧后只生成二氧化碳和水，而羊毛中含有氮元素，燃烧产物除二氧化碳和水外还有含氮物质，错误。
8．下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2C．蛋白质和油脂在一定条件下都能水解D．葡萄糖和麦芽糖互为同系物解析：选D 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，而甲烷不反应，可鉴别，A正确；乙酸具有酸性，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，B正确；蛋白质、油脂都可水解，C正确；麦芽糖为二糖，葡萄糖为单糖，二者结构不是同系物，D错误。
9．下列有关说法不正确的是( )A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的23，液体也不能蒸干B．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液C．将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加入足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体D ．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液解析：选D 烧瓶中液体不能太多，也不能太少，则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的23，液体也不能蒸干，A 正确；MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液分别与硝酸反应的现象为：溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B 正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，D 错误。
高考化学二轮复习 课余加餐增分训练
附课余加餐增分训练第一周 选择题提速练(一)7．汽车尾气含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。
因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。
下列有关叙述错误的是( )A ．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B ．尾气处理过程中，氮氧化物(NO x )被还原C ．PtRh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D ．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾解析：选C 汽油未充分燃烧可增加含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等的排放，可造成“雾霾”，A 正确；尾气处理过程中，氮氧化物(NO x )中氮元素化合价降低，得电子，被还原，B 正确；催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，C 错误；使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等的排放，能有效控制雾霾，D 正确。
8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为4N AB ．25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC ．加热条件下，20 mL 10 mol·L －1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AD ．7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A解析：选D 由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为5N A ，A 项错误；25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A ，B 项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，随着反应进行，HNO 3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3的物质的量为20×10－3 L×10 mol·L －1＝0.2 mol ，消耗的铜的物质的量在0.05 mol ～0.075 mol 之间，则转移的电子数在0.1N A ～0.15N A 之间，C 项错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78 g·mol －1，故7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol ，含有的阴离子数目为0.1N A ，D 项正确。
苏教版高中化学必修二高三化学复习加餐训练：.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省宜宾高中2016届高三化学复习加餐训练：必修二化学反应与能量转化（有解析）1．反应C(s)十H 2O(g) CO(g)十H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．减少C的量B．容积不变，增加水蒸气的量C．升温D．压强不变，充入Ne2．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A．该反应是吸热反应B．该反应的生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2-E33．据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH 3CHO，化学方程式为CH2=CHOH CH3CHO △H＜0。
据此，以下叙述中，不正确的是（）A．该星球表面温度很低B．低温下稳定性：CH2=CHOH < CH3CHOC．该星球表面温度很高D．高温下稳定性：CH2=CHOH > CH3CHO4．关于燃烧过程的下列说法中错误的是( )A.燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应B.燃烧反应必须有氧气或空气参加反应C.是瞬间发生的急速的氧化反应D.直接燃烧煤炭和原油会造成环境污染5．下列关于化学变化的叙述错误．．的是（）A．化学变化一定伴随能量变化B．化学变化一定有化学键的断裂和生成C．化学变化一定伴随物质的状态变化D．化学变化一定有新物质生成6．如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。
下列说法中不正确的是( )A．由图可知，该反应为放热反应B．该反应的焓变为ΔH＝－(E2－E1)C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂D．该反应的发生条件一定是加热7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现8．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 == 6CO2 + 6H2OB．CH3COOH + KOH == CH3COOK + H2OC．所有高温条件下发生的反应D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量9．下列图示与对应的叙述相符的是（）①②③④A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图②表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲线C.图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大10．将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1③ 2 s时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是（）。
高三化学下学期周练试题(复读班)试题
