(vip专享)【人教版】九年级化学上册课时作业 打包下载【打印版】2021年

（人教版）九年级化学上册同步练习汇总（打印版）
第一单元 走进化学世界
课题 1
物质的
变化和性质
一、物理变化和化学变化
1、探究
总结: （（2）有个共同特征, 就是物质的形状或者状态发生了变化, 但是没有生成新物质; （3）、 （4）共同特征是在变化中生成了新物质. 2、列表法比较物理变化与化学变化
●
石墨
变金刚石的
变化变化、“水滴石
呼吸作用、光合作用、中毒、生米煮成熟饭等都是化学变化、
● “日照香炉生紫烟（光现象）, 遥看瀑布挂前川”、“冰雪融化”、汽油挥发、铁水铸成铁锅、 蜡烛受热熔化, 木已成舟、日光灯通电发光等指的是物理变化. 二、物理性质和化学性质 1、列表法比较物理性质与化学性质
2、说明: 物质的性质不一定非得通过物质发生变化才能表现出来.
例如: 氮气和稀有气体可以做保护气. 這虽然不包含化学变化, 但利用了它们的化学性质（稳定性）;物理变化定义中“不需要发生化学变化”应该理解爲2层意思: ①在物理变化中表现出来的性质, 如蔗糖易溶于水, 碘易溶于酒精等; ②物质不需要发生变化, 直接由感觉器官感知的如, 直接能看出来水是无色、透明、液体.
3
、描述物质的时候要注明条件,
常见描述性质的词语有:4、实验1-2需要注意的内容a、闻气体气味的正确做法b、氧气（O2）与二氧化碳（CO2）的比较——色、味、态【物理性质】;助燃性（O2）与阻燃
性（CO2）【化学性质, 要学会与可燃性区别】; O2 能使带火星木条复燃【检验O2 的存在】、CO2 能使澄清石灰石变浑浊【检验C O2 的存在】
5、物质的性质决定用途, 请举例说明.
三、物质的性质与物质的变化的区别与联系
1、区别——通过寻找是否有描述性质的特征词语来进行区别
2、联系——性质决定着变化, 而变化又表现出性质
【例】酒精是一种无色、透明的、具有特殊气味的液体; 易挥发; 能与水以任意比互溶; 并能溶解碘、酚酞等多种物质. 酒精易燃烧, 因此, 常被用作酒精灯和内燃机中的燃料, 是一种绿色能源. 当点燃酒精灯时, 酒精先在灯芯上汽化; 随即燃烧, 燃烧后生成了水和二氧化碳. 请体会上述中有关物质的变化和性质, 或者其他?
课前介绍:
第一单元 走进化学世界
课题 2
化学是一门以实验爲基础的科学
1、古代炼丹术士、炼金术士对化学实验的贡献 a 、发明了实验器具; b 、发明了合成物质的方法;
c 、也找到了一些常用于物质分离的方法——过滤、蒸馏等. 2、科学探究的一般步骤:
提出问题——猜想与假设——制定计划（设计方案）——进行实验——收集证据（观察 现象）——解释与结论——反思与评价——表达与交流 一、对蜡烛燃烧的探究
简单介绍蜡烛燃烧的大致过程:
1、点燃前
● 白色或红色; 状态爲固体; 形状一般爲圆柱体; 用手划（掐）留下印迹, 说明质软、硬 度
小;
● 有轻微气味; 小刀切下蜡片, 浮于水面, 说明石蜡不溶于水, 且石蜡密度小于水. 2、点燃蜡烛时
（1）现象 产生黄白色火焰, 火焰分三层（外焰、内焰、焰心）, 外层最明亮, 内层最暗; 边烧边熔化, 蜡油顺着蜡烛流下; 放出热量; 有时候伴随黑烟; （2）探究蜡烛燃烧各火焰层温度高低实验
【实验方案】用一火．入火焰中, 【实验现象】发现两端最先变黑（碳化）, 内层最后碳化（甚至不碳化） 【实验
结
论】外
焰温度最高（因爲外焰的石蜡蒸汽与
（3）验证蜡烛完全燃烧后的产物（也即生成物） ①验证蜡烛燃烧生成了水 用一个干冷烧杯罩在火焰上方, 烧杯内壁有水珠生成, 说明蜡烛燃烧产生水; ②验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳
取另一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方, 烧杯内壁变浑浊, 说明蜡烛燃烧产 生了 C O 2;
【此步骤也可接①后, 向烧杯中倒入澄清石灰水, 澄清石灰水变浑浊, 也能证明蜡烛燃烧产生 了二氧化碳. 】 3、熄灭蜡烛
熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气. 能被重新点燃. 【能成功点燃的要领: 速度快、顺着白烟方向点燃....】 4、几点说明: a 、蜡烛完全燃烧的文字表达式: 石蜡+
氧气
二氧化碳+水
“白
烟
”是石蜡蒸汽遇冷冷．,．; ． c 、描述实验现象时, 不能出现生成物的名称; 【例】有关酒精燃烧, 下列进行实验现象描述, 其中错误的一项是【 】 A 、火焰分三层, 外焰最明亮; B 、罩在火焰上方的烧杯内壁出现小水珠（水雾）; C 、用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方, 烧杯内壁变浑浊; D 、生成了 H 2O 和 C O 2 等. d 、物质燃烧产生火焰的原因是: 可燃物以气体的形式在
燃
烧
（燃
烧时的温度高于可燃物
的
;
“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的现象; “雾”是指液体小液滴分散在空气中的现象 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 1、排水集气法 A 、原
理（: 用于收集难溶于水（不溶于水）, 且不与水反应的气体 B 、实验仪器: 水槽、集气瓶、玻璃片、导气管（也可以是其他器材） C 、实验过程: 装→盖→推→倒→插→吹→盖→正放 2、三种气体成分比较的方法——重点在于体会对比（对照）实验 【自己叙述现象与结论】 A 、O 2 用两根燃着的小木条（燃烧情况大致相同）分别伸入等体积的空气样品和呼出气 体的样品中 想一想: 爲什么不用带火星的木条检验两种气体成分中氧气含量的多少? . B 、CO 2
向等体积的空气瓶和呼出气体瓶中各滴入相同滴数的澄清石灰水, 充分振荡 想一想: 爲什么不用燃着的木条检验两种气体成分中二氧化碳含量的多少? . C 、H 2O 取 2 片干燥的玻璃片, 一片放在空气中, 然后对着另一片玻璃片哈气 一、托盘天平的使用
第一单元走进化学世界课题3走进化学实验室
1、托盘天平的精确度是 0.1g, 即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位.
2、托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成.
3
、
物
理使
用
方
法
（
给物体测: ①天平平放, 游码移到零, 调螺母至平衡; ②左物右码, 砝码镊子取砝码, 先放大砝码, 后方小砝码; . ③质量关系: 左 = 右 + 游, 称量完毕后, 应把砝码放回砝码盒中, 把游码移回 0 处. 4、化学使用方法（给定质量取物体, 也即定量称量）: ①天平平放, 游码移零, 调螺母至平衡. ②如果药品是粉末, 在天平左右盘各放一张大小、 质量相同的纸. 如果药品易潮解或具有腐蚀性, 在天平上放玻璃器皿. （可以先放后调平衡, 這样就不用记录它们的质量）③用镊子夹取砝码并放在右盘, 移动游码, 使天平的读数等 于要称量的药品的质量. ④在左盘上添加药品, 使天平平衡. 如果天平不平衡, 只能在左 盘添加或减少药品, 不能动砝码或游码. ⑤称量完毕后, 应把砝码放回砝码盒中, 把游码 移回 0 处. 【例
1】称量时, 左盘放 5g 砝码, 右盘放物体, 然后移动游码至 0.4g 处, 天平达平衡, 则 此物体的质量爲 . 【例 2】某同学欲准确称量 5.0gNaCl, 一开始的操作过程均正确, 已经到了需要在左盘添 加 N aCl 這一步骤, 假如该同学在添加一定量的 N aCl 后指针偏左, 则他下一步应 该 . 二、实验室药品取用规则
1、不能用手接触药品, 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味, 不得尝任何药品的味道. （“三不” 原则）
2、注意节约药品. 应该严格按照实验规定的用量取用药品. 如果没有说明用量, 一般应该 按最少量（1~2mL ）取用液体【1ml 的量约爲 20 滴】. 固体只需盖满试管底部. ——“节 约”原则
3、实验剩余的药品既不能放回原瓶, 也不要随意丢弃, 更不要拿出实验室, 要放入指定的 容器内.
