黑龙江省哈尔滨市高一化学上学期期中试题(含解析)

黑龙江哈尔滨市2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题
考试时间：60分钟分值：100分
命题人：赵景芳审题人：潘文静
可能用到的相对原子质量：Mn:55 H:1 Cl:35.5 C:12 O:16
第Ⅰ卷选择题（共54分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）
1. 下列实验操作中正确的是
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下
C. 分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】C
【解析】试题分析：A.蒸发操作时，当有大量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干就可以，故A错误；B.蒸馏操作要测定出来的气体的温度，所以温度计的水银球放置在蒸馏烧瓶的支管口出，故B错误；C.分液操作时注意上下层液体分开，所以下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D.萃取操作时主要是要求萃取剂不能溶于水，密度大小没有要求，故D错误。

考点：物质的分离与提纯
2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是
A. 胶体粒子直径在1－100nm之间
B. 胶体外观不均匀
C. 胶体不能通过滤纸
D. 光束通过胶体时有丁达尔效应
【答案】A
【解析】试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故选A。

考点：考查了胶体的相关知识。

3. 下列叙述正确的是
A. 1 mol CO2的质量为44g/mol
B. CO2的摩尔质量为44g
C. 64g氧气中含有2mol氧
D. N A个CO2的质量（g为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同
【答案】D
【解析】A. 1 mol CO2的质量为44g，A错误；B. CO2的摩尔质量为44g/mol，B错误；C. 64g 氧气是2mol，其中含有4molO，C错误；D、D. N A个CO2是1mol，其质量（g为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同，均是44，D正确，答案选D。

点睛：选项C是易错点，理解物质的量及其单位、摩尔质量的含义等是解答的关键，需要注意以下两点：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。

4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的
A. MnO 4-Mn2＋
B. HCl Cl2
C. Fe Fe3＋
D. KClO3O2
【答案】A
【解析】试题分析：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

5. 电离方程式错误的是
A. CaCl2=Ca2++2Cl-
B. NaHSO4=Na++H++SO42-
C. HNO3=H++NO3-
D. KClO3=K++Cl-+3O2-
【答案】D
【解析】A. 氯化钙是强电解质，电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，A正确；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，B正确；C. 硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3=H++NO3-，C正确；D. 氯酸钾是强电解质，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，D错误，答案选D。

6. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A. Na2O
B. CO2
C. H2SO4
D. Cl2
【答案】B
【解析】A、氧化钠是电解质，A错误；B、CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，B正确；C、硫酸电解质，C错误；D、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选B。

点睛：理解电解质和非电解质的含义是解答的关键，另外还需要注意：①能够导电的物质不
一定全是电解质。

②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

④溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。

⑤电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

7. 下列溶液与20mL 1 mol•L—1 NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度相等的
A. 10 mL 1 mol•L-1 Mg(NO3)2溶液
B. 5 mL 1mol•L-1 Al(NO3)3溶液
C. 10 mL 0.5 mol•L-1 Ag NO3溶液
D. 10 mL 0.5mol•L-1 Cu(NO3)2溶液
【答案】D
【解析】根据硝酸钠的电离方程式NaNO3=Na++NO3－可知1 mol•L－1NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度是1mol/L，则根据四种硝酸盐的化学式和电离方程式可知A～D选项中硝酸根离子的浓度分别是（mol/L）2、3、0.5、1，答案选D。

8. 氧化还原反应的本质是
A. 原子和离子之间的重新组合
B. 物质的得氧和失氧
C. 元素的原子或离子的电子转移
D. 元素的化合价升高或降低
【答案】C
【解析】A．化学反应的实质为原子重新组合，但不一定为氧化还原反应，A错误；B．氧化还原反应中不一定有氧元素参加反应，B错误；C．氧化还原反应的实质为电子的得失或偏移，C正确；D．化合价的升降为氧化还原反应的特征，D错误；答案选C。

