高一化学下学期期末总复习及考前模拟试卷(二)苏教版

高一化学苏教版下学期期末总复习及考前模拟试卷（二）
【本讲教育信息】
一、教学内容
高一化学苏教版下学期期末总复习及考前模拟试卷（二）
二、考点清单
1. 烃的概念及结构，各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）的结构分析与性质；
2. 乙醇的结构分析与性质特点，官能团与性质；
3. 乙酸、乙酸乙酯等酯类的结构特点与性质，重点反应原理的研究；
4. 糖类、蛋白质、氨基酸的结构特点与性质。

三、全面突破 知识点1 （一）甲烷
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃。

1. CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形
2. 甲烷的氧化反应
CH 4+2O 2−−→−点燃
CO 2+2H 2O
a. 方程式的中间用的是“→”（箭头）而不是“=”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

b. 燃烧时火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S 甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化 3. 易取代。

与纯卤素在光照条件下发生取代反应。

现象为：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒内壁出现了油状液滴。

③量筒内水面上升。

④量筒内产生白雾。

4. 烷烃的结构式和结构简式 结构式：
结构简式：CH4CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3 /CH3（CH2）2CH3
5. 烷烃的通式：C n H2n+2，一般来说，碳原子数小于或等于4的烃在常温常压下为气态。

6. 分子结构相似
．．．．，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。

7. 同分异构现象和同分异构体
（1）同分异构现象：化合物具有相同的化学式，但具有不同的结构现象。

（2）同分异构体：化合物具有相同的化学式，不同结构的物质互称为同分异构体。

同分异构体的特点：分子式相同，结构不同，性质也不相同。

（二）石油的炼制：方法主要有分馏、裂化、裂解等。

1. ①石油分馏、裂化所生产的汽油分别叫做直馏汽油和裂化汽油。

由石油分馏和裂化原理可知，裂化汽油当中含有较多的不饱和烃，这与石油分馏所得的汽油是大不相同的。

若用汽油作卤素的萃取剂，要用石油的分馏汽油（即直馏汽油），而不能用裂化汽油。

②通常用乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

③石油分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。

组成这些混合物组分的碳原子数越来越多，沸点也越来越高。

2. 裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。

主要目的是提高轻质油的产量和质量，特别是提高汽油的产量和质量。

裂化过程举例：
3. 石油的裂解
裂解就是深度裂化，裂解的目的是产生乙烯。

（三）煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。

煤高温干馏后的产物：
（四）乙烯的结构、性质和用途
烃分子里含碳碳双键、碳碳三键或苯环，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫不饱和烃。

乙烯是烯烃中最简单的不饱和烃。

1. 乙烯的性质
乙烯（C2H4）乙烷（C2H6）结构式
结构简式CH2=CH2CH3CH3
电子式
各原子是否共平
面
是否
键角120o
2. 乙烯的化学性质：
（1）加成反应：
CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + H2O 催化剂
△
CH3CH2OH
注：对加成反应的理解：
①“两端的碳的原子”，包括两端的两个碳的原子和两端的一个碳的原子的情况。

如下列两类反应都是加成反应：
②“其他原子或原子团”可以是分子的，也可以是分子间的，可以是同种分子间的，也可以是不同种分子间的。

如下两个反应都是加成反应：
（2）氧化反应
a. 点燃时，火焰明亮，伴有黑烟。

C 2H 4 + 3O 2
2CO 2 + 2H 2O
b. 通入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色。

聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达几万到几十万。

相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。

那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。

聚乙烯是混合物。

大家在理解乙烯的聚合反应时应注意把握聚合反应的两个特点：其一是由分子量小的化合物互相结合成分子量很大的化合物；其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。

像这种既聚合又加成的反应又叫加聚反应。

乙烯生成聚乙烯的反应就属于加聚反应。

3. 烯烃
烯烃的通式：C n H 2n （n≥2）
在烃分子中，当碳原子数一定时，每增加一个碳碳键必减少两个氢原子，将烷烃和烯烃的分子组成进行比较可得，烯烃的通式应为C n H 2n
实际上，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯烃，还有二烯烃：CH 2=CH －CH=CH 2，烯烃的通式为C n H 2n ，但通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如下图中其分子式为C 4H 8，
符合C n H 2n ，但不是烯烃。

