高二化学苏教版选修4专题测评：专题3溶液中的离子反应 含解析

专题测评
1.将10 ℃的饱和碳酸钠溶液升温至25 ℃，或者温度仍保持在10 ℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（ ) A.-23
CO 浓度 B 。

溶液中溶质的质量
分数
C.溶液的质量
D.溶液中阳离子数目
解析：在题设条件下，溶液的浓度保持不变，而溶液的体积、质量都减少，溶质的量也减少，即溶液中阳离子数目减少，故B 正确,C 、D 错误。

升高温度，促进-23
CO 水解,-23
CO 浓度要变小，A 错。

答案：B
2.有一未知浓度的盐酸25 mL ，在加入5 mol·L —1 AgNO 3溶液25 mL 后，改加NaOH 溶液，结果用去1。

0 mol·L —1 NaOH 溶液25 mL ，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为（ ） A 。

0.5 mol·L -1 B.1.0 mol·L —1 C.1。

5 mol·L -1
D.2。

0 mol·L —1
解析:根据离子反应可知，HCl 和AgNO 3反应时,H +并未参加反应.所以消耗的NaOH 的物质的量n （NaOH ）=n （HCl ），计算出盐酸的物质的量浓度为1.0 mol·L —1。

答案：B
3.25 ℃,在某物质的溶液中，水电离出的H +浓度为1×10—a mol·L —1。

下列说法中：①a＜7时，水的电离受到促进；②a=7时，该溶液呈中性；③a=9时,溶液的pH=9.其中肯定正确的是( ）
A 。

①② B.②③ C 。

①③
D 。

①②③
解析：本题考查水溶液中的电离平衡及溶液pH 的相关知识。

25 ℃时，水在中性溶液中电离出的c(H +）=c （OH —）=1。

0×10-7 mol·L -1，若水电离出的c(H +)大于10—7 mol·L —1,则水的电离得到促进,其原因可能是盐类的水解所引起的；若水电离出的氢离子的浓度小于10-7 mol·L —1，则水的电离受到抑制，其原因可能是酸或碱的存在导致的，此时溶液的pH 可能小于7,也可能大于7。

综上所述，本题①②正确,③错误,故选A. 答案：A
4。

对于相同体积的K 2CO 3溶液（浓度为c 1）和(NH 4）2CO 3溶液（浓度为c 2），若其中-
23
CO 的物质的量浓度相同，则c 1和c 2的关系是（ )
A 。

c 1=2c 2
B 。

c 1＞c 2
C 。

c 1=c 2 D.c 1＜c 2
解析：本题考查的是盐类的水解，（NH 4)2CO 3中+
4
NH 对-23
CO 的水解有
促进作用。

答案:D
5。

已知X 、Y 、Z 、a 四种物质有如右图关系且X+Y −→−
Z ，则Z 不可能为（ ）
A.AgOH B 。

S C.Al(OH)3 D 。

CaCO 3
解析：本题考查物质之间的相互转化关系，可以用排除法推导，若
X为H2S，Y为SO2，则Z可为S,B正确。

若X为AlCl3,Y为Na［Al(OH）］，则Z可为Al（OH)3,C正确；若X为Ca(OH）2,Y为CO2，则Z 4
可为CaCO3，D正确；故选A。

答案：A
6。

已知0。

1 mol·L—1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是（）
A。

在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类肯定不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，它们的阴离子总数相等
C。

在NaHA溶液中一定有：c(Na+）+c（H+)====c（HA-）+c （OH-)+2c(A2-）
D。

在Na2A溶液中一定有:c（Na+）＞c（A2—）＞c（H+）＞c（OH—）解析:本题考查弱电解质的电离平衡，盐溶液中的水解平衡及溶液中离子浓度之间的关系。

由题意可知H2A是弱酸,因此NaHA溶液中既存在电离平衡（HA—H++A2-）又存在水解平衡（HA-+H2O H2A+OH-)，由电荷守恒可知，C正确;在Na2S水溶液中存在Na2S的两级水解平衡（S2-+H2O HS-+OH-,HS—+H2O H2S+OH-），溶液显碱性，c （OH—）＞c（H+）,D错；两种溶液中存在相同的离子，A错；由于水解程度不同，物质的量浓度相同的溶液中，阴离子总数不相等，B错。

