2015级高一上段考化学试卷

柳州铁一中学2015-2016学年第一学期高一年级段考
化学科试卷
命题人：黄媛
（答案请写在答卷上，写在试题卷上无效。

全卷满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23Al－27 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题列出的四个备选项中只有一项符
合题目要求，多选、错选、不选均不得分）
1．下列事故或药品的处理正确的是
A．一般用药匙取用粉末或块状药品
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
2．下列关于金属性质的叙述中正确的是
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧燃烧
C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧
3．下列叙述中错误的是
A．阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等
B．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023
C．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相等
D．摩尔是物质的量的单位
4
5．下列有关叙述正确的是
A．电泳现象可证明胶体带电荷B．胶体是一种纯净物
C．胶体属于介稳体系D．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体6．进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是
A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光
B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl—
C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na+ +Cl—
D．通电前图b溶液由大量H2O、Na +、Cl—构成
7．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、CO32—
B．在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、CO32—
C．在强碱性溶液中：Na+、Cl—、K+、SO42—
D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3—
8．下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是
A．水与四氯化碳B．食盐与泥沙C．硝酸钾与氯化钾D．溴与四氯化碳9．将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是
A．HCl B．Ca(HCO3)2溶液C．FeCl3D．CuSO4
10．下列说法不正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3，前者质量大
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:1
二、不定项选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分。

每小题有1-2个选项符合题意，全部选对
得2分，部分选对得1分，错选得0分）
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N A
B．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含有0.1N A氧原子
C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子
D．标准状况下，22.4 L H2O含有N A个水分子
12．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是A．称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上
B．选用的容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
13．在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，如果c(Na+)=0.2 mol/L，c(SO42—)= x mol/L，c(K+)= y mol/L，，则x和y的关系是
A．x=0.5y B．x=0.1+0.5y C．y=2(x—0.1) D．y=2x—0.1
14
15．“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得到电子，O2失去电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
16．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．CO32—+ 2H+ = CO2↑+H2O BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2+ + CO32—= CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3
D．H+ + OH—= H2O 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
17．在常温下发生下列反应：
①16H+ + 10Z—+ 2XO4—= 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B—
③2B—+ Z2 = B2 + 2Z—
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．溶液中可能发生反应：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z—B．Z在①③反应中作还原剂
C．氧化性强弱顺序为XO4—＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4—的还原产物
18．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M B．M2+C．M3+D．MO2+
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
19．（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

而“四种基本反应类型与氧化还原反应
的关系”也可用右下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
，其中水为________剂。

(2)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（）
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O +O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（）（填序号）
(3)焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO + 2NH4Cl △3Cu + CuCl2 + N2↑+ 4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。

②该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是。

③还原剂与氧化产物的物质的量之比为。

④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有mol的电子转移。

20．（10分）(1)相同质量的CO 和CO2所含分子的数目之比为，原子的物质的量之比为，在同温同压下气体的体积之比是。

(2)100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=0.9mol/L，则c(Al3+)= mol/L，n[Al2(SO4)3]= mol。

(3)已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反
应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为。

(4)若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数N A= 。

（用所给数字及符号填空）
(5)将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的
量之比为。

21．（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
(1)操作①的名称是，操作②的名称是。

(2)试剂a是，试剂b是，固体B是。

（填化学式）
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为：。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为：。

(4)该方案能否达到实验目的：。

若不能，应如何改进（若能，此问不用回
答）。

(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的
数据是的质量。

22．（11分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B 还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D和A 可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

请回答下列问题：
(1)写出A、B、E的化学式：A_______________；B_______________；E_______________
(2)写出F和H反应的化学方程式。

(3)按要求写方程式：
①加热固体D发生反应的化学反应方程式。

②C与足量盐酸反应的离子方程式。

③A溶液与金属铝反应的离子方程式。

23．（11分）(I)（1）有以下10种物质：①铁②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳
⑦水银⑧氯化镁⑨硫酸钡⑩蔗糖。

其中属于电解质的是。

(2)写出⑧在水溶液中的电离方程式。

(3)写出①与水蒸气反应的化学方程式。

(II)对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。

通过常见分类法中的法，可推出符合右上图阴影的物质的化学式是。

(III)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。

其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol/L的K2CO3 0.6 mL，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至溶液变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径为5~12nm。

请回答下列问题：
(1)该分散系属于，其分散质是。

(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到。

(3)步骤④的分离方法是。