不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为1∶2，则碳的质量分数为一定值，是85.7%。

4. 烯烃的化学性质
碳碳双键的存在使烯烃的化学性质与乙烯相似。

①氧化反应
a. 燃烧 C n H 2n +3n 2 O 2−−→−点燃
nCO 2+n H 2O
b. 酸性KMnO 4溶液褪色 ②加成反应
R －CH==CH －R ′+Br －Br →R －CHBr —CHBr －R ′
③加聚反应
（五）乙炔
1. 乙炔分子的结构和组成
分子式 电子式 结构式 C 2H 2 H －C≡C －H
2. （1）氧化反应
a. 燃烧：燃烧时，火焰明亮，伴有浓烈的黑烟。

2CH≡CH+5O 2−−→−点燃
4CO 2+2H 2O b. 易被酸性KMnO 4溶液氧化
应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的，表示如下： （2）加成反应
乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。

（3）加聚反应
（六）苯和芳香烃
1. 苯：无色、有特殊气味的液体，有毒；不溶于水、密度比水小；熔点为5.5℃、沸点为80.1℃。

2. 苯（C 6H 6）：
不存在一般的碳碳双键，苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，这是一种介于单键和双键之间的独特的键。

苯不能与溴水或溴的四氯化碳溶液反应而褪色，不能发生类似于乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色的氧化反应。

苯环上的十二个原子共平面。

3. 芳香烃：是指分子里含一个或多个苯环的烃，简称芳烃。

4. 苯的化学性质 （1）氧化反应
燃烧时火焰明亮，伴有较浓的黑烟，是因为碳燃烧不充分导致的。

2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）取代反应 ①苯与溴的反应
反应物：苯和液溴（不能用溴水）
反应条件：催化剂、温度（该反应是放热反应，常温下即可进行）。

②苯的硝化反应
反应条件：浓硫酸（催化剂），温度50℃~60℃
③苯的磺化反应
反应条件：温度70℃~80℃，不必加催化剂 主要生成物：苯磺酸
硫酸分子中的—SO 3H 原子团叫做磺酸基，由磺酸基取代了苯分子中氢原子的反应称为磺化反应，同样在上述条件下苯分子也只有一个氢原子被取代，磺化反应也属于取代反应，与溴苯、硝基苯相比，苯磺酸易溶于水。

（3）苯的加成反应
从结构上不难看出，环己烷像烷烃一样饱和，故其化学性质与烷烃相似。

至此，我们可以这样来归纳苯的化学性质：易燃烧，但一般不能发生其他氧化反应；易取代、难加成。

5. 苯的同系物：看成是苯分子中的一个或几个氢原子被烷基取代的产物。

苯环上的1个H 被CH 3－取代后就成了甲苯，甲苯的分子式就为C 7H 8，同理二甲苯的分子式为C 8H 10，它们的分子里就都含有一个苯环结构，它们都是苯的同系物。

当然由于同分异构体的因素，二甲苯的分子式为C 8H 10，但分子式为C 8H 10的物质不一定为二甲苯，如乙苯的分子式也为C 8H 10，也是苯的同系物。

苯的同系物的通式为C n H 2n －6（n ≥6）
从形式上看当苯分子里的1个氢原子被甲基取代后生成甲苯—CH 3，若2个氢原子被
甲基取代后，生成二甲苯：
邻—二甲苯 间—二甲苯 对—二甲苯
6. 苯的同系物的分子结构特点：分子中都含有一个苯环，侧链的取代基为烷基。