答案：C
7。

下图表示在某溶液中滴加Ba(OH）2溶液时，沉淀的物质的量随
Ba （OH ）2的物质的量的变化关系.该溶液的成分可能是（ ）
A 。

MgSO 4 B.KAl(SO 4）2 C.Al 2（SO 4)3 D 。

NaAlO 2
解析：由图中图线可知，随着Ba(OH ）2的不断加入开始生成沉淀，当加入3 mol Ba （OH)2时生成的沉淀量达到最大值；再加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1 mol Ba(OH)2时生成的沉淀不再溶解，符合此现象的只有向Al 2(SO 4)3溶液中滴加Ba(OH ）2溶液，所以符合题意的为C. 答案：C
8。

下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（ ） A.由王水配成的稀溶液中：c （H +)=c(Cl -）+c(-
3
NO )
B 。

小苏打溶液中：c （Na +）=c （-3
HCO ）+c （-23
CO )+c(H 2CO 3)
C 。

常温下,pH=7的（NH 4）2SO 4和NH 3·H 2O 混合液中：c(+4
NH )=2c
（-24
SO )
D 。

纯碱溶液中：2
1c(Na +）＞c （-23
CO ）＞c(OH —）＞c （-3
HCO )
解析:根据溶液中电荷守恒得：c(H +）=c （Cl —）+c （-3
NO )+c （OH -)，
显然A 错;因小苏打的化学式为NaHCO 3，由Na 、C 元素守恒得:c(Na +）=c(-
3
HCO )+c （-23
CO ）+c(H 2CO 3）,B 正确；因在（NH 4）2SO 4和NH 3·H 2O
的混合溶液中的电荷守恒得c （H +)+c(+
4
NH )=c(OH -）+2c(-24
SO ），由于
pH=7，溶液呈中性，故c(H +）=c(OH —)，因此c （+4
NH )=2c(-24
SO )，C
正确；Na 2CO 3为强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成少量的-3
HCO ，
溶液呈碱性，2
1c(Na +）＞c （-23
CO ）;
-3HCO 又水解生成
H 2CO 3，使溶
液中c(OH -)＞c （-3
HCO )，因此2
1c(Na +）＞c(-23
CO ）＞c （OH —)＞c （-3
HCO )，
D 正确，符合题意的为A 。

答案：A
9。

等体积的pH=1酸甲溶液和pH=2酸乙溶液，分别用等浓度的NaOH 溶液中和时,消耗NaOH 溶液的体积为2V 甲=V 乙。

下列判断合理的是（ ）
A 。

乙一定是弱酸 B.甲一定是强酸 C 。

乙一定是二元酸 D 。

甲一定是一元酸 解析：本题考查的是强弱电解质电离的情况。

由题意知,酸甲、酸乙分别与NaOH 反应时,消耗等浓度的NaOH 体积为2V 甲=V 乙，即二者的物质的量关系为2n 甲=n 乙，又两者的体积相等,故它们的浓度关系为c 甲（H +）=10c 乙（H +)，即酸乙的物质的量浓度大而其中的H +的浓度小，说明酸乙一定是弱酸，但是不能确定酸甲的强弱和二者的元数，故选答案A 。

答案：A
10.对室温下pH 相同，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是（ ） A.加水稀释3倍后，两溶液pH 仍然相同
B 。

加入CH 3COONa 晶体后，两溶液pH 均增大
C.加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO 2一样多 D 。

分别加入足量的锌粉充分反应，反应自始至终两酸产生H 2的反
应速率相等
解析：本题考查强弱电解质、溶液pH的概念，同时涉及弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡，及浓度对化学速率的影响等。

