黑龙江省2020-2021年高二化学9月月考试题(无答案)

黑龙江省高二化学9月月考试题（无答案）
一、选择题（每题3分 18小题共54分）
1．下列说法正确的是( )
A．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低
B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D．因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
2．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。

反应过程示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C．过程Ⅲ只生成了极性共价键
D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
3．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。

已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反应Ⅱ：
N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A．图所示过程①是放热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C．断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·m ol-1
4．合成乙烯的主要反应：6H 2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H<0。

图中L(L1、L2)、Ⅹ可分别代表压强或温度。

下列说法正确的是( )
A ．L 1<L 2
B ．M 点的正反应速率v 正小于N 点的逆反应速率v 逆
C ．M 、N 两点对应的平衡常数相同
D ．X 代表压强
5．HI 在一定条件下可发生反应 2HI(g) H 2 (g)＋I 2(g) △H ，在2L 恒容密闭容器中，
充入一定量的 HI(g)，反应物的物质的量 n （mol ）随时间t （min ）变化的数据如下：
根据表中数据，下列说法正确的是( )
A ．实验 1中，反应在 0至 10min 内，v(HI)＝0.02mol·L －1 ·min －1
B ．800℃时，该反应的平衡常数K=0.25
C ．根据实验 1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快
D ．△H<0
6.向某密闭容器中加入0.3mol A 、0.1mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应，
各物质浓度随时间变化如下甲图所示。

下乙图为平衡体系中速率随时
间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。

若t 4时刻改变条件是压
强，则下列说法错误的是（ ）
A ．若t 1=15s ，则前15s 的平均反应速率v （C ）=0.004mol/(L·s)
B ．该反应的化学方程式是3A(g)B(g) ＋ 2C(g)
C ．t 2 、t 3 、t 5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D ．B 的起始物质的量为0.04mol
7．已知：①H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1
②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol
－1 下列结论正确的是( )
A ．H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1
B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1
C ．稀CH 3COOH 溶液与稀NaOH 溶液反应生成1 mol H 2O(l)，放出热量大于57.3 kJ
D ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol
－1
8．如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是( )
A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程
B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2
C ．金属镁和卤素单质(X 2)的反应都是放热反应
D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的
热化学方程式为MgBr 2(s)＋Cl 2(g)===MgCl 2(s)
＋Br 2(g) ΔH ＝＋117 kJ·mol －1
9．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)。

已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为
0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质
的浓度可能是( )
A ．c (Z)＝0.3 mol·L －1
B ．c (X 2)＝0.2 mol·L －1
C ．c (Y 2)＝0.4 mol·L －1
D ．c (X 2)＋c (Y 2)＋c (Z)＝0.55 mol·L
－1
10．已知在密闭容器中发生反应：Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH 。

不同温度下该 反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 500 700 900
K 1.00 2.40 x 下列判断正确的是( )
A ．x 可能是0.64
B ．Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)的ΔH >0
C ．平衡常数表达式K ＝c FeO ·c CO c Fe ·c CO 2
D ．抽走反应体系中的CO ，平衡正向移动，且正反应速率增大
11．一定条件下，在体积为2 L 的密闭容器中，3 mol X 和3 mol Y 发生反应：3X(g)＋
Y(g)2Z(g) ΔH >0，经60 s 达到平衡，生成0.4 mol Z 。

下列说法正确的是( )
A ．60 s 内反应速率为v (X)＝0.05 mol/(L·s)
B ．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C ．其他条件不变，若初始投入2 mol X 和2 mol Y ，则物质Y 的转化率减小
D ．其他条件不变，将容器体积变为4 L ，Z 的平衡浓度变为原来的一半
12．对于密闭容器中的可逆反应A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)，探究单一条件改变情况
下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T 表示温度，n 表示物质
的量)。

下列判断正确的是( )
A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
B．若T1>T2，则逆反应一定是放热反应
C．达到平衡时，A2的转化率大小为b>a>c
D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量
的大小为c>b>a
13.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2=
—393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。

关于石墨和金刚石的
相互转化，下列说法正确的是 ( )
A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化石墨是非自发进行的过程
C.相同质量时，石墨比金刚石能量低
D.相同质量时，金刚石比石墨能量低
14．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3
的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）
A. 12.5%
B. 25%
C. ＜
25% D. ＞25%
15.下列叙述与图象相对应的是( )
A ．图(1)是N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g)的化学平衡图象，在t 0时刻充入一定量的NH 3，平衡逆向移动
B ．图(3)表示的化学方程式为2A===B ＋3C
C ．图(2)中p 2>p 1，T 1>T 2
D ．图(4)对应反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH <0，y 可以表示Y 的百分含量
16..在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质 的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点
放出的热量
B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1
mol·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆
D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小
17．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)
2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总
18、已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，向同温、同体积的三
个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
A.容器内压强p：p甲=p丙＞ 2p
乙
B. B. SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C. c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
二、非选择题（4个小题共46分）
19.（9分）一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。

（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化
（2
反应时间/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol
0 1.20 2.40
t10.80 a
t2b 1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。

a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的 d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大
20．(12分)将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(s)2C(g)。

忽略固体的体积，平衡时A的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
回答下列问题：
(1)欲提高C的产率，应采取的措施为_________、。

(2)该反应ΔH________0(填“<”或“>”)。

(3)915 ℃、2.0 MPa时A的转化率为____________。

(4)b________f(填“<”“>”或“＝”)，说明理由_____________。

21．（15分）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生能量而存活，甲烷细菌使 1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO
＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：
①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容
器中，体系放出的热量随时间的变化如图所示，则CH4
的转化率为______。

（3）C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝________。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成C与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)
D．将固态C合成为C60，以C60作为燃料
22、（10分）“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以
CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用。

试回答下列问题:
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。

已知在1 100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值__________(填“增大”“减
小”或“不变”);
②1 100 ℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,则在这种情况下,该
反应向__________进行(填“左”或“右”),判断依据
是。

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,现向体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__________。

②反应达到平衡后,下列措施能使增大的是__________。

A.升高温度
B.再充入H2
C.再充入CO2
D.将H2O(g)从体系中分离
E.充入He(g)。