苯不能被酸性KMnO 4溶液氧化，而甲苯、二甲苯能被酸性KMnO 4溶液氧化。

可用该性质来区别苯与甲苯等。

【典型例题】
例1. 实验测得某碳氢化合物A 中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。

又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。

解：（1）实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目（N ）之比。

3:11
%
20:12%80)H (N :)C (N ==
该化合物的实验式是CH 3。

（2）设该化合物分子中含有n 个CH 3，则：
该化合物的分子式是C 2H 6。

说明：如果已知某烃的分子量，用商余法是求分子式的比较简单的方法：如分子量为128的烃的分子式为：
128/12 = 10……8，所以可以写出分子式为：C 10H 8、C 9H 20。

例2. 下列各组内的物质不属于同系物的是（ ）
解析：在判断是否为同系物的时候要严格把握同系物概念涵义的两个方面：一是分子结构相似，二是分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团，二者要联系在一起应用，缺一不可。

当然，还应注意，同系物的关系不光是只有烷烃分子之间存在，在其他的有机物内也存在着同系物关系。

碳原子数不同的烷烃一定互为同分异构体，符合通式C n H 2n +2；但符合C n H 2n 或C n H 2n －2或C n H 2n －6等不饱和烃的通式的，其碳原子数不同，结构也不同，可能不互为同系物。

如C 2H 4与C 5H 10，可能是同系物，也可能不是同系物：如果都为烯烃，都含有双键，可以是同系物的关系；但如果C 5H 10为环烷烃的结构：
，则不能互为同系物。

答案：C
例3. 在常温常压下，取下列四种气态烃各l mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ），若改为等质量的四种物质，消耗氧气最多的是（ ） A. CH 4
B. C 2H 6
C. C 3H 8
D. C 4H 10
解析：l mol CH 4耗氧（1+44）mol, l mol C 2H 6耗氧（2+64）mol ，1 mol C 3H 8耗氧（3+8
4）
mol, l mol C 4H 10耗氧（4+10
4）mol ，则C 4H 10消耗氧气最多。

等质量时，可设四种气态烃的
质量都为100g ，求出各自的耗氧量，则CH 4消耗氧气最多。

答案：D ；A
点拨：等质量时CH 4含氢的质量分数最大，则CH 4耗氧量最多。

例4. 下列有机物的一氯取代物的同分异构体有3种的是（ ）
解析：等效氢法：是指具有相同编号位置上的氢原子是等效的。

分别在①～③上，用1个氯原子取代1个氢原子可得该有机物的一氯代物，最大编号数即为该有机物的一氯代物种数。

答案：A
例5. 两种气态烃以任意比例混合，在101℃时，1L该混合气体与9L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积仍为l0 L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A. CH4和C2H4
B. CH4和C3H6
C. C2H4和C3 H4
D. C2H2和C3H6
解析：各组混合烃都可以和O2反应并且完全燃烧，不存在O2不足问题。

为了使充分燃烧后所得气体的体积仍为l0 L，则混合烃的平均组成中氢原子数一定等于4，即平均组成为C x H4，由于题目要求以“任意比例混合”，则可排除D选项，因为D选项中只有二者体积比为1：1时，才符合题意。

B选项中氢原子数一定大于4。

答案：B、D
例6. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）
A. 分子中3个碳原子在同一条直线上
B. 分子中所有原子都在同一平面上
C. 与HCl加成只生成一种产物
D. 分子中最多有7个原子在同一平面上
解析：丙烯中有—CH3和乙烯基，其结构为，①号碳在乙烯基决定
的平面内，与①号碳相连的1个碳原子和3个氢原子形成四面体结构，因此，3个碳原子在同一平面内，但不共线，—CH3上最多有1个氢原子在平面内，选项A、B错误；与HCl 加成时，氯原子可以分别加在两个不饱和碳上，因此有两种加成产物，选项C错。

答案：D
例7. 下列关于裂解和裂化的叙述，不正确的是（）
A. 裂解与裂化的产物都含有不饱和烃
B. 裂解与裂化都是为了得到气态烃
C. 裂解与裂化的原料都是石油分馏产品
D. 裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程
解析：裂化是使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃。