因为醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，稀释后盐酸的pH大于醋酸的pH，A错。

CH3COONa晶体溶于水显碱性（实质是CH3COONa 晶体加入盐酸中生成了弱电解质CH3COOH;加入醋酸中抑制了醋酸的电离,使两种溶液中的H+都降低）,两者的pH都增大,B正确。

pH 相同时,醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸产生的CO2多,C错。

都与Zn反应时，开始瞬间反应速率相等，随后Zn与CH3COOH反应速率比盐酸快，D项错。

答案:B
11.常温时，将V1 mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2mol·L-1的盐酸中，下列结论中正确的是（）
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1=c2V2
B。

若V1=V2,c1=c2，则混合液中c(+
NH）=c（Cl-）
4
C。

若混合液的pH=7，则混合液中c(+
NH）=c（Cl-)
4
D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2
解析：本题考查中和反应、盐类水解、pH等常识。

由于NH3·H2O 为弱碱,要使中和后的溶液呈中性，碱应过量才行，A项错误。

若V1=V2,c1=c2则说明氨水与盐酸恰好完全反应,生成氨化铵，因铵根离子水解，故其浓度应小于氯离子，B项错误。

溶液中存在电离平衡，
有c（H+)+c(+
NH)=c(Cl—)+c(OH—），因溶液pH=7，则c（H+）=c(OH-），4
c(+
NH）=c(Cl-)，C正确.若pH＜7，呈酸性，当V1=V2时，c1=c2也有4
可能，D 项错误。

答案:C
12。

用物质的量都是0。

1 mol 的HCN 和NaCN 混合后配成1 L 溶液，已知溶液中的c(CN —）＜c （Na +），下列关系式正确的是（ ） A.c(H +)＞c(OH -) B.c （HCN ）＞c(CN -）
C.c （CN —)+c(OH -）=0。

1 mol·L -1 D 。

c(HCN ）+c （CN -）=0。

1 mol·L —1
解析：本题考查了电解质溶液中粒子浓度大小的比较，盐类水解及电荷守恒等有关知识。

0.1 mol 的HCN 和NaCN 组成的溶液中，由电荷守恒可得：c(CN -)+c （OH -）=c （Na +）+c （H +),由题目所给信息，c （CN -）＜c(Na +)可得c （OH -）＞c （H +），A 不正确；由于c （Na +)=0。

1 mol·L —1，所以c(CN —)+c(OH —)＞0.1 mol·L -1,C 不正确；由物料守恒：c(CN -)+c(HCN ）=0。

2 mol·L -1，D 不正确。

答案：B
13.常温下，将0。

1 mol·L -1盐酸和0.06 mol·L -1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH 是（ ) A.1.7 B.12。

3 C.12
D.2
解析：碱过量，混合后溶液呈碱性,由于是稀溶液,则混合后溶液中
c(OH -
）=
2
1.0206.011--•-⨯•L mol L mol =0.01 mol·L -1，则溶液的pH=12。

答案：C
14.某无色溶液，由Na +、K +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、-2
AlO 、-4
MnO 、-23CO 、-24
SO
中的若干种组成.取该溶液进行如下实验：(1）取适量溶液，加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，微热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的是（ )
A 。

Na +
B 。

Al 3+
C 。

-
23
CO D.-24SO
解析：本题考查离子的性质。

无色，说明不含-4
MnO ，实验（1）说明一定有-23
CO ，则必然没有Ag +、Ba 2+、Al 3+；实验(2）说明原来有-2
AlO ；
实验（3）不能确定任何离子，因为(2)加入了过量的NH 4HCO 3，白色沉淀可能是BaCO 3。

答案:C
15.常温下,经测定某溶液中离子只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种,且离子浓度大小的排列顺序为：c （CH 3COO —）＞c （Na +）＞c(H +)＞c(OH —）。

其可能的情形是( ）
①该溶液由pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成
②该溶液由0.2 mol·L —1的CH 3COOH 溶液与0。

