河南省平顶山市2019-2020学年中考第一次质量检测化学试题含解析

河南省平顶山市2019-2020学年中考第一次质量检测化学试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。

下列说法错误的是( )
A．甲是酸，乙和丙可以是金属B．甲是碳，乙和丙可以是氧化物
C．甲的物质类别只能是单质或酸D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质
【答案】C
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、甲是酸，乙和丙可以是金属，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，盐酸或硫酸与氧化铜金属氧化物反应生成盐和水，故A正确；B、甲是碳，乙和丙可以是氧化物，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，碳具有还原性，可以与氧化铜或氧化铁反应生成金属和二氧化碳，故B正确；C、甲的物质类别不只能是单质或酸，也可以是盐，甲可以是碳酸钠，与酸和某些盐反应，通入二氧化碳生成碳酸氢钠，故C错误；D、甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质，甲可以是酸，乙可以是碱，丙可以是金属氧化物，丁可以是盐，故D正确。

点睛∶掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。

2．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）
A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】A
【解析】
【分析】
电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。

【详解】
A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；
B 、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；
C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；
D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。

3．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．干冰用作制冷剂B．氧气用于气焊
C．金刚石用于切割玻璃D．稀有气体用作电光源
【答案】B
【解析】
【详解】
A、干冰升华吸热，用作制冷剂，属于物理性质；故选项错误；
B、氧气用于气焊，氧气具有助燃性，属于化学性质；故选项正确；
C、金刚石质地坚硬，用于切割玻璃，硬度属于物理性质；故选项错误；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，用作电光源，属于物理性质；选项错误；
故选：B。

4．银是导电性最好的金属。

如图是元素周期表中银元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是(
)
A．该元素为金属元素B．质子数为47 C．元素符号为Ag D．中子数为44
【答案】D
【解析】
【详解】
A、银元素属于金属元素，该选项说法正确；
B、银原子质子数是47，该选项说法正确；
C、银元素元素符号是Ag，该选项说法正确；
D、银原子中子数为108-47=61，该选项说法不正确。

相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。

5．下列有关实验现象的表述正确的是（）
A．磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．灼烧腈纶线时能闻到烧焦羽毛的气味
C．电解水时，正极产生气泡的速率比负极慢
D．把氧化铁放入稀硫酸中，溶液变为浅绿色
【答案】C
【解析】
【详解】
A、磷在空气中燃烧产生大量白烟，A选项现象的表述不正确，不符合题意；
B、灼烧蛋白质类物质能闻到烧焦羽毛的气味，腈纶线不属于蛋白质类物质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，B选项现象的表述不正确，不符合题意；
C、电解水时，正极一端产生氧气，负极一端产生氢气，相同时间产生氢气与氧气的体积比为2:1，正极产生气泡的速率比负极慢，C选项现象的表述正确，符合题意；
D、把氧化铁放入稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，含铁离子的溶液为黄色，因此溶液变为黄色，D选项现象的表述不正确，不符合题意。

故选C。

6．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）
A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子
【答案】B
【解析】
【详解】
A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。

化学性质不相似,说法正确；故不符合题意；
B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。

说法错误；故符合题意；
C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。

说法正确；故不符合题意；
D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。

说法正确；故不符合题意；
本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。

7．用化学方程式解释生活或生产中的现象，下列方程式符合题意且书写正确的是（）
A ．用硫酸铜配制波尔多液农药会损坏铁桶：42432Fe+3CuSO =Fe (SO )+3Cu
B ．服用含Al(OH)2的药物治疗胃酸过多： 32424322Al(OH)+3H SO =Al (SO )+6H O
C ．利用盐酸除去铁制品表面的铁锈：2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
D ．把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡：3222CaCO +HCl=CaCl +H O+CO ↑
【答案】C
【解析】
【详解】
A 、用硫酸铜配制波尔多液农药会损坏铁桶是由于铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，故选项错误；
B 、服用含Al(OH)2的药物治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：
332Al(OH)+3HCl=AlCl +3H O ；故选项错误；
C 、利用盐酸除去铁制品表面的铁锈：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ；故选项正确；
D 、把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡是由于盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为：3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，原化学方程式没有配平，故选项错误； 故选：C 。

