2_化学能与电能_教学设计_教案

教学准备
1. 教学目标
1.知识与技能
⑴通过Cu-Zn原电池的原理了解常见的化学能与电能的转化方式
⑵能举例说明化学能与电能的转化关系
⑶通过不同的组成，理解原电池原理及其形成条件
2.过程与方法
⑴通过预习培养自学能力、独立解决问题、发现问题的能力
⑵通过实验探究，提高实验操作能力
⑶通过思考与交流学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。

3.情感态度与价值观
⑴通过实验探究，培养学生主动参与意识与团队合作意识
⑵经过探究过程，提高创新思维能力，勇于探索问题的思维意识，体验科学探究过程
⑶通过原电池原理的应用以及了解电池历史，体验学习化学乐趣，拓展知识视野
2. 教学重点/难点
【教学重点】 1.原电池的概念与构成的条件
2.原电池的工作原理、正负极判断及简单原电池电极反应的书写
【教学难点】原电池的工作原理探究以及化学能转化成电能装置设计
3. 教学用具
电流计，铜片、铁片、锌片、碳棒、干电池、稀硫酸、无水乙醇、导线（带鳄鱼嘴）、烧杯、西红柿等水果及教师制作课件、铜锌原电池工作原理的模拟动画、多媒体教学平台。

4. 标签
教学过程
【教学环节设计】
环节一创设教学情境，引入教学探究
环节二创设问题情境和实验情境，通过合作探究原电池的工作原理
环节三创设实验情境，探究并总结归纳构成原电池的条件
环节四知识升华，原电池原理的应用以及电池发明史，拓展知识视野
【教学过程】
环节一创设教学情境，引入教学探究
【讲述】燃煤发电的一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能。

分析利用火力发电的利弊
【设问】火力发电的这些缺点催生了新的电能发生装置，能不能找到一种装置能把化学能直接转化成电能？
环节二创设问题情境和实验情境，通过合作探究原电池的工作原理
【学生实验教师指导】
实验1
观察记录（你看到了什么？）
结论（小组讨论）
将锌片和铜片平行插入稀硫酸溶液中，观察现象；
再使锌片和铜片接触，观察实验现象。

【提出问题】你的头脑中产生了什么疑问？做一个合理的假设解释你的疑问！
【学生假设】假设：电子从锌片跑到铜片上。

【追问】如何证明电路中有电子通过？
【学生回答】用电流表检验！将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入电流表。

平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。

【教师】动手实验
【学生实验教师指导】
实验2：
观察记录（你看到了什么？）
结论（小组讨论）
将锌片和铜片用导线连接起来，在锌片和铜片导线之间接入电流表。

【教师】有电流产生。

从能量变化的角度分析这是什么装置?
【学生】化学能直接转化为电能的装置。

【板书】原电池定义：化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

【小组讨论】1．在锌片和铜片表面分别发生了哪些变化？
2．电子从哪里来，到哪里去？
3. 电池的正极和负极分别是什么？判断依据是什么？
4.溶液中有哪些看不见的现象？
【展示图
片】
【小组汇报】由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，故导线上有电流通过，因此电流计指针发生偏转。

电子由锌片流向铜片，根据物理学知识，电子移动方向与电流方向相反，电流由铜片流向锌片，铜片为正极，锌片为负极。

负极Zn：Zn－2e－＝Zn2+ 正极Cu：2H＋＋2e－＝H2
↑Zn失去的电子成Zn2+进入溶液，溶液中的阴离子移向负极Zn，阳离子移向正极Cu。

【模拟动画】
【过渡】原电池是化学能直接转化为电能的装置，哪么要构成一个原电池需要哪些条件呢？
环节三创设实验情境，探究并总结归纳构成原电池的条件
【实验探究】用下列药品：Zn片、Cu片、石墨棒、Fe钉、玻璃棒、稀硫酸、无水乙醇、导线、电流表、烧杯等设计对比实验归纳构成原电池的条件。

我设计的原电池
实验现象
电流表是否偏转
能否构成原电池
结论
【讨论总结】
形成条件一：活泼性不同的两个电极---负极：较活泼的金属；正极：较不活泼的金属或非金属导体石墨等；形成条件二：电极需插在电解质溶液中；
形成条件三：必须形成闭合回路。

用一句话可概括为“两极一液成回路”
环节四知识升华：原电池原理的应用以及电池发明史，拓展知识视野
【课堂练习】请你当医生：格林太太的故事
【阅读材料】伏打电池的发明史
【课后作业】1、回家搜集下列材料：Fe片（Al片）、Cu片、导线、水果（饮料）、电流计，电流计（去掉电池的音乐卡片、发光二极管或手电筒用小灯泡)，请设计一个装置使电流计指针发生偏转(音乐卡片重新发出响声、发光二极管或小灯泡发光)。

并画出设计草图。

2、回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。

3、习题检测
板书
第二节《化学能与电能》
第二节化学能与电能
一、化学能与电能的相互转化
1、原电池：原电池是将化学能直接转化为电能的装置。

2、原电池的原理：是氧化还原反应。

二、原电池的构成条件
1、有活泼性不同的两极作为原电池的正负极。

2、要有电解质溶液
3、要形成闭合回路
4、要能自发的进行氧化还原反应。