1 mol·L —1的NaOH 溶液等体积混合
③该溶液由0。

1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液混合而成 A 。

① B 。

② C.①②
D.③
解析:本题考查离子浓度比较。

根据题意溶液显酸性，①中醋酸电离出的H+正好与烧碱中和，反应后醋酸又电离出H+，最后溶液呈酸性，符合.②醋酸过量，由于醋酸电离程度大于CH3COO—水解程度，溶液呈酸性，符合。

③正好生成CH3COONa，水解显碱性。

所以选C。

答案：C
16.某温度(t ℃)时,水的离子积为K W=1×10-13,则该温度__________25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是____________________________________。

若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。

(1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。

解析：因为常温下H2O的K W=10-14，故t ℃时K W大于25 ℃时的K W。

因为温度升高，电离是吸热的，平衡向正反应方向移动，K W=c(H+)c(OH-）变大。

（1)pH=11的NaOH a L与pH=1的H2SO4b L混合后溶液显中性,则10-2mol·L—1·a L=10—1mol·L—1·b L
a∶b=10∶1
根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c(OH—)+2c（ 2
SO），故有c（Na+)
4
＞c(-24
SO )＞c(H +）=c(OH —）.
（2）bL
aL aL
L mol bL L mol +•-••----12111010=10—2 mol·L -1
由计算知a∶b=9∶2
设a 为9 L ，b 为2 L ，则反应后
n （-24
SO )=2
1.01
-•L m ol ×2 L=0。

1 mol
n （H +）=0。

01 mol·L -1×（9 L+2 L)=0。

11 mol n （Na +)=0。

01 mol·L —1×9 L=0.09 mol 故有c(H +)＞c(-24
SO ）＞c(Na +）＞c(OH -)。

答案：＞ 25 ℃时水的K W =1×10—14(小于1×10-13），水的电离是吸热的，温度升高,K W 增大
（1)10∶1 c（Na +）＞c(-
24
SO )＞c(H +）=c(OH —)
（2）9∶2 c(H +)＞c （-24
SO ）＞c(Na +)＞c （OH —）
17.某温度时0。

1 mol·L —1 Na 2CO 3溶液中,c(Na +）/c （-23
CO ）=9
20＞2，
其原因是（用离子方程式表示）__________________________。

现向Na 2CO 3溶液中通入一定量的CO 2后，c(Na +)/c(-23
CO )=25＞9
20，其
原因是（用离子方程式表示）_______________________，此时c （-3
HCO ）=_________________.
解析:Na 2CO 3====2Na ++-
23CO
23-CO +H 2
O -3
HCO +OH -
-3HCO +H 2O
H 2CO 3+OH —
恰好完全电离时c(Na +)∶c（-23
CO ）=2，因为23
-CO 水解使c （Na +）∶c （
-
23CO ）＞2。

当向Na 2CO 3溶液中通入CO 2时，
-23CO +H 2O+CO 2====2-3HCO ,使
c(-23
CO ）减小而c(Na +)不变，故c(Na +）
/c(-23
CO ）=9
2025>。

因为c （Na +）=0。

2 mol·L —1，又c(Na +)/c （-23
CO )=5/2，c(-23
CO ）=0。

08 mol ，由C 原子守恒得c （-3
HCO ）=0。

02 mol·L -1
答案：-23
CO +H 2O
-3HCO +OH -
-23CO +H 2O+CO 2====2-3HCO
0。

02 mol·L -1 18.某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式是： H 2A====H ++HA — HA -
H ++A 2—
完成以下问题：
（1）Na 2A 溶液显__________________（填“酸性”“中性"或“碱性”）,理由是__________________________________________（用离子方程式表示)。

（2）已知0.1 mol·L —1的NaHA 溶液pH=2,则0.1 mol·L —1的H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度_________0.11 mol·L —1(填“＞"“=”或“＜"）。

（3）0.1 mol·L —1 Na 2A 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:________________________。

