2021-2022学年山东省烟台市莱州金城镇中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年山东省烟台市莱州金城镇中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢： 2CH3COOH + CO32-→ 2CH3COO- + H2O + CO2↑
B．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S → 2FeS↓＋S↓＋ 6H＋
C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-→ AlO2- + H2↑
D．已知25℃时，电离常数K i (苯甲酸) >K i1(H2CO3) >K i (苯酚) > K i2(H2CO3)。

常温下将水杨酸( )与过量的Na2CO3溶液混合：
参考答案：
D
略
2. 锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－= C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1-x MO2＋xLi+＋x e-= LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-x MO2 = LiMO2＋C6Li1-x
B．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li 参考答案：
BD
略
3. 如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的CuSO4溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，CuSO4溶液物质的量浓度大小关系正确的是
A. ② > ③ > ①
B. ① > ② > ③
C. ② = ③ > ①
D. ① = ② = ③
参考答案：
A
4. 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
D．0.1mol?L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023
参考答案：
C
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．
【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；
B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；
C．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；
D．无体积无法计算，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．
5. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，下列叙述不正确的是
A．咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
B．咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．1 mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗8 mol NaOH
D．咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9
参考答案：
C
略
6. 阿伏加德罗常数的符号为N A，则下列叙述正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化学物
B．1molC n H2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）N A
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故D．2g重氧水（H218O）所含的中子数为N A
参考答案：
D
略
7. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
参考答案：
B
解：短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故A错误；
B．非金属性：Si＜N，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：SiH4
＜NH3，故B正确；
C．非金属性：Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C错误；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，故D
错误，
故选：B．
8. 我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(W03)局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。

该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。

下列有关说法正确的是
A. WO 3和WO 2.9是同分异构体
B ．由WO 3制备WO 2.9的过程发生了氧化还原反应 C.18g H 2O 在WO 2.9的高效催化下产生H 2体积为22. 4L D ．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量
参考答案：
B
WO 3 和WO 2.9的分子式不同，不是同分异构体的关系，A 错误；WO 3 和WO 2.9中W 的化合价不同，故发生了氧化还原反应，B 正确；外界条件不确定时，无法确定H 2体积，C 错误；水的分解反应为吸热反应，D 错误。

9. 用如图所示的实验装置进行实验X 及Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积．下列选项中可正确表示实验X 及Y 的结果是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
参考答案：
A
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
分析：n （HCl ）=0.025L ×0.2mol/L=0.05L ×0.1mol/L=0.005mol ，n （Mg ）==mol ，根据
Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑知，Mg 如果完全反应需要HCl 的物质的量为mol ＞0.005mol ，需要HCl 完全反应，Mg 剩余，根据H 原子守恒知，生成氢气的体积相等，反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，据此分析解答．
解答：解：n （HCl ）=0.025L ×0.2mol/L=0.05L ×0.1mol/L=0.005mol ，n （Mg ）=
=
mol ，根据
Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑知，Mg 如果完全反应需要HCl 的物质的量为mol ＞0.005mol ，需要HCl 完全反应，Mg 剩余，
两种酸的物质的量相等，根据H 原子守恒知，生成氢气的体积相等；
反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，X 浓度大于Y ，所以反应时间X 小于Y ， 故选A ．
点评：本题考查反应速率的影响因素，侧重考查分析、计算能力，注意先进行过量计算，知道浓度与反应速率的关系，题目难度不大
10. 某溶液中可能含有I -、NH 4+、Cu 2+、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定不含
I
- ②肯定不含Cu 2+ ③肯定含有SO 32- ④可能含有I - A ．②③④ B ．①②③ C ．①③④ D ．①③
参考答案：
答案：A
11. (09盐城第三次调研)下列说法正确的是
A ．漂白粉必须闭封保
B．金属钠着火可用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液
D．配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉
参考答案：
A
12. 对某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
参考答案：
【知识点】离子的检验J2
【答案解析】C 解析：A、加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO或HCO3-，故A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B错误；C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时氨气，原溶液中一定有NH，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋或Ca2＋，故D错误。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了离子的检验，要理解常见离子的检验方法，难点是理解离子检验时要排除其它离子干扰。

13. 下列关于H2S分子的化学用语正确的是：
A． B． C． D．
参考答案：
A
略
14. 下列叙述中正确的是() A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失去电子多的还原剂还原性强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
参考答案：
D
略
15. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实
验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②▲。

（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是▲。

（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是▲。

（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液 B．稀H2SO4硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的▲（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的▲，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤1. 取试样，滴加少量的▲（填试剂序号），溶液的颜色变▲色
则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为▲。

步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的▲（填试剂序号），溶液的颜色变为▲色，则试样中含有Fe2+。

参考答案：
（14分）
（1）便于控制反应的发生和停止（2分）
（2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（2分）（3）品红溶液褪色（2分）
（4）验证Ⅱ： C（1分） G（1分）
验证Ⅲ：步骤一：C（或F）（1分）红（或蓝）（1分）
Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3（或2Fe3++2I—=2Fe2++I2）（2分）
步骤二：D（1分）浅红色或变浅（1分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸： Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。

请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式
为。

（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。

（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。

A. 饱和食盐水
B. 饱和Na2SO3溶液
C. 饱和NaOH溶液
D. 浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。

③Cl2中含有少量HCl气体，可用试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原
因：。

（4）若实验室用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为0．5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因
是。

参考答案：
（1）2NaCl + 2H2O =2NaOH + Cl2↑+ H2↑（3分）
（2）Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O （3分）
（3）①BC（1分，多选、错选均无分）
②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）
③饱和食盐水（1分）增大Cl-浓度，Cl2 + H2O HCl + HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。

（2分）
（4）小于（1分），反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气（2分）
略
18. （1）铝可将水中的NO3－转化为N2，从而消除污染。

该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、AlO2－、Al（OH）3、NO3－、N2，请将这些粒子中除NO3－以外的粒子填入以下空格内（要配平）
该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（2）常温下，将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到20mL pH=14的溶液，然后用2 mol/L盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如右图，则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况下）。

参考答案：（1）6NO3－＋10 Al＋6 H2O＝6 AlO－2＋4 Al（OH）3＋3 N2 3∶5 （2） 2．016
略
19. 15分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中x、ｙ、z表示止水夹）。

（1）请利用所给装置设计一个简单的实验验证Cl－和Br－的还原性强弱。

①选择最合理的装置连接：→→。

（填字母编号，下同）
②从下列提供的试剂选择你所需的试剂。

a．固体氯化钠 b．固体二氧化锰c．浓硫酸
d．浓盐酸 e．稀盐酸 f．溴化钠溶液
③实验现象及结论：。

（2）某同学设计将B、D、E装置相连，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），抽取NO2并进行有关实验，其操作步骤为
①先关闭止水夹，再打开止水夹，使NO2充满试管乙。

接着关闭止水
夹，打开止水夹，最后微热试管乙，使烧杯中的水倒流进入试管乙。

②试管乙中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是（气体体积按标准状况计算）。

参考答案：
(1) ① A→C→E ② bdf
③甲中溴化钠溶液颜色逐渐变为棕红色，证明Br－的还原性比Cl－强
(2) ① Y,X,XY,Z. ②1/22.4mol/L
略。