8．会造成酸雨的物质是
A ．二氧化硫
B ．一氧化碳
C ．二氧化碳
D ．甲烷
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，形成酸雨，选项正确；
B. 一氧化碳是空气污染物，但不与水反应，不能形成酸雨，选项错误；
C. 二氧化碳和水反应生成碳酸，使雨水呈酸性，但不是酸雨，选项错误；
D. 甲烷不和水反应，不能形成酸雨，选项错误。

故选A。

9．下列过程中有化学变化发生的是（）
A．胆矾研碎B．紫色石蕊染成的干燥小花C．D．
【答案】C
【解析】
【详解】
A、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、干燥石蕊小花遇二氧化碳过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、过氧化氢分解过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、塑料袋加热封口过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。

【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

10．如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是（）
过氧化氢溶液说明书
[药品名称]过氧化氢溶液
[成分]化学式：H2O2
[注意事项]本品遇光、热易分解变质
[溶质质量分数] 30%
[净含量] 500mL
[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处（不超过20℃）保存。

A．该溶液中各成分均属于氧化物
B．该溶液应保存在棕色试剂瓶中
C．一瓶该溶液中H2O2的质量为150g
D．10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物
【详解】
A、过氧化氢溶液是指过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水。

过氧化氢、水都符合氧化物的概念，属于氧化物。

A正确；
B、过氧化氢溶液见光易分解，所以应该保存在透光性差的棕色瓶中。

B正确；
C、溶质质量分数的定义是溶质的质量和溶液的质量的比值，而不是溶液的体积。

题目中已知过氧化氢溶液的体积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化氢的质量。

C错误；
D、该溶液的溶质质量分数是30%，则10g溶液中溶质的质量为：10g×30%=3g。

加水稀释后，溶质的质量不变，则6%浓度的溶液的质量为：3g÷6%=50g。

D正确。

故选D。

11．根据如图所提供的信息，下列说法正确的是
A．当X＝8 时，该微粒是阳离子
B．氯原子的核外共有3 个电子层
C．氯原子的相对原子质量是35.45g
D．在化学变化中，氯原子易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】
A、当X=8时，核内质子数＜核外电子数，该微粒是阴离子，故错误；
B、有结构示意图可知：氯原子的核外共有3个电子层，故正确；
C、氯的相对原子质量是35.45，单位是“1”不是“g”，故错误；
D、氯原子的最外层电子数是“7”大于4，在化学反应中，氯原子易得到一个电子形成阴离子，故错误。

故选：B。

12．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法不正确的是
A ．10℃时，甲，乙的溶解度相等
B ．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等
C ．30℃时,向80g 甲的饱和溶液中加入70g 水，所得溶液溶质质量分数为20%
D ．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多
【答案】D
【解析】
【详解】
A 、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等。

A 正确；
B 、10℃时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等。

B 正确；
C 、30℃时，甲物质的溶解度是60g ，所以向80g 甲的饱和溶液中加入70g 水，所得溶液溶质质量分数为60g
80g 100%160g 100%=20%80g+70g
⨯⨯⨯。

C 正确； D 、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D 错误。

故选D 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．金属在生产、生活中应用广泛。

(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____________。

汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与___________接触而生锈。

(2)铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。

该反应的化学方程式为_________________________。

(3)向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn 的质量关系如图所示，(填化
学式) 则c 点溶液中的溶质为_________________；d 点所得固体为___________________。