证对市爱幕阳光实验学校第二学期高三化学周练试题〔〕一、选择题1．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。
以下有关描述正确的A. 该是在常温下进行的B. 实线表示溶液浊度随时间的变化C. 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降2．分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有〔不含立体异构〕A. 6 种B. 5种C. 4种D. 3种3．两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如下图，那么以下说法正确的选项是〔〕A. 混合烃中一不含有乙烯B. 混合烃中n(C)∶n(H)=2∶5C. 假设混合烃为CH4、C3H4，那么体积比为3∶7D. 假设混合烃为CH4、C4H4，那么体积比为4∶14．以下有机反的类型归属正确的选项是 ( )①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷A. ①⑤属于取代反B. ②④属于聚合反C. ②③⑥属于加成反D. ③④⑤属于氧化反5．某有机物的结构简式为。
以下关于该物质的说法中正确的选项是( )A. 该物质可以发生水解反B. 该物质能和AgNO3溶液反产生AgBr沉淀C. 该物质可以发生消去反D. 该物质分子中至多有4个碳原子共面6．以下各组物质的分类正确的选项是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电能力一强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反或有单质产生的反是氧化复原反A. 正确B. ①②⑤⑦⑨C. ②⑤⑥⑦⑨⑩D. ⑤⑨7．在状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，以下说法中不正确的选项是 ( )A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m:nB. 同质量的气体A与B的分子个数比为n:mC. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n:mD. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m:n8．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合稀溶液中参加足量的铜片，充分反，最多能溶解Cu 的物质的量为A. 9/8molB. 3/2molC. 1/4 molD. 3/8mol9．温度为T时，向2.0L密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反：PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol〔a>0〕0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如下图。
高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练2新人教版(2021年整理)
2018版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练2 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练2 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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小题提速练（二）(分值：42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是( ）选项现象或事实解释A明矾可用作净水剂明矾能水解生成Al （OH)3胶体B FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板FeCl3溶液能与Cu反应C SO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性D酸性或碱性食物不宜在铝锅中久置铝能与酸或碱反应C［明矾能水解生成Al(OH)3胶体，胶体可以吸附水中悬浮的杂质，故明矾可用作净水剂,A 项正确；FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可用于蚀刻铜制印刷电路板，B项正确；SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性,C项错误;铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，D项正确。
]8．下列有机物中符合所属类别的同分异构体数目最多的是(不含立体异构)（) 选项A B C D分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃A[A项，碳骨架异构有两种情况:C—C-C—C、，然后对两种情况“定一移一”分析，第一种碳骨架二氯取代物有6种结构,第二种碳骨架二氯取代物有3种结构，共9种结构.B项，分子式为C5H10O2的羧酸可写为C4H9—COOH,丁基有4种结构，共4种结构.C项，采用分类法，甲酸丙酯有2种结构、乙酸乙酯有1种结构、丙酸甲酯有1种结构，共4种结构。
高中化学 第五周限时训练(文科)新人教版必修2(2021年整理)
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第五周限时训练（文科）1。
关于 核素3416S 的叙述正确的是A ．核电荷数为34B ．中子数为16C ．核外电子数为18D ．原子序数为16 2。
第IA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A ．原子半径B ．电子层数C ．核外电子数 D.最外层电子数 3．下列正确表示氧的原子结构示意图的是4.下列说法不正确．．．的是 A ．钾的金属性比钠强 B ．溴的非金属性比氯强 C ．VIIA 族中原子半径最小的是氟D 。
第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠 5．下列物质中含离子键的是A ．Cl 2B ．CO 2C ．NaClD ．CH 46、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ )A ．1和17B ．12和9C ．14和 6D ．15和87．短周期金属元素甲∽戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:下面判断正确的是（ ）A ．原子半径: 丙<丁〈戊B ．金属性:甲〉丙C ．氢氧化物碱性：丙〉丁〉戊D ．最外层电子数：甲>乙甲 乙丙丁戊+18 2 8 8A.+8 2 6+16 3 8 3B .+6 2 88.下列电子式有误的是 ( ）．9.X 与Y 两种元素的单质能起反应生成X 2Y 型离子化合物，如果Y 属于元素周期表中VIA ，则X 所处的族序数是（ ） A ．IAB ．IIAC ．IVAD ．VA10．在考古中常通过测定14C 来鉴定文物年代.下列有关14C 的说法正确的是A ．质子数为7B ．中子数为8C ．核外电子数为7D ．原子序数为14 一、单项选择题,每题8分,共80分 题号 1 2345678910答案11。
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第五周 选择题提速练(二)
7．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A ．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精
B ．石油的分馏、煤的气化、海水提镁都包含化学变化
C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D ．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
