上海市十校2012-2013学年第一学期高三联考化学试卷

上海市十校2012-2013学年第一学期高三联考
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意．）1．调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体．这些污染物中最常见的是
A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧
2. 下列各组物质按混合物，纯净物，弱电解质分类正确的是
A.铝热剂、液氯、苯酚
B.苦卤、氢氧化铝胶体、氨水
C.漂粉精、盐酸、碳酸氢钠
D.纯碱、醋酸、硫酸钡
3. 下列获取物质的方法，不正确的是
A．用电石和饱和食盐水制取乙炔
B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯
C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠
D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液
4.下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是
A.CO2、H2O
B.NaOH、Na2O
C.NaCl、HCl
D.SO2、SiO2
5. 双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是：
A．H2O2的电子式：
B．双氧水的电离方程式为H2O2H+ + HO2—
C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍
D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）
6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是
A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
7. 下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是
A.F2、Cl2、CuSO4
B.Cl2、Al、H2
C.H2S、HCl、H2O2
D.F2、K、HCl
8.下列推断正确的是
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.PH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
C.无色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+
D.由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：ClO-、Na+、SO3 2-、K+
10. 下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
11.能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
12.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
13. 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。

下列关于该有机物的说法中错误的是（）。

A．分子式为C3H7O2N
B．能发生取代反应
C．能通过聚合反应生成高分子化合物
D．不能跟NaOH溶液反应
14.学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的
是
15.下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是
A.
B.苯甲酸和
C.CH2O2和C3H6O2
D.乙酸和甲酸甲酯
16. 将15.6g Na 2O 2和5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该
溶液中缓慢通入HCl 气体6.72L （标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判
断正确的是
A.反应过程中得到6.72L （标准状况）的气体
B.最终得到的溶液中c(Na +)= c(Cl -)+ c(OH -)
C.最终得到7.8g 沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L
17. 25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加
入0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液，曲线如右图所示，有关离子
浓度关系的比较中，错误的是
A ．a 点处： c （Na +）> c （CH 3COO —）> c （OH —）>c （H +）
B ．b 点处：c （CH 3COOH ）+c （H +）=c （OH —）
C ．c 点处： c （CH 3COOH ）+ c （CH 3COO —）=2 c （Na +）
D ．NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液任意比混合时：
c （Na +）+c （H +）=c （OH —）+ c （CH 3COO —）
三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一至两个选项符合
题意．）
18. 下列化学实验事实及其解释都正确的是
A ．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳
酸钠
B ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2
反应是放热反应
D ．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
19．设阿伏伽德罗常数（N A ）的数值为N A ，下列说法正确的是（ ）
A.1molCl2与足量Fe 反应，转移的电子数为3 N A
B.1.5molNO2与足量H2O 反应，转移的电子数为N A
C.常温常压下，46g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A
D.0.10molFe 粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.10 N A
20. 实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所
得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是
A ．232Fe O MnO 和
B ．2MnO 和25V O
C ．23Cr O 和25V O D. 34Fe O 和FeO
21. 如图，在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如
图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )
A ．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B ．若两电极分别为Fe 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Fe
C ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
22. 把CO2和NO 组成的混合气体80mL ，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混
合气体的1/2，则CO2和NO 的体积比为（ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．8∶9 D．9∶2
四、27．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界
（2）常温下，其单质呈液态的元素是（填字母代号），它与e形成的化俣物电子式为：（用元素符号表示）
（3）b元素形成的单质所属品体类型可能是（填序号）
①分子晶体②原子晶体③金属晶体④离子晶体⑤过渡型晶体
（4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）
（5）NH3·H2O的电离方程NH3·H2O==NH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O 的合理结构（填字母代号）
五、16．（7分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、
Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

（1）该反应的氧化剂是。

（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。

（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

六、（8分）在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：
（1）写出该反应的平衡常数表达式。

已知：K（400℃）>K（350℃），则该反
应是热反应。

（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化
的曲线是。

（选填“A”或“B”）
800℃时，0~3s内该反应的平均速率
v(CO2)= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(CO)=v(CO2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(CO)=v正(CO2)
d．容器内气体的密度保持不变
（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a．增加CuO的量b．适当升高温度
c．及时移去CO2d．增大CO的浓度
e．选择高效催化剂f．增大压强
七、（13分）某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl 挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2在标准状况下体积总是1.12 L（填“大于”或“等于”或“小于”）。

（2）①装置B中盛放的试剂名称
．．为，
作用是。

②装置D和E中出现的不同现象说明了。

③装置F的作用是。

④写出装置G中发生主要
．．．．．为
．．反应的离子方程式。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一
种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）。

八、(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：
(1)硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式。

(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。

若n(NO) ：n(NO)＞1：1,则会导致；若n(NO) ：n(NO)＜1：1,则会导致。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。