裂化的目的主要是得到更多更好的液态烃，如汽油、煤油等。

裂解是用比裂化更高的温度使石油分馏产物中的长链烃断裂为气态短链烃。

答案：B
例8. 下列反应属于加成反应的是（）
解析：A项中的反应为取代反应；B项是无机化学中的化合反应，又是氧化还原反应；C项是加成反应；D项是取代反应。

判断是否为加成反应要看：①原反应物中是否有不饱和碳原子；②是否在不饱和碳上加上原子或原子团。

答案：C
例9. 苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键简单交替的结构，下列可以作为证据的事实是（）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯中碳碳键的键长均相等
③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构
⑤苯不能使溴水褪色
A. ②③④⑤
B. ①③④⑤
C. ①②④⑤
D. ①②③④
解析：本题可用反证法：假设苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，则苯能使
酸性KMnO4溶液褪色，邻二甲苯有两种结构苯能使溴水
褪色，即①②④⑤都不会出现。

而③不仅体现双键的性质，不饱和烃都有此性质，因此并不能证明苯分子的结构特点。

故可以作为苯环结构中不存在单双键交替结构的证据是①②④⑤。

答案：C
例10. 下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（）
解析：苯分子中6个碳原子和6个氢原子处于同一平面上；甲苯可看作是甲基取代了苯环上的1个氢原子，根据单键可以旋转的性质，甲基中只能有1个氢原子在平面上，所以甲苯中最多有13个原子共平面；苯乙烯分子中苯环平面与乙烯基所在平面能重合；苯乙炔中苯环平面与乙炔基所在平面一定重合。

答案：B
知识点2
（一）乙醇、乙酸的组成结构
1. 乙醇：分子式：C2H6O
结构式：；
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。

官能团是—OH
2. 乙酸：
（二）化学性质
1. 乙醇的化学性质
（1）与金属钠反应的化学方程式：2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑； （2）与氧气反应的化学方程式：C 2H 5OH + 3 O 2−−→−点燃
2CO 2 +3H 2O ； 2C 2H 5OH+O 2
催化剂 △
2CH 3CHO+2H 2O
（3）乙醇与浓硫酸混合，发生消去反应： CH 3CH 2OH
浓硫酸 170℃
CH 2=CH 2 ↑+ H 2O
（4）乙醇的分子结构与化学性质的关系
2. 乙酸的化学性质
（1）与Na 2CO 3反应的化学方程式：Na 2CO 3+2CH 3COOH →2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑； （2）乙酸的酸性比碳酸的强；与乙醇的酯化反应化学方程式：
+HO C 2H 5
浓H 2SO 4
CH 3C O
O C 2H 5
+H 2O
CH 3C O OH
；
酯化反应是取代反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物；为防暴沸需加入止暴剂，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并加热。

（3）酯化反应实质：有机羧酸脱羟基，醇脱氢原子。

（三）糖类 蛋白质
1. 葡萄糖的分子式是C 6H 12O 6，它是白色晶体，有甜味，能溶于水。

葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以维持人体生命活动所需要的能量。

C 6H 12O 6（s ）＋6O 2（g ）=6CO 2（g ）＋6H 2O （1）△H=－2804kJ •mol －1
葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，也能被Cu （OH ）2氧化
2. 蔗糖的分子式是C 12H 22O 11。

蔗糖为无色晶体，溶于水，是重要的甜味食物。

蔗糖不发生银镜反应，也不能还原 Cu （OH ）2，在硫酸的催化作用下，蔗糖发生水解反应，生成葡萄糖和果糖。

3. 麦芽糖的分子式是C 12H 22O 11。

麦芽糖是白色晶体 （常见的麦芽糖是糖膏），易溶于水，
有甜味。

在硫酸催化剂等的作用下，麦芽糖发生水解反应，每mol 麦芽糖水解生成2mol 葡萄糖。

蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
4. 淀粉是白色、无气味、无味道的粉末状物质，不溶于冷水。

通常淀粉不显还原性，但
它在催化剂（如酸）存在和加热条件下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最后生成还原性单糖——葡萄糖。