三、固体药品的取用
1、固体药品通常保存在广口瓶里.
2、固体粉末一般用药匙或纸槽取用. 操作时先使试管倾斜, 把药匙小心地送至试管底部, 然后使试管直立. （“一倾、二送、三直立”）
3、块状药品一般用镊子夹取. 操作时先横放容器, 把药品或金属颗粒放入容器口以后, 再 把容器慢慢竖立起来, 使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. （“一横、 二放、三慢竖”）
4、用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净. 四、液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶中. 广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理, 目的是增大容器的气 密性. 1、取用不定量（较多）液体——直接倾倒 使用时的注意事项（括号内爲操作的目的）:
a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】;
b. 瓶口必须紧挨试管口, 并且缓缓地倒【防止药液损失】;
c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】;
d. 倒完液体后, 要立即盖紧瓶塞, 并把瓶子放回原处, 标签朝向外面【防止药品潮解、变 质】.
2、取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管 使用时的注意事项（括号内爲操作的目的）:
a. 应在容器的正上方垂直滴入; 胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】;
b. 取液后应保持滴管的橡胶帽在上, 不要平放或倒置【防止液体倒流, 沾污试剂或腐蚀橡 胶帽】
c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净; 但滴瓶上的滴管不能用水冲洗, 也不能交叉使用. 3、取用一定量的液体——使用量筒 使用时的注意事项:
a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时, 停止倾倒, 余下部分用胶头滴管滴加药液至所需 刻度
b. 读数时量筒必须放平稳, 视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视, 则读数偏低; 读数时若俯视, 则读数偏高】或【倒液体时仰视, 则量取的液体偏多; 倒液 体时俯视, 则量取的液体偏少】.
五、物质的加热——酒精灯的使用方法
1、用前要检查灯芯是否平整和酒精量是否合适, 用后要用灯帽盖灭, 使用时有以下注意事 项:
a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】;
b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯, 应该用火柴点燃【防止失火】;
c. 用完酒精灯后, 必须用灯帽盖灭, 不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧, 发生危险】;
d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来, 应立刻用湿抹布扑盖.
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4, 也不能多于酒精灯容量的 2/3. 2、用于加热的仪器介绍（加粗且有着重号的可被直接加热, 未列举的玻璃仪器一般不能被 加热） 液体．
、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）. 固
体．
. 3、酒精灯失火的处理方法: .
★给试管加热的注意事项（括号内爲操作的目的） a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;
b. 加热小量液体时要用试管夹. 夹持试管时, 应将试管夹从试管底部往上套, 夹持部位在 距试管口近 1/3 处, 握住试管夹的长柄, 不要把拇指按在短柄上;
c. 如果加热液体, 试管口要向上倾斜, 与桌面约成 45°角. d . 如果加热液
体
, 液体体积不
e. 加热时先预热, 使试管在火焰上移动, 待试管均匀受热后, 再将火焰固定在盛放药品的 部位加热 【防止试管因受热不均而炸裂】.
f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;
g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】;
h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】; ★特别说明: 如果给试管内固体加热, 不论是用试管夹还是铁架台上的铁夹夹持试管, 都 应该夹在距离试管口 1/3 处, 且一定要使试管口略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管 底部使试管炸裂】;
六、仪器的连接【总体原则: 先左后右, 左定右动】 1、把玻璃管插入带孔橡皮塞: 先把玻璃管的一端用水润湿, 然后稍稍用力转动, 使它插入. 2、连接玻璃管和胶皮管: 先把玻璃管口用水润湿, 然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.