解析：选D 医用酒精的体积分数通常是75%，故A 错误；石油的分馏是根据石油中各成分的沸点不同，属于物理变化，故B 错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C 错误。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )
A ．标准状况下，22.4 L H 2O 2中含有共价键的数目为3N A
B ．4.6 g 甲苯(
C 7H 8)和丙三醇(C 3H 8O 3)的混合物中含有的氢原子数为0.4N A
C ．50 mL 18.4 mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92N A
D ．已知SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ·mol －1，则向容器中充入N A 个
SO 2分子和0.5N A 个O 2分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32 kJ 解析：选B A 项，标准状况下H 2O 2是液体，不符合气体摩尔体积适用范围，错误。
B
项，甲苯和丙三醇的相对分子质量相同(均为92)，氢的质量分数也相同(892
)，故无论按什么比例混合，只要总质量一定，氢原子的数目就一定，正确。
C 项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数应小于0.92N A ，错误。
D 项，该反应是可逆反应，N A 个SO 2分子和0.5N A 个O 2分子充分反应，反应物不能100%转化，故放出的热量少于98.32 kJ ，错误。
9．一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A ．7种
B ．8种
C ．9种
D ．10种
解析：选C 根据丙烷的结构简式CH3CH2CH3可知，如果F原子取代甲基中的1个氢原子，则另外2个氯原子可以取代同一个碳原子上的2个氢原子(3种)，也可以取代相间碳原子上的2个氢原子(1种)，还可以取代相邻碳原子上的2个氢原子(2种)；如果F原子和中间的碳原子相连，则另外2个氯原子可以取代同一个碳原子上的2个氢原子(1种)，也可以取代相间碳原子上的2个氢原子(1种)，还可以取代相邻碳原子上的2个氢原子(1种)，因此共计9种。
10．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极。
下列说法正确的是( )
A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用
D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析：选D 纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能构成原电池，所以发生化学腐蚀，A项错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，B项错误；铜不如铁活泼，铜、铁在海水中形成原电池，Fe作负极，加快了海轮的腐蚀，C项错误；因氧浓度低的部位是原电池的负极，由图示可知，M处O2浓度高，该处O2得到电子，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D项正确。
11．X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如下表所示：
元素代号X Y Z W
原子半径/pm 66 70 143 160
主要化合价－2 ＋5、＋3、－3 ＋3 ＋2 下列叙述正确的是( )
A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
C．Z的最高价氧化物能溶于氨水
D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物的沸点
解析：选B 根据元素化合价和原子半径可知，X为O元素，Y为N元素，Z为Al元素，W为Mg元素。
W和Y形成的化合物为Mg3N2，只含有离子键，A项错误；O元素的非金属性强于N元素，所以一定条件下，O2可以与NH3发生置换反应生成N2，B项正确；Z的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3不能溶于氨水，C项错误；Y的简单气态氢化物为NH3，X的简单气态氢化物为H2O，常温下H2O为液态，NH3为气态，NH3的沸点低于H2O的沸点，D项错误。
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
解析：选B A项， SO2－3或HSO－3也能和稀硫酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以原溶液中不一定含有CO2－3或HCO－3，错误；B项，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，混合后溶液变蓝色，说明有碘生成，该反应中I元素化合价由－1价、＋5价变为0价，所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物，所以KIO3的氧化性比I2强，正确；C项，双氧水能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中双氧水作还原剂，双氧水体现还原性，错误；D项，还原产物Fe可将Fe3＋还原生成Fe2＋，导致
KSCN 溶液不变红，错误。
13．25 ℃时，用0.100 0 mol·L －1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1的两种酸HX 、HY(忽略体积变化)，实验数据如表，下列判断不正确的是( ) 数据编号 滴入NaOH(aq)的体
积/mL
溶液的pH HX HY ① 0 3
1 ② a 7
x ③ 20.00 >7 y
A HX<HY
B ．由表中数据可估算出：K a (HX)≈10－5
C ．HY 和HX 混合，c (H ＋)＝c (X －)＋c (Y －)＋c (OH －)
D ．上述②反应后的HY 溶液中：c (Na ＋)>c (Y －)>c (OH －)>c (H ＋)
解析：选D 由题表数据可知，0.100 0 mol·L －1的HX 、HY 的pH 分别是3和1，故HX 是弱酸，HY 是强酸，在相同温度下，相同浓度的两种酸的导电能力：HY>HX ，A 正确；HX 为弱酸，其电离方程式为HX
H ＋＋X －，电离常数K a (HX)＝c (H ＋)·c (X －)c (HX )，c (H ＋)≈c (X －)＝10－3 mol·L －1，c (HX)的变化很小，近似等于0.1 mol·L －1，代入电离常数计算式后即可算出K a (HX)≈10－5，B 正确；由溶液中的电荷守恒知C 正确；实验②向HX 溶液中滴入a mL 的氢氧化钠溶液后显中性，HX 是弱酸，所以滴入的氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL ，HY 是强酸，滴入少于20.00 mL 的氢氧化钠溶液后显酸性，所以c (H ＋)>c (OH －
)，结合电荷守恒可知c (Y －)>c (Na ＋)，D 错误。
[多练一题·仅供选做]
水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A ．电解器中阳极的电极反应式为2Cl －－2e －
===Cl 2↑
B ．解汞室中产生氢气的电极为阴极
C ．当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH 的质量为12 g
D ．在直流电作用下，电解器中的Na ＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl 2分开
解析：选B 电解器中阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑，故A 正确；解汞室中钠汞合金与水接触，钠与水反应生成氢气，没有发生原电池反应，故B
错误；依据化学方程式：2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑、2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，当阳极产生3.36
L(标准状况)即0.15 mol Cl 2时，解汞室中生成NaOH 的物质的量是0.3 mol ，质量为12 g ，故C 正确；在直流电作用下，电解器中，钠离子得电子还原生成Na ，与汞形成合金，故D 正确。