5. 纤维素是白色、无气味、无味道，具有纤维状结构的物质，不溶于水，也不溶于一般
有机溶剂。

植物中均含有纤维素。

棉花是含纤维素很丰富的植物。

跟淀粉一样，纤维素也不显还原性，可以发生水解，但比淀粉困难，一般需要在浓酸中或用稀酸在加压下才能进行。

纤维素水解的最终产物也是葡萄糖：
淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，它们虽然分子组成的表达式都为n 5106)O H C (，
但它们不是互为同分异构体。

6. 蛋白质和氨基酸
蛋白质是组成细胞的基础物质。

蛋白质是由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。

蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。

蛋白质属于天然有机高分子化合物。

蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸。

有的蛋白质能溶于水，如鸡蛋白，有的难溶于水，如丝、毛等。

蛋白质除了能水解为氨基酸外，还具有如下的性质。

（1）盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐〔如（NH 4）2SO 4、Na 2SO 4等〕溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。

这样析出的蛋白质仍可以溶解在水中，且不影响原来蛋白质的性质。

因此，盐析是一个可逆的过程。

利用这个性质，可以采用多次盐析的方法来分离、提纯蛋白质。

（2）变性：蛋白质受热达到一定温度时就会凝结，这种凝结是不可逆的，即凝结后不能在水中重新溶解，我们把蛋白质的这种变化叫做变性。

除加热以外，在紫外线、X 射线，强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属的盐类，以及一些有机化合物，如甲醛、酒精、苯甲酸等作用下，均能使蛋白质变性。

蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性。

【典型例题】
例1. 某有机物分子式是C 3H 4O 2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，也能使溴水褪色。

写出这种有机物的结构简式。

解析：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。

从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。

可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。

答案：CH2=CHCOOH。

例2. 下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（）
解析：根据各类官能团的性质判断："－COOH"显酸性，"－COOH"和"－OH"能发生酯化反应，含有"－OH"或"－X"的能发生消去反应。

综合判断，只有选项C符合题意。

答案：C
例3. 将质量相等的下列各物质完全酯化时，需要醋酸质量最多的是（）
A. 甲醇
B. 乙二醇
C. 丙醇
D. 甘油
解析：若某醇质量为1g,该醇分子量为M，该醇分子量含有x个羟基。

则1g该醇含羟基（也即酯化时需羧基或醋酸）物质的量为：，比较4种醇的值，即可判断出
正确答案。

，可见，相等质量的4种醇中，甘
油酯化时消耗的醋酸最多。

答案：D
例4. 怎样以H2O、H218O、空气、乙烯为原料制取？写出有关反应的化学方程式。

解析：解题时，可采用从最终的目标产物倒推原料（或中间产物）的方法。

如：
答案：有关反应的化学方程式为：
例5. 一定质量的某饱和一元醇与金属钠反应得到3g H2，如果把等质量的该醇完全燃烧可得到132 gCO2，则该醇是（）
A. 甲醇
B. 乙醇
C. 丙醇
D. 丁醇
解析：设该饱和一元醇为ROH，该饱和一元醇的物质的量为x，则
n（CO2）=
132 g
44g·mol= 3mo1，即l mol该醇只含lmol碳，则该醇为甲醇
答案：A
例6. 0.5mol某有机物完全燃烧，在标准状况下消耗O2 33.6 L，则该有机物可能是（）
A. CH3COOH
B. C2H5OH
C. C3H8
D. C2H4
解析：n（O2）= 即1 mol 该有机物完全燃烧消耗O2 3 mo1，逐个计算选项，得选项B、D符合题意。

答案：B、D
点拨：若为烃，则为C2H4；若为含氧有机物，可为C2H4·x H2O，当x=1时，为C2H5OH，当x=2时，氢原子太多，不符合题意。

例7. 已知分子中含有醇羟基的有机物，具有与乙醇相似的化学性质；含有—CHO的物质，能被新制的Cu（OH）2悬浊液氧化；含有—COOH的物质，具有与乙酸相似的化学性质；含有酯基的物质，具有与乙酸乙酯相似的化学性质。