9. 下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是
A. BaCl2
B. Na2CO3
C. KOH
D. Ba(OH)2
【答案】D
【解析】试题分析：滴加H2SO4溶液产生白色沉淀，一般离子有Ba2＋、Ag＋等阳离子，滴加MgCl2溶液产生白色沉淀，一般离子有：OH－、Ag＋，综上所述，滴加稀硫酸或MgCl2，均有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，D正确。

考点：考查离子的检验。

10. 下列各组溶液之间不能发生离子反应的是
A. NaCl和AgNO3
B. Na2CO3和硫酸
C. KNO3和盐酸
D. Cu(OH)2和硝酸
【答案】C
11. 能区分胶体和溶液的方法是
A. 静置，有沉淀现象的是胶体
B. 有丁达尔现象的是胶体
C. 能透过滤纸的是溶液
D. 用肉眼观察，均匀透明的是溶液
【答案】B
【解析】试题分析：A、胶体是比较稳定的，所以静置，不会有沉淀现象，A项错误；B、达尔现象区分胶体和溶液的方法，胶体有丁达尔现象，溶液没有，B项正确；C、胶体、溶液都可以透过滤纸，C项错误；D、胶体、溶液都是均一透明的，D项错误；答案选B。

考点：考查胶体和溶液的区别
12. 下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是
A. HCO3-、Na+、K+、H+
B. NO3－、Cl-、Na+、Ag+
C. Mg2+、K+、NO3-、OH-
D. Cu2+、H+、Na+、Cl-
【答案】D
【解析】A. HCO3-与H+在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误；B. Cl-与Ag+在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C. Mg2+与OH-在溶液中反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C错误；D. Cu2+、H+、Na+、Cl-在溶液中相互间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

点睛：掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，注意了解离子间离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。

13. 下列离子方程正确的是
A. 氢氧化铜与稀硝酸的反应：OH-+H+＝H2O
B. 将金属钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2
C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
D. 硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
【答案】D
【解析】A. 氢氧化铜与稀硝酸的反应生成硝酸铜和水：Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+，A错误；
B. 将金属钠加入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2 ，B错误；
C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水：SO42-+2H++2OH-+Ba2+＝2H2O+BaSO4↓，C错误；
D. 硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应生成硫酸钡、氯化钠和氯化氢：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，D正确，答案选D。

点睛：注意掌握该类试题常设置的错误形式：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等。

14. NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A. NaHSO4是盐
B. NaHSO4是酸式盐
C. NaHSO4是钠盐
D. NaHSO4是酸
【答案】D
【解析】NaHSO4=H＋+Na＋+SO42－，说明NaHSO4是盐（金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物），具体可再分为钠盐或酸式盐；
15. 下列物质中属于电解质的是
A. H2
B. C2H5OH
C. Na2SO4
D. SO2
【答案】C
【解析】在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，A、氢气是单质，不是电解质也不是非电解质，A错误；B、乙醇不能电离出离子，是非电解质，B错误；C、硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，是电解质，C正确；D、SO2不能电离出离子，是非电解质，D错误，答案选C。

16. 想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类
A. 75％的酒精溶液
B. 硝酸钠
C. Fe(OH)3胶体
D. 豆浆
【答案】B
【解析】试题分析：Ba(OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）属于纯净物，硝酸钠属于纯净物，75％的酒精溶液、Fe(OH）3胶体、豆浆属于混合物，所以选择A。

考点：物质的分类
17. 下列反应不能用离子方程式：CO+2H＋== CO2↑+H2O来表示的是
A. BaCO3+HCl
B. K2CO3+H2SO4
C. Na2CO3+HNO3
D. (NH4)2CO3+HCl
【答案】A
【解析】根据离子方程式可知该离子反应表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，A、碳酸钡是难溶性碳酸盐，不能用该离子方程式表示，A正确；B、碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，B错误；C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，C错误；D、碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，D错误，答案选A。

18. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是
A. 定容时观察液面仰视
B. 定容时观察液面俯视
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
【答案】B
【解析】试题分析：A、定容时观察液面俯视，液面在刻度线下方，溶液体积减小，浓度偏高，A正确；B、称量NaOH时用滤纸导致氢氧化钠吸水，溶质质量减小，浓度偏低，B错误；
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中溶质质量减小，浓度偏低，C错误；
D、容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液配制误差分析
【名师点晴】明确误差分析的原理是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

第Ⅱ卷：非选择题（共46分）
19. 写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式
①CO2+2OH- == CO32-+H2O：________________；
② H++OH- == H2O：_____________________。

【答案】 (1). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2). HCl+NaOH= NaCl+ H2O
【解析】①该离子反应表示CO2和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，例如2NaOH+CO2＝
Na2CO3+H2O；②该离子反应表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，例如HCl+NaOH＝NaCl+ H2O。

20. 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同。

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中分别不同的物质依次是（填化学式）
A__________；B__________；C______________；D___________。

【答案】 (1). CO2 (2). C u (3). O2 (4). HCl
【解析】试题分析：A.CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物，故答案为CO2；B.Cu为过渡元素，其余为主族元素，答案为Cu;C.氧气是非金属单子，其余为金属单质，答案为O2。

D.H2O 是氧化物，其余为酸，故答案为H2O.
考点：物质的分类
21. 常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。

一定存在的离子是_______；一定不存在的离子是_______；不能确定是否存在的离子是____________。

【答案】 (1). NO3- (2). Cl -CO32-Cu2+ Fe3+ (3). K+
【解析】溶液无色，则有颜色的Cu2+、Fe3+不能存在，溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的Cl-、CO32-不能大量共存，题中没有涉及NO3-、K+，且能与Ag+共存，需要进行检验。

根据溶液的电中性可知一定含有一种阴离子，即硝酸根离子，所以钾离子不确定。

22. 下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶③容量瓶④量筒⑤分液漏斗
⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩温度计
在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有_________。

（填仪器的标号）
【答案】①③④⑥⑦
【解析】在配制一定物质的量浓度的溶液时一般需要经过计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容等操作，所以需用到的有烧杯、容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒，答案选①③④⑥⑦。

23. 如果2 mol物质A的质量为56g，则物质A的摩尔质量是__________ ，
42g 物质A的物质的量是________ ，0.5 mol物质A的质量是_________ 。

【答案】 (1). 28g/mol (2). 1.5mol (3). 14g
【解析】如果2 mol物质A的质量为56g，则物质A的摩尔质量是56g÷2mol＝28g/mol，42g 物质A的物质的量是42g÷28g/mol＝1.5mol，0.5 mol物质A的质量是0.5mol×28g/mol＝14g。

............
【答案】 (1). 碘 (2). 失 (3). 氧化 (4). 铁 (5). 得 (6). 还原(7). 氯化铁 (8). 碘化钾 (9). 氧化
【解析】反应2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2中I元素化合价由-1价升高到0价，碘元素失去电子，被氧化；铁元素化合价从+3价降低到+2价，铁元素得到电子，被还原，因此氯化铁是氧化剂，碘化钾是还原剂，还原剂发生了氧化反应。

25. 欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：
组别溶液杂质应加试剂离子方程式
（1）Na2SO4Na2CO3____ _____
（2）KCl K2SO4____ _____
【答案】 (1). H2SO4 (2). CO32-+2H+= CO2↑+H2O (3). BaCl2 (4). SO42-+
Ba2+=BaSO4↓
【解析】（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以可以用稀硫酸除去硫酸钠中的碳酸钠，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，因此可以用氯化钡除去氯化钾中的硫酸钾，反应的离子方程式为SO42-+
Ba2+=BaSO4↓。

点睛：掌握相关物质的性质差异是解答的关键，注意了解物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。

所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。