解析：（1)H 2A====H ++HA —第一步完全电离，HA -
H ++A 2—第二
步微弱电离,可知A 2—能够发生水解，水解显碱性
A 2-+H 2O
—+OH -。

（2)已知0.1 mol·L —1的NaHA 溶液中c （H +）=0。

01 mol·L —1，在0。

1 mol·L —1的H 2A 溶液中，相当于在0.1 mol·L -1的NaHA 中加H +,c （H +)增大抑制了HA 的电离，故c （H +）＜0。

11 mol·L -1.
(3）Na2A====2Na++A2-
c（Na+）＞c(A2-）
A2—+H2O HA—+OH—
H2O H++OH-
故c(OH—)＞c(HA-）＞c（H+)
A2—水解微弱，故c(A2-)＞c（OH—）。

答案:（1)碱性A2—+H2O—+OH-
（2）＜
(3）c（Na+)＞c（A2-)＞c（OH-)＞c(HA-)＞c（H+)
19.已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO—在内的四种离子，请完成下列问题:
(1）该溶液中的溶质可能有三种情况.分别为①_________,②_________,③_________。

（填化学式）
(2）当该溶液中溶质为两种,且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（可能有多种情况，只写出两种即可）:
①________________________________________________________ ________________，
②________________________________________________________ ________________。

解析：①透明溶液中有Na+和CH3COO-、H+、OH—,可能存在的情况是CH3COONa，其离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(CH3COO-）＞c （OH—）＞c（H+）。

②CH3COONa和NaOH
可能存在的情况为c(Na+)＞c（OH-）＞c(CH3COO—）＞c（H+）NaOH远远过量；
CH3COONa过量时c（Na+)＞c(CH3COO—)＞c（OH-)＞c（H+)
③CH3COONa、CH3COOH
CH3COONa远远过量
c（Na+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)＞c(H+)
CH3COOH过量，c（CH3COO-）＞c(Na+）＞c（H+)＞c（OH-)
答案：(1)①CH3COONa
②CH3COONa NaOH
③CH3COONa CH3COOH
(2)①c(Na+)＞c（CH3COO-)＞c（OH-）＞c（H+）
②c(Na+)＞c(OH-）＞c（CH3COO-)＞c（H+)
③c(CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH-)
20。

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。

实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解.
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。

④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物.
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量.
⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

完成下面问题:
（1）本实验中是否能用Ba(NO 3)2代替BaCl 2？(填“能”或“不能”)其理由是：
________________________________________________________________________。

(2）步骤③中加盐酸，使溶液呈强酸性的目的是：
____________________________________________________________________________. （
3
）
步
骤
⑦
的
“
合
格
”
标
准
是
：
__________________________________________________。

(4）实验测得的样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________（列出算式,不需要化简）。

解析：在Na 2SO 3(Na 2SO 4)中先加盐酸后,再加BaCl 2，不能用Ba （NO 3）
2代替BaCl 2
，因-
3
NO 在H +存在下有强氧化性，将-23
SO 氧化成-24
SO 影响实验测定.③中加盐酸呈强酸性的目的是2H ++-23
SO ====H 2O+SO 2↑，再加BaCl 2时，保证沉淀中只有BaSO 4
而无BaSO 3。

步骤⑦中操作合格标准，连续两次称量的质量不变。

(4)中BaSO 4 — Na 2SO 4 233 g 142 g
b g m （Na 2SO 4） m(Na 2SO 4）=bg g
bg g 233
142233142=⨯
答案：(1)不能 在酸性溶液中,-3
NO 将-23
SO 氧化成-24
SO ，而干扰实验的
测定
（2)保证得到的沉淀全部是硫酸钡而无亚硫酸钡 (3）连续两次称量的质量不变
（4）ag
mol
g bg mol g ag ]223142[1
1--•••-×100％
21.在化工分析中常用到滴定度这个概念。

滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g·mL -1.现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液,所发生反应的化学方程式为（未配平）： Cu 2O+Fe 2（SO 4）3+H 2SO 4CuSO 4+FeSO 4+H 2O 。

反应生成的硫酸
亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定,其滴定反应的化学方
程式为(未配平）： KMnO 4+H 2SO 4+FeSO 4Fe 2（SO 4)3+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O
若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO 4，求该KMnO 4溶液对
Cu 2O 的滴定度。

解析：由题意每毫升滴定剂溶液中含KMnO 4的物质的量为0。

400 mol×mL
mL
10001=4.00×10-4 mol 。

2KMnO 4+8H 2SO 4+10FeSO 4====5Fe 2(SO 4)3+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O
①
Cu 2O+Fe 2（
SO 4
）
3
+H 2SO 4====2CuSO 4+2FeSO 4+H 2O
②
由①②得2KMnO 4—10FeSO 4—5Cu 2O 由以上关系式可求Cu 2O 的质量。

答案：解：每毫升KMnO 4溶液中含KMnO 4的物质的量为0.400
mol×mL
mL 10001=4。

00×10-4 mol
2KMnO 4+8H 2SO 4+10FeSO 4====5Fe 2（SO 4）3+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O Cu 2O+Fe 2(SO 4)3+H 2SO 4====2CuSO 4+2FeSO 4+H 2O 由以上两方程知
2KMnO 4—10FeSO 4-5Cu 2O 2 mol 5×144 g 4.00×10—4 mol m （Cu 2O)
m(Cu 2O ）=mol
mol g 21000.414454-⨯⨯⨯=0.144 g
即KMnO 4溶液对Cu 2O 的滴定度为0.144 g·mL —1。

科海纵横
离子反应与生产、生活
（1）胃液中含有盐酸，胃酸过量的人常有胃疼、烧心的感觉,易吐酸水。

服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，因为小苏打能和盐酸发生离子反应：-3
HCO +H +====CO 2↑+H 2O.
如某病人同时胃溃疡,此时最好服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝)。

化学反应是:Al （OH ）3+3HCl====AlCl 3+3H 2O 离子方程式为Al(OH)3+3H +====Al 3++3H 2O
(2)《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的秃龙大王便夸口要借用四个毒泉消灭蜀军,四毒泉中有一个“哑泉",“人若饮之,则不能言，不过旬日必死”。

不久,蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水.果然回营后大难临头——将士们个个说不出话来，生命也危在旦夕,诸葛亮也毫无办法。

此时，碰巧遇见一老叟，
其指点蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水，终于逐渐转危为安,渡过了难关。

经当代化学工作者实地分析研究，发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起说话不清、呕吐腹泻,最后虚脱、痉挛而死.那么喝了万安溪安乐泉水又为何能转危为安呢？原来该泉的水中含有较多的碱（一般味苦）。

在人误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中的碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应:Cu2++2OH—====Cu(OH）2↓，致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性Cu（OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。

（3）泡沫灭火器是一个带有喷嘴、提手和顶盖的圆柱形红色钢瓶，钢瓶内盛有碳酸氢钠溶液和发泡液以及一瓶硫酸铝溶液，挂在墙上待用.一旦发生火灾,迅速取下提至失火处，将灭火器倒过来，喷嘴对准火源，马上便有大量泡沫喷出，进行灭火。

因为灭火器倒转过来以后，本来分开盛放的碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液就可以混合在一起，发生下列化学反应:
6NaHCO3+Al2（SO4）3====3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
离子方程式为3
HCO+Al3+====Al（OH）3↓+3CO2↑
3
泡沫灭火器内药液反应后能产生胶状氢氧化铝，它与所添加的发泡剂在反应产生的CO2作用下,能形成大量泡沫，这时含有CO2的泡沫被喷洒到易燃物上以后，在其表面形成一层较厚的CO2泡沫覆盖层,可把燃烧物与空气隔绝开，因此泡沫灭火器效果很好，特别对扑灭油类的失火,更有独到之处。