3、在容器口塞橡皮塞: 应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口. 切不可把容器放在桌上再使劲塞进 塞子, 以免压破容器.
七、洗涤仪器
1、洗涤方法: 先将试管内的废液倒入废液缸中, 再注入试管容积的 1/2 的水, 振荡后把水 倒掉, 這样连洗几次. 如果内壁附有不易洗掉的物质, 要用试管刷刷洗.
2、试管刷: 刷洗时须转动或上下移动试管刷, 但用力不能过猛, 以防试管损坏.
3、仪器洗干净的标准: 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴, 也不成股流下时, 表 示仪器已洗干净.
4、仪器洗干净后, 不能乱放, 要倒插在试管架上晾干. ★特殊情况:
如果玻璃仪器中附有油脂, 先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤, 再用水冲洗. 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐, 先用稀盐酸溶解, 再用水 冲洗. 八、装置气密性检查
1、单孔橡皮塞按照课本方法完成
2、双孔橡皮塞气密性检查
上图中几种装置都是配双孔橡皮塞的装置, 也是实验室制取气体的常用装置, 這些装 置气密性的检查方法几乎年年中考必考,
故
请同
学
们
认
真理解记忆
．,．,．,．,．,
．
,．. ．
A 图也可以這样检验装置气密性: 如图 A'-1 当缓缓向外拉注射器的活塞时, 若发现长 颈漏斗导管口冒气泡时, 说明气密性好: 如图 A'-2 若当向内缓慢推活塞时, 若看到长颈漏 斗内有液面上升, 形成一段水柱, 说明装置气密性良好. 请同学们展开讨论, 看第一幅图还有没有其他检查气密性的方法? 如何检查另外几幅 图的气密性? 附: 几种药品的存放 1. 白磷放在水中. 有人说: “因爲有水, 所以白磷要放在细口瓶中. ”這是错误的说法. 2. 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严. 浓硝酸用棕色磨口瓶盖严. 浓硫酸具有吸水性, 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性, 浓硝酸见光易分解. 3. 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中, 并用橡胶塞密封, 不能用玻璃塞. 固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性, 容易潮解. 碱能与玻璃反应, 使带有玻璃塞的 瓶子难以打开. 第三单元 物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 ★★初步认识分子、原子等微观粒子 a. 這些微观粒子真实存在 b. 大部分物质是由分子构成的.
有一些物质是由原子直接构成, 如: 金属、稀有气体、大部分固态非金属（金刚石 C , 石
墨 C , 单晶硅 S i 等） c. 不同的物质中含有不同的粒子（水中含有大量水分子, 铁中含有中大量铁原子等）
★★纯净物和混合物的区别和联系
★温馨提示: 由分子构成的物质中, 由同一种分子构成的是纯净物. 如冰、水共存物实际爲纯净物, 因爲其中的构成粒子只有一种——水分子, 由不同种分子构成的是混合物, 如红磷和白磷的混合体爲混合物,区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同.
一、分子的基本性质
（1）分子的质量和体积都非常小. （肉眼是无法看到的.）
（2）分子总是在不断的运动着.（分子在不断地做无规则运动. ）温
度越高, 分子的运动速度就越快. 思考: 糖放入冷水和热水
中, 哪个溶解得快?
湿衣服阳光下干得快, 还是阴凉处干得快? 爲什么?
（3）分子之间有一定的间隔: （通常情况下: 气态>液态>固态. 特殊情形: 水在4℃时密度最大, 此时水分子间距离最小）
a. 物质的三态变化只是分子间的间隔发生变化. 分子本身的形状、大小不发生改变.
b. 物体的热胀冷缩现象, 就是物质分子的间隔受热时增大, 遇冷时缩小的缘故.
c. 100ml 水和100ml 酒精混合后, 体积小于200ml, 说明分子之间有间隔.