【答案】导电性 空气和水(或氧气和水) 2323Fe O 2Al
2Fe Al O ++高温 Zn(NO 3)2 Zn 、Ag 、Cu
【解析】
【分析】
【详解】
（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；铁在与空气中的氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与空气中的氧气、水蒸气接触而生锈；故填：导电性；空气和水(或氧气和水)； （2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝，化学方程式为：Fe 2O 3+2Al 高温2Fe+Al 2O 3；故填：Fe 2O 3+2Al 高温2Fe+Al 2O 3；
（3）在金属活动性顺序中，Zn ＞Cu ＞Ag ，向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入Zn ，与两种溶质依次发生反应
3323232Zn 2AgNO =Zn(NO )2Ag
65216
Zn Cu(NO )=Zn(NO )Cu
6564++++
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程，析出铜的过程是溶液质量增加的过程；
c 点时，上述两个反应恰好进行完，所得溶液中的溶质为Zn(NO 3)2，
d 点锌过量，所得固体为Zn 、Ag 、Cu 。

故填：Zn(NO 3)2；Zn 、Ag 、Cu 。

14．水是生命之源，保护水资源是“践行绿色生活”的重要内容之一， 请回答下列有关水的问题:
(1)下列行为属于节约用水的是____________(填序号);
A 洗澡擦香皂时关上喷头
B 不间断放水刷牙
C 用自来水不断为西瓜冲水降温
D 用洗衣水冲厕所
(2)①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是_________________(写化学式),当正极产生的气体为5mL 时，负极产生的气体体积为__________________mL 。

②制取饮用水常用的消毒剂ClO 2的化学方程式为: 222Cl 2NaClO 2ClO 2X +=+。

X 的化学式为___________________你作出此判断的依据是___________________________。

(3)①若要检测某河水的酸碱度，可选用____________________ (填字母序号)。

A 酚酞试液
B pH试纸
C 石蕊试液
②生活中常用____________________的方法，降低水的硬度，同时又能消毒杀菌。

【答案】A D O210 NaCl 反应前后原子的种类和数目不变 B 煮沸
【解析】
【详解】
（1）A、洗澡擦香皂时关上喷头，能节约用水。

A正确；
B、不间断放水刷牙，会造成水的浪费。

不属于节约用水。

B错误；
C、用自来水不断为西瓜冲水降温，会造成水的浪费，不属于节约用水。

C错误；
D、用洗衣水冲厕所，一水多用，能节约用水。

D正确。

故答案为：AD；
（2）①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，由于在电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。

所以正极产生的气体是O2。

当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为10mL。

故答案为：O2、10；
②制取饮用水常用的消毒剂ClO2的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X。

由反应的化学方程式可知，反应前有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，相差2个钠原子和2个氯原子。

则X的化学式为NaCl。

作出此判断的依据是根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变。

故答案为：NaCl、反应前后原子的种类及数目不变；
（3）①若要检测某河水的酸碱度，可选用pH试纸，酚酞试液和石蕊试液只能测定溶液的酸碱性。

故答案为：B；
②生活中常用煮沸的方法，降低水的硬度，同时又能消毒杀菌。

故答案为：煮沸。

15．请用化学用语填空：
（1）2个氦原子_______；
（2）5个五氧化二磷分子______；
（3）标出氨气中氮元素的化合价______。

【答案】2He 5P2O5-3
N H
3
【解析】
【详解】
（1）元素符号的微观意义表示1个原子，2个氦原子表示为2He；
故填：2He。

（2）化学式的微观意义表示1个分子，5个五氧化二磷分子表示为5P2O5；
故填：5P2O5。

（3）要标出物质中某元素的化合价，先写出物质的化学式，再在该元素的正上方标出它的化合价，氨气中氮元素的化合价表示为-3
N H；
3
故填：-3
N H。

3
【点睛】
本题考查的是初中化学中常用的分子、原子、化合价的表示，掌握元素符号的意义、化学式的意义、化合价的表示方法，就能解答。

16．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
甲同学设计的实验如图 A 所示，反应
前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针______（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是______。

乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。

两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。

从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______（选填序号）。

①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量
【答案】向右生成气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少不变密闭①③⑥
【解析】
【详解】
（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，生成氢气逸散到空气中，不能称量到反应后物质的总质量，使反应后的质量比反应前少，托盘天平的指针向右偏转。

