高考化学 58个考点精讲 考点25 硝酸

考点25硝酸
1．复习重点
1、记住硝酸的物理性质。

2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。

3、掌握实验室制取硝酸的方法。

4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。

了解NO 和NO2对环境的污染及其防治方法。

2．难点聚焦
一、物理性质
纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。

因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。

因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。

常用浓硝酸的质量分数大约是69%。

98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。

二、化学性质
硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=HNO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存
在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。

硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。

1、硝酸的不稳定性
△2H
2O4NO2↑O2↑
=
+⨯=+232NO NO Cu H NO n n n 总m ol
g g
/6492.1×2=
答案：、、。

例2、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：①不污染环境 ②原料利用率高。

请对下列三个方案加以评价。

方案一：用铜屑与浓硝酸作用。

方案二：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的NO 和NO 2气体用NaOH 吸收。

方案三：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。

解析：方案一的制备反应为：Cu4HNO 3（浓） △
Cu NO 322NO 2↑2H 2O 。

制备1mo Cu NO 32
需4mo HNO 3，反应放出的NO 2未处理，对环境有污染。

方案二的制备除含方案一反应外还有反应：3Cu8HNO 3=3Cu NO 322NO ↑4H 2O ，制备1mo Cu NO 32需
3
8
～4mo HNO 3。

反应放出的NO 2和NO 可基本被吸收，对环境污染较小。

方案三的制备反应也有两个：2CuO 2 △
2CuO, CuO2HNO 3=Cu NO 32H 2O ，制备1mo Cu NO 32需2moHNO 3，对环境的污染也较小。

答案：由上综合分析可知，方案三最合理。

例3、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:时，则被还原的HNO 3和未被还原的HNO 3的物质的量之比为
A 、2:5
B 、1:4
C 、1:5
D 、1:9 解析：Zn 与HNO 3的物质的量比为1:即4:10。

则：4Zn10HNO 3=4Zn NO 32N 2O ↑5H 2O ……………………① 4Zn10HNO 3=4Zn NO 32NH 4NO 3↑3H 2O ……………………②
按反应①3
3:H NO H NO n n 未被还原被还原=1:4，按反应②
33:H NO H NO n n 未被还原被还原=1:9
答案：BD 。

例4、工业上由氮气制得氨气，氨再经催化氧化最终制得硝酸，如用去标准状况下560m 3
空气中的氮气（按N 2占空气体积的4/5计算），则理论上可制得12mo/ L 的硝酸多少立方米（设反应过程中氮损失16%）
解析：生成硝酸的体积为V
N 2 2NH 3 2HNO 3 1 2
%86/4.22/1054
5603
33⨯⨯⨯mol
L m L m V ×103L/m 3×12mo/L L
mol m L V mol L m L m /12/10%
86/4.22/1054
56021333
33⨯⨯⨯⨯⨯= V=2.8m 3
答：理论上可制得L 的硝酸。

例5同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ）
A ①＞②
B ①＜②
C ①=②
D 不能确定
解析:可先设烧瓶容积为1L,则NH 3瓶中水充满整个烧瓶,NO 2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为c=
L
1mol 4.221
,HNO 3溶液物质的量浓度为
c=L 3
2mol 3
24.221 。

参考答案：C
例6从某些性质看，NH 3与H 2O 相当，NH 4与H 3O ，NH 2—
与O 2—
都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 （ ） A. NH 4CKNH 2=KC2NH 3↑
B. M2NH 3=MNH 22H 2↑M 为二价活泼金属
C. 2NH 4CMNH=MC 2NH 3
D. 2NH 4CMO=MNH 222HCH 2O
解析:A 中KNH 2可看成KOH,反应正确,B 中NH 3可看成H 2O,反应正确,C 中MNH 可看成MO,反应同样也正确,而D 中若将NH 4C 看成H 3OC 即HC,则有反应2NH 4CMO=MC 2NH 3↑H 2O
4．实战演练
一、 选择题：
1、下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（ ） A 、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红
B 、硝酸（过量）能与Na 2SO 3反应，但不生成SO 2
C 、稀硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S
D 、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色
2、污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（ ） A 、SO 2 B 、CO 2 C 、NO D 、CO
3、某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯 一的还原产物可能是（ ）
A 、NH 3
B 、N 2O
C 、NO
D 、NO 2
4、可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（ ）
A 、氯水
B 、硝酸银溶液
C 、液溴
D 、烧碱
5、Cu 粉放A 稀H 2SO 4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而 溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）
A 、氯化物
B 、硫酸盐
C 、硝酸盐
D 、磷酸盐 6、下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（ ）
A 、H 2CO 3
B 、HNO 3
C 、H 2SO 3
D 、H 2SO 4 7、下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（ ） A 、Fe 2O 3HNO 3 B 、A OH 3HNO 3 C 、CHNO 3（浓） D 、CuHNO 3
8、当三份Cu 粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在 相同状况下体积相等时，三份Cu 粉的质量比为（不考虑NO 2转化成N 2O 4和反应生成气体的溶解）
△催化剂△（II）
填写下列空白：
①物质M可以是_____________，C是_________________，F是________________。

②反应（I）的化学方程是___________________________。

③反应（II）的离子方程是___________________________。

一、选择题：
1、BD
2、CD
3、B
4、C
5、C
6、BD
7、D
8、A
9、AD
10、BD
二、填空：
11、加入硝酸镁晶体或浓硫酸后进行蒸馏。

12、取少许晶体于洁净试管中加入适量浓硫酸后，插入一根螺旋状粗铜丝，如有红棕色气体迅速产生，即证明晶体中有硝酸根离子。

三、推断
13、①S，H2S，SO2，SO3，H2SO4
②N2，NH3，NO，NO2，HNO3
14、①NH4HCO3或（NH4）2CO3，NH3，NO2
②2CO22Na2O2=2Na2CO3O2
③3Cu2NO3-8H=3Cu22NO↑4H2O。