（4）同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同. （水分子和氧分子性质不同、二氧化碳分子和二氧化硫分子的性质不同）
（5）由分子构成的物质在发生化学变化说, 分子的种类一定发生改变
二、分子可以分成原子
1、分子是由原子构成的
a. 例如: 一个氧分子（O2）由2个氧原子构成;
一个水分子(H 2O)由 1 个氧原子和 2 个氢原子构成的.
b. 分子不一定比原子大.
★★用分子观点解释物理变化和化学变化.
物理变化: 没有新分子生成的变化（例如: 水蒸发时水分子的间隔变大, 但水分子本身 没有变化, 故爲物理变化; 气体被压缩爲液态, 分子间距离变小, 分子本身大小也没有变 化等）.
化学变化: 分子本身发生变化, 有新分子生成的变化. （例如: 过氧化氢分子发生分解 反应时, 生成水分子和氧分子, 有新分子生成故爲化学变化）.
（1）化学反应的实质 化学反应的微观实质, 在化学反应中, 分子可以分成原子, 原子不能再分, 分成的原子重
新结合成新的分子, 从而聚集成新的物质, 有的原子可以直接聚集成物质. （
2）
注意:
分
子的组成
一定改变, 分
子的．改变. （3）分子
定
义例如: 水分解时, 水分子变成了氢分子和氧分子. 水分子变了, 生成的氢分子和氧分子不 具有水分子的化学性质. 所以分子是保持其化学性质的最小微粒. 【微观模拟可参考课本 P81 图】 （4）原子定义: 化学变化中的最小粒子 （原子在化学变化中不可再分）（用化学方法不能再分） ★★分子和原子的比较 ★★物质的组成 1. 宏观角度:
①空气是由多种物质组成的混合物; 冰水混合物是由一种物质组成的纯净物; ....【物 质角度】
②水是由氢元素和氧元素组成的; 铁是由铁元素组成的. 【元素角度, 未学内容】 2. 微观角度: 水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）. 水分子由氢原子和氧原子构成.
1 个水分子由
2 个氢原子和 1 个氧原子构成. 铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）
. 3.
水在化学变化中的最
第三单元 物质构成的奥秘 课题 2 原子的结构
一、原子的构成
原 子 核 （ 带 正 原子 质子（每个质子带 一个单位正电荷） 中子（不带电）
★原子核体积很小, 约占原子体积的十
万
（不带电）
★★几点说明
核外电子（每个电 子 带 一 个 单 位 负 ★它们在核外一个相对很大的空间内做着
高 ①虽然有不同种原子, 但是构成原子的所有质子都是一样的, 同理所有的中子是一样的, 所有的电子也是一样的.
②一个质子和一个中子的质量相当, 都约是一个电子质量的 1836 倍, 原子的质量主要集中 在原子核上, 涉及到原子的质量时, 可以忽略电子的质量.
③对于任意一个原子而言, 质子数和电子数相等, 每一个质子和每一个电子所带电量相等, 电性相反, 原子中中子不带电, 所以原子中虽有带电的粒子, 但整个原子不带电, 呈电中 性.
④每个原子只有一个原子核, 不同种原子, 核电荷数（原子核所带的正电荷数, 在数值上 等于核内质子数）肯定不同（不同种原子, 质子数肯定不同）. ⑤原子一般是由质子、中子和电子构成, 有的原子不一定有中子（H ）, 质子数也不一定等 于中子数. ⑥在数值上有关系式: 核电荷数=（核内）质子数=（核外）电子数.
★★易错点: 由于原子中存在带电的粒子而误认爲原子带电; 由于分子是由原子构成的, 而误认爲原子的质量和体积一定比分子小. ★★例题 1、利用课本 P 53 表格 3-1 中相关数据, 计算 2 个水分子中有 个质子, 个中子, 个 电子.