（2）乙同学设计的实验中没有涉及到气体，能够称量到反应前后所有物质的质量总和，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。

（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应，为了能称量到气体物质的质量，一定要在密闭装置中进行
（4）化学反应过程是旧的分子分成原子，然后原子再以新的方式重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的微粒。

所以从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是。

①原子种类③原子数目⑥原子质量
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体(CaCO3CaO＋CO2↑)，为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。

假设(猜想) 验证方法及操作可能看到的现象结论
【答案】
假设（猜想）验证方法及操作可能看到的现象结论
有气泡是CaCO3和CaO的混合物可能是CaCO3和CaO 取少量固体于试管中滴入稀盐
酸
可能是CaO 取少量固体于试管中滴入稀盐
无气泡只有CaO
酸
【解析】
试题分析：碳酸钙高温锻烧分解生成白色固体氧化钙，而当锻烧不充分时会在氧化钙中混有未分解的碳酸钙，所以，白色固体可猜为只有氧化钙或氧化钙与碳酸钙的混合物；可通过向白色固体中滴加稀盐酸的方法检验是否含有碳酸钙：滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中含有未分解的碳酸钙；没有气泡冒出，说明固体中只含有氧化钙；
考点：化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐；物质的鉴别、推断．
18．铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
操作根据现象得出金属活
动性顺序
片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后现象有少量气泡有大量气泡无气泡
（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_____________________．为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同
学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
根据现象得出金属活动操作
性顺序
现象无明显现象铁丝表面有红色物质析出Al＞Fe＞Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____________________．（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为_______________．金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序________________．
【答案】除去金属表面的氧化物；
【实验验证】；
【拓展迁移】（1）；（2）．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜、铁、铝或铁、铜、铝Cu、Fe、Al
【解析】
【详解】
反思评价：
因为金属表面有一层氧化物薄膜，因此在做金属性质探究实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；
实验验证：
铁丝伸入硫酸铜中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
拓展迁移：
（1）只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜丝无现象，插入铁丝，铁丝表面产生气泡，溶液中再伸入铝丝时，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁，能证明三种金属的活动性强弱；或先插入铁丝，铁的表面产生气泡，溶液中再伸入铜丝时，无现象；再插入铝丝，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，因此铝的表面会变黑，能证明三种金属的活动性强弱；
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序为Cu、Fe、Al
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe2O3的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如图示方法进行实验：（注：杂质既不溶于水也不与酸反应：实验过程中物质损失忽略不计）
求：（1）第一次过滤后所得滤液中的溶质为_____；
（2）矿石中Fe2O3的质量分数为_____；
（3）原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数。

_____（写出计算过程）
【答案】H2SO4、Fe2(SO4)380% 12.25%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）300g稀硫酸全部加入20g赤铁矿粉末后，溶解过滤后溶液质量为316g，之后再加入赤铁矿粉末15g，质量继续增加，说明第一次溶解完赤铁矿后，溶液中有剩余的硫酸，再加入15g赤铁矿粉末后可以溶解氧化铁，使得溶液质量增大，所以第一溶解完后，除了生成的硫酸铁，还有剩余的硫酸，第一次过滤后溶质为硫酸、硫酸铁；
（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数以第一次全部溶解的数据计算，第一次过滤后滤液质量=硫酸质量+氧化铁质量，所以氧化铁质量=滤液质量-硫酸质量=316g-300g=16g，矿石中氧化铁质量分数
=
16g
100%=100%=80%
20g
⨯⨯
氧化铁质量
矿石质量
；
（3）根据质量守恒定律，氧化铁溶解到硫酸中，硫酸增加质量则为氧化铁质量，所以最终滤液质量=硫酸总质量+溶解全部氧化铁质量，所以溶解氧化铁的总质量=320g-300g=20g，设硫酸中溶质质量为m，24232432
3H SO+Fe O=Fe(SO)+3H O
294160
m20g
294m
= 16020g m=36.75g 硫酸中溶质质量分数=
36.75g
100%=12.25%
300g
⨯。