湖北省荆门市高二上学期化学10月月考试卷

湖北省荆门市高二上学期化学10月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高二上·吉林期中) 常温下，用水稀释0.1mol•L﹣l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A .
B .
C . c（H+）•c（OH﹣）
D . OH﹣的物质的量
2. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列物质中，属于强电解质的是（）
A . CH3COOH
B . NH4Cl
C . NH3·H2O
D . H3BO3（硼酸）
3. （2分）下列说法正确的是
A . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3
B . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
C . 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
4. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的
是（）
起始浓度甲乙丙
c（H2）/mol•L﹣10.0100.0200.020
c（CO2）/mol•L﹣10.0100.0100.020
A . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol•L﹣1
D . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
5. （2分）用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）
A . 滴定终点读数时俯视度数
B . 锥形瓶洗净后未干燥
C . 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
6. （2分）在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA 和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g）ΔH＜0，平衡时M中A，B，C的物质的量之比为1∶3∶4。

下列判断错误的是（）
A . x＝2
B . 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A，B只有一种是气态
C . A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D . 若A，B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
7. （2分）从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）
选
项
实验事实结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析
出硫沉淀所需要的时间越短
当其他条件不变时，增大反应物的浓度化
学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性
质都没有发生变化
催化剂一定不参加化学反应
C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的
形态相同的锌粒反应
二者产生氢气的量相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应I2（g）
+H2（g） 2HI（g），把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）
A . 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定
B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C . 由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含 1 mol/L CH3COOH的溶液与含 1
mol/L NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ
D . 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
9. （2分） (2019高二上·长春月考) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol-1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ· mol-1 ，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量
C . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
D . 己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b
10. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1反应过程中的能量变化如图所示。

下列有关叙述不正确的是（）
A . 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(l) △H2>△H1
B . 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度
C . 该反应的正反应为放热反应，△H=(E1-E2) Kj·mol-1
D . 使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数
11. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，说法不正确的是（）
A . 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
B . 醋酸溶液的浓度等于盐酸
C . 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
D . 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH
12. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）
①向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw ．
A . ①②④
B . ②④
C . ②③
D . ①②③④
13. （2分） (2017高二上·莆田期末) 5℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
A . 1：10：1010：109
B . 1：5：5×109：5×108
C . 1：20：1010：109
D . 1：10：104：109
14. （2分）常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是（）
A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
B . 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D . 将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
15. （2分） (2017高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）
A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸
16. （2分） (2018高二上·武清期中) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)
cQ(g)。

气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是（）
A . 体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2
B . 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%
C . 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%
D . 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
17. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s （秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）
A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1
B . 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L﹣1•s﹣1
C . 2 s 时物质A的转化率为70%
D . 2 s 时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣1
18. （2分）已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
A . 容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
B . SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C . c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙
19. （2分）氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。

刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . K(300℃)>K(400℃)
B . 增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率
C . 当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2
D . 若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)=
20. （2分）对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）
A . 达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)
B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到化学平衡状态
C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)
21. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应
符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（）
A . 正反应为吸热反应，D是固体
B . 正反应为吸热反应，D是气体
C . 正反应为放热反应，D是固体或液体
D . 正反应为放热反应，D是气体
22. （2分） (2019高二上·中山期中) 破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。

已知 H—H
键的键能为436 kJ·mol－1 ， O=O 键的键能为498 kJ·mol－1 ， H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ，则 H2O 分子中 O—H 键的键能为（）
A . 485.5 kJ·mol－1
B . 610 kJ·mol－1
C . 917 kJ·mol－1
D . 1 220 kJ·mol－1
23. （2分） (2016高三下·信阳月考) 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1 ．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）
A . +43.5kJ•mol﹣1
B . ﹣43.5kJ•mol﹣1
C . ﹣67.7kJ•mol﹣1
D . +67.7kJ•mol﹣1
24. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，
反应过程中能量的变化如图所示。

下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）
A . ΔH<0ΔS<0
B . ΔH＞0 ΔS<0
C . ΔH<0ΔS＞0
D . ΔH＞0 ΔS＞0
25. （2分）(2019·奉贤模拟) 已知断开1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是（）
A . 断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量
B . 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量
C . HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ
D . H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ
二、计算题 (共1题；共5分)
26. （5分） (2019高二上·铜仁期末) 研究化学反应中的能量变化有重要意义。

请根据学过的知识回答下列问题：
（1）Ⅰ.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1 ， H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能
是391.55 kJ·mol－1。

则N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝________
（2）Ⅱ.下图是镁铝原电池请写出甲的电池总反应________ ，乙池铝极的电极反应式________
（3）Ⅲ.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
乙装置中电极A的名称是________
（4）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ________
（5）一段时间，当丙池中产生224 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为1000 mL)。

三、填空题 (共1题；共5分)
27. （5分） (2019高一下·上海期中) 氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。

（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺，请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理________；为什么选择20~50Mpa的高压？说明理由________。

（2）氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红，请用电离方程式表示其原因：________。

四、综合题 (共1题；共3分)
28. （3分）硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：
①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。

则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是________。

(填标号)
②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是________(填“A”或“B”)。

T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4- ，该反应的离子方程式为________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。

总反应的离子方程式为________。

（3） NaHS可用于污水处理的沉淀剂。

已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常
数K=1.75×1038 ， H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7 ，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为________。

②Ksp(HgS)=________。

五、实验题 (共1题；共4分)
29. （4分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；
③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤________（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为________ mol•L﹣1 ，滴定前将白醋稀释________（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、________．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH 标准溶液滴定至________即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L﹣1）．（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=________mol•L﹣1 ．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、计算题 (共1题；共5分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、填空题 (共1题；共5分) 27-1、
27-2、
四、综合题 (共1题；共3分) 28-1、
28-2、
28-3、
五、实验题 (共1题；共4分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、。