2、总结带正电荷的粒子、带负电荷的粒子、不带电荷的粒子分别有哪些? 二、原子核外电子的排布
1、在含有很多电子的原子里, 电子的能量并不相同, 能量高的通常在离核较远的区域运 动, 能量低的电子通常在离核较近的区域运动, 就像分了层一样. 這样的运动, 我们称爲 分层运动或分层排布
2、现在发现的所有原子中, 原子核外电子最少的有 1 层, 最多的有 7 层. 电子层序数越 大, 层内电子的能量越大, 离原子核距离越远. ★★核外电子排布规律【掌握前 18 种元素原子的排布规律】
① 总是尽可能先排在能量最低的电子层里, 即第一层排满才能排第二层, 第二层排满才 能排第三层. ② 每个电子层最多能容纳 2n 2
个电子（n
③ 最外层电子数不超过 8 个（第一层爲最外层时, 不超过 2 个）. 3、原子结构示意 ①熟悉课本 P 54 图 3-11 原子结构示意图中各部分的含义 ②会画前 18 号元素原子结构示意图 ★★原子结构示意图中有一个特点: 核内质子数=各层电子数目之和, 此例子中有 17=2+8+7
在原子结构示意图中, 没有反映出中子的信息. 4、原子结构与性质的关系 ①相对稳定结构: . ②认真研读 P 54 图 3-12, 寻找规律: 每一（横）行: 核电荷数即核电荷数依次增加; 最外层电子数依次增加, 且结尾都以相对 稳定结构结尾; 电子层数相同; 结尾都是稀有气体原子.... 每一（竖）列: 电子层数从上往下依次增加; 最外层电子数相同.... ③仔细研究研究下列表格【★非常重要★】
★一般情况下, 最外层电子数相同, 化学性质相似, 但是H ．．
M
．．
;
．H ．
．N ．A ．．,． . ．
5、离子 ①离子的形成过程: 在化学反应中, 原子或者原子团得失电子. ②离子的定义: 带电的原子或原子团叫做离子. 离子有阳离子与阴离子之分. ★阴、阳离子由于静电作用【物理变化】互相吸引, 结合形成稳定的、不带电性的化合物. ★除了分子、原子可以直接构成物质, 离子也是构成物质的基本粒子, 如氯化钠是由氯离 子和钠离子构成的. 保持 N aCl 的化学性质的最小粒子是 和 . ★离子中质子数一定不等于核外电子数, 离子的最外层电子一般是 8（氢是 0）个电子的 稳定结构. 原子通过得失电子变成离子, 离子也可以通过得失电子变回原子. ③
离子符号
的表
示方法: 在原子团或元素符号④离子符号表示的意义: Mg 2+表示 1 个镁离子带 2 个单位的负电荷. 2O 2-表示 2 个氧离子. ⑤离子符号只有微观含义, 没有宏观含义. 三、相对原子质量 1、定义: 在课本, 多读几遍. 相对原子质量 =
一个原子的实际质量(kg)
标准碳原子的质量(kg) ⨯ 1
2、表达式:
12 3、
①
A
r
略不写
;
②A r 不是
实
际
质
量
, 但是能反映出原子的实际质量大 小关系, 且有
第三单元 物质构成的奥秘
课题 3 元素
★★★回忆上节重点内容 1、离子与原子的区别、联系: （1）图中微粒共能表示种元素, 這几种元素共同组成化合物的化学式: . （2）写出
A 2
B 2 在一定条件下发生分解反应的文字表达式: . （3）图中表示的阴离子是（用离子符号表示） . ★★★必须要熟记的离子符号: ①氢离子: H + 锂离子: Li + 钠离子: Na + 钾离子: K + 铵根离子: NH 4 + 银离子: Ag + ②镁离子: Mg 2+ 钙离子: Ca 2+ 钡离子: Ba 2+ 铜离子: Cu 2+ 锌离子: Zn 2+ 汞离子: Hg 2+ 亚铁离子: Fe 2+ ③铁离子: Fe 3+ 铝离子: Al 3+ ④氟离子: F — 氯离子: Cl — 硝酸根离子: NO 3— 氢氧根离子: OH — ⑤氧离子 O 2—硫离子: S 2—碳酸根离子:
C O 32—硫酸根离子: S O 42— ⑥磷酸根离子: PO43—
⑦高锰酸根离子: MnO 4— 锰酸根离子: MnO 42— 氯酸根离子 ClO 3—
★★★【新内容】元素的定义: 元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称.