九、（8分）根据下面的反应路线及所给信息填空。

A Cl2，光照
①
NaOH，乙醇
△，②
Br2的CCl4溶液
③
B
④
（一氯环已烷）
（1）A的结构简式是，名称是。

（2）①的反应类型是，③的反应类型是。

（3）反应④的化学方程式是
十、（13分)实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分：
取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完
全燃烧得到39.6g CO2 与9g H2O。

（1）通过计算可知该有机物的分子式为：。

（2）进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生
成无色无味气体。

②16.6g 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L （已折算成标准状况）。

则该物质的结构可能有 种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。

（3）若下列转化中的D 是(2)中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E 含两个六元环；取C 在NaOH 水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。

①A
②写出的化学方程式： 。

③写出由D 制取E 的化学方程式： 。

④反应类型：C →D 的① ，D → E 。

（4）已知：在一定条件下，有如下反应可以发生
此类反应称为缩聚反应，请写出在一定条件下D 发生缩聚反应的化学方程式：
十一、（16分）为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO 4的溶液中Fe
2+被氧化的程度，某同学准确量取pH ＝1（忽略Fe Fe 23++、的水解）的FeSO 4溶液200mL ，加入过量的BaCl 2
溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g ；再另取同样的FeSO 4溶液200mL ，向其中加入过量的NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
（1）反应中涉及的化学方程式（至少3个）
（2）计算原200mL FeSO 4溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：
注：c Fe Fe ()23++、表示Fe Fe 23++和的总的物质的量浓度
（3）原200mL FeSO 4溶液中Fe 2+被氧化的百分率（被氧化的Fe 2+物质的量占Fe 2+和Fe 3+总物质的量的百分比）_________________。

（4）当Fe
2+部分被氧化时，推导c Fe Fe c H c SO ()()()2342+++-
、与、的关系（要求写出推导过程）
参考答案
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意．） C O
OH nCH 3 CH OH
一定条件 n —O —CH —C O CH 3 + nH 2O
1.A
2.A
3.B
4.A
5.B
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）
6.D
7.C
8.A
9.B 10.B 11.D 12.C 13.D 1A.A 15.B 16.C 17.A
三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一至两个选项符合题意．）
18.C 19.BC 20.AD 21.D 22.AD
四、
五、（1）Fe2(SO4)3（1分）
（2）SnC12; SnC14（各1分）
得2×e -
（3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO4+SnC14+H2SO4（2分）
失2e -
（4）1:2（2分）
六、（1）
)
(
)
(
2
CO
c
CO
c
k=
，吸。

（1分×2）
（2）B．
m in
/
005
.0
)
(
2
⋅
=L
mol
CO
v
（1分×2）
（3）c、d（2分）
（4）b、d（2分）
七、（1）小于
（2）①无水硫酸铜证明有水蒸气产生
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③吸收氯气
④Ag－+ Cl－= AgCl↓
（3） F G 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）八、(1)ＮＯ＋ＮＯ２＋2ＯＨ-＝2ＮＯ２- ＋Ｈ２Ｏ
2ＮＯ２＋2ＯＨ-＝ＮＯ２- ＋ＮａＮＯ３- ＋Ｈ２Ｏ
2ＮＯ２＋ＣＯ３2-＝ＮＯ３- ＋ＮＯ２-＋ＣＯ２
ＮＯ２＋ＮＯ＋ＣＯ３ 2-＝2ＮＯ２-＋ＣＯ２
(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2
(3)放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O
九、（8分）（1
环已烷（2）取代反应
加成反应
（3
Br
Br
+ 2NaOH
乙醇
△
+2NaBr + 2H2O
十、10、
（本题共13分）
（1）
C9H10O3 （1分）（2）6 （1分）
（3）① （1分）
②
③
＋ H2O
④水解（取代）反应酯化（取代）反应（2分）
（4）
十一、（16分）
（1）（3分）略
（2）（3分）0.1mol/L，0.6mol/L，0.5mol/L
（3）（5分）电荷守恒：
232
23
4
2
c Fe c Fe c H c SO
()()()()
+++-
++=
2
OH
3
C OH
O
CH2OH 3
C
O
OH
CH
浓硫酸
Δ
CH2OH
CH2CH2Cl
+ O2催化剂
△
CHO
CH2CH2Cl
+2 H2O （2分）C
O
OH
2
CH2OH
一定条件+ nH
2
O
n
—O—CH2— C
O
（2分）
2311050401232323c Fe c Fe mol L
c Fe Fe mol L c Fe mol L c Fe mol L ()()./()./()./()./+++++++====、，
百分率：010520%././mol L
mol L =
（4）（5分）若Fe 2+没被氧化，c Fe c SO c H ()()()2421
2+-+=-
若Fe 2+全部被氧化，c Fe c SO c H ()()()342231
3+-+=-
故当Fe 2+部分被氧化时
c SO c H c Fe Fe c SO c H ()()()()()422342122313-
+++-+
->>-、。