据此，请回答下列问题：0.100 mol某有机物A的蒸气与过量氧气混合后点燃，生成了13. 2 g CO2和5.40g H2O，该有机物能跟金属钠反应放出氢气，又能跟新制的氢氧化铜悬浊液共热生成红色沉淀，此有机物还能与乙酸反应生成酯类化合物，则此酯类化合物的结构简式可能是（）
解析：（排除法）该有机物A能与金属钠反应放出氢气并能与乙酸反应生成酯，则该有机物分子内应该有醇羟基；它又能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，分子内应该有醛基，该化合物为羟醛。

其分子中：
有机物A为C3H6O2
由于备选项A,D不是酯，首先被排除。

备选项B水解所得羟醛分子式为C3H6O2，符合题意。

选项C水解所得羟基、醛基不在同一分子内，被排除。

答案：B
例8. 下列有机物在酸性催化条件下，发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）
A. 蔗糖
B. 麦芽糖
C. 丙酸丙酯
D. 丙酸乙酯
解析：l mol蔗糖水解生成l mol葡萄糖和l mol果糖，其相对分子质量都是180 , l mol 麦芽糖水解生成2 mo1葡萄糖，丙酸丙酯与丙酸乙酯水解生成的产物的相对分子质量不等。

答案：A
例9. 把①蔗糖、②麦芽糖、③淀粉、④纤维素、⑤油脂、⑥蛋白质在酸存在的条件下分别进行水解，其水解产物只有一种的是（）
A. ①⑤⑥
B. ②③④⑥
C. ①③④⑥
D. ②③④
解析：②③④水解产物都是葡萄糖；①蔗糖水解产物有葡萄糖和果糖；⑤油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；⑥蛋白质水解生成多种氨基酸。

答案：D
例10. 据美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病的蔓延有奇效。

已知半胱氨酸的结构简式为
，则下列说法错误的是（）
A. 半胱氨酸属于α－氨基酸
B. 半胱氨酸是一种两性物质
C. 两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：
可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体答案：C
四、应考锦囊
（一）羟基与氢氧根的区别
名称
区别
羟基氢氧根
电子式
电性不显电性显负电性
稳定程度不稳定较稳定
存在不能独立存在，与其他基
相结合在一起
能独立存在
（二）醇类发生催化氧化反应的条件和规律
1. 发生条件：醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有
的结构。

因为醇的催化氧化，其实质是“去氢”。

在有机反应中，氧化反应是指有机物去氢或加氧的反应，上述氧化反应也可通过碳元素的平均价态的变化来理解。

2. 规律
（1）—OH连在链端点碳原子上的醇，即R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛。

（2）与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮（，其中R、R′为烃基，可相同，也可不同）。

（3）与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇（R、R′、R″为烃基，可相同也可不同），不能被催化氧化。

不能形成。

（三）醇消去反应发生的条件
1. 醇分子结构：与—OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。

即：
如：都不能发生消去反应。

2. 反应条件：浓H2SO4，加热
五、本讲小结
1. 乙醇的官能团（—OH）；乙醇与活泼金属反应放出氢气，可以看作是水中的H原子被乙基取代后的产物，所以与钠可以发生置换反应；
2. 乙醇消去反应、催化氧化反应原理中都涉及H原子的存在，一种是β—氢原子，一种是α—氢原子，它们的存在是决定反应能否进行的主要因素；
3. 乙酸的官能团为（—COOH）,有弱酸性，能发生电离，是因为羧基上的羟基氢原子发生离解。

乙酸与乙醇发生酯化反应是因为有羧基存在；
4. 酯基的存在，酯的主要化学性质是在酸、碱性的条件下发生水解，产物为醇、羧酸；
5. 糖类的分类有单糖与二糖、多糖之分，划分的依据是看其能否水解，水解产物的多少；
6. 在有机合成路线的设计中，应注意可行性与合理性。

逆推法、顺推法、综合法的运用是解题的关键。

【模拟试题】（答题时间：90分钟）
第Ⅰ卷
一、选择题
1. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）
A. 纤维素、脂肪
B. 淀粉、油脂。