★
★
2
、
元
素
的
分
布
情
况
【
按
质
量
计
,
常
考
,
、地壳中、
: 生物细胞中（生物体中）
海洋中、空气中等等, 例如: 地壳中含量最多的金属元素是: ; 海洋中含量最多的元素: ; 人体中含量最多的金属元素是: .
3、元素的分类: 金属、非金属、稀有气体元素【★要求: 会根据元素名称的偏旁部首将元素分类】
4、元素符号: 元素用元素符号表示. 元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的, 如果第一个字母相同, 则再附加一个小写字母加以区别.
5、元素符号的意义: 元素符号不仅表示一种元素, 还表示這种元素的一个原子. 如果物质由原子构成, 元素符号除了有前2条意思, 还还可以表示一种物质. 這些元素符号有:【请举例】
①金属元素: 、、; ②稀有气体元素: 、、;
③大部分的固态非金属元素: 如, C 除了可以表示碳元素、一个碳原子, 还可以表示金刚石或者石墨這些由碳元素组成的纯净物;P 除了可以表示磷元素、一个磷原子,还可以表示红磷或者白磷這些由磷元素组成的纯净物; Si 除了可以表示硅元素、一个硅原子, 还可以表示硅這种纯净物;
★如果元素符号前加上系数, 就只表示该原子的个数, 只具有微观意义.
★★★★★描述物质宏观组成和微观构成:（這些内容是常考内容, 也是同学们常糊涂的地方, 建议多看、多读）
①宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）:铁是由铁元素组成的. 二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的.
②微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）:二氧化碳是由二氧化碳分子构成的, 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是;铁是由铁原子构成的, 保持铁的化学性质的最小粒子是; 氯化钠是由和构成的, 保持它的化学性质的最小粒子是和.
③（描述分子的构成时用原子叙述）: 1 个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的.
★★★以下這些情形是同学们常犯错误, 请认真思考如何改正:
①水是由2个H元素和1个O元素组成的. ②水是由2个H原子和1个O原子构成的.
③水分子是由H元素和O元素组成的. ④水是由氢气和氧气组成的.
⑤CO2中含有O2（或“二氧化碳中含有氧气”）.⑥NaCl是由氯化钠分子构成的.
【思考题】某物质在纯氧中燃烧, 生成了水和二氧化碳, 试着推测该物质的元素组成情况? ? ? 【温馨提示】课本附录《元素周期表》中单元格是中考必考内容, 涉及到原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息, 请同学们做题时多关注关注.
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
一、课前引入: 水是生命之源, 任何一种生物体内的水都占自身质量的60%以上. 二、水资
源现状
（4）地球表面约71％被水覆盖着. 但淡水只约占全球水储量的2.53％, 其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土, 难以利用; 可利用的只约占其中【指的是2.53%】的30.4％, 故折合计算可被利用的淡水不到全球总储水量的1%.
（5）海水中含量最多的物质是水H2O,其次是N aCl;按元素质量计算,排序爲:O>H>Cl>Na.
（6）我国水资源的现状是总量全球第六, 人均不足; 且分布不均.【同学们可知道“南水北调、西气东输”】
（7）水资源紧张的原因: 一方面人类生活、生产的用水量不断增加, 另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染, 加剧了可利用水的减少, 使原本已紧张的水资源更显短缺.
三
、
1、节约用水的一些具体措施:
爱
护
水
资
源
—。