内蒙古赤峰二中高二化学上学期第一次月考试题

内蒙古赤峰二中2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题
相对原子质量:H-1 C—12 O-16 Cu 64
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（共16小题每题3分,每题只有一个选项符合题意）1．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确
．．．的是
A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−C．锌筒作负极,发生氧化反应，锌筒会变薄
D．使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
C．2。

24L（标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到A
0.6N个CO2分子D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0。

2N A
3．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误
．．的是
A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S［H2O（s）]＜S[H2O（g)] B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程C．CaCO3(s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关
D．常温下,反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
4．在某无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH4+、Al3+、SO24-、Cl—
B．Na+、Fe3+、NO-3、SCN—
C．H+、Zn2+、2-23S O、Cl—
D．CrO42—、K+、Na+、SO42-
5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：
下列说法正确的是
A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快
B．pH〈4,发生析氢腐蚀
C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe—3e—=FeO2—+4H+
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快6．利用如图装置,完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液,开关K置于M处，铁表面因积累大量电子而被保护
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C．若X为碳棒，开关K置于M处，当Y为河水时比为海水时Fe腐蚀快
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
7．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

一段时间后，断开电键K,下列说法正确的是
A．电流由A极流出,最后由B极流入
B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度
C．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH—6e-+2H2O=CO32-+8H+ D．甲池中消耗280mL（标准状况下)O2，此时丙池中理论上析出3。

2g固体
8．电解Na2CO3溶液可制取NaHCO3溶液和NaOH溶液,原理如下图所示。

下列说法不正
．．确．的是
A．b极为阴极，产生的气体A为H2
B．溶液中的Na+通过交换膜由b极室到a极室
C．B可以使用稀NaOH溶液，其效果优于纯水
D．a极电极反应为4CO32－＋2H2O－4e－=4HCO3－＋O2↑
9．在一定温度下,CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol,在密闭容器中发生反应CO＋H2O（g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol,再通入6 mol水蒸气,达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为
A．1。

2 mol B．1.5mol C．1.8 mol D．2。

5 mol 10．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥()
v C与()
v D的比值⑦混合气体总质量．
A．②③⑤⑦B．③④⑤⑥
C．①③④⑤D．①②④⑦
11．已知反应X（g）＋Y(g)R(g)＋Q（g）的平衡常数与温度的关系如表所示。

830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0。

2 mol X和0。

8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/（L·s）。

下列说法正确的是
温度/℃700800830 1 000 1 200
平衡常数1。

71。

1 1.00。

60。

4 A．4 s时容器内c(Y)＝0.78 mol/L
B．达平衡时，X的转化率为80％
C．反应达平衡后，升高温度,平衡正向移动
D．1 200 ℃时反应R（g）＋Q(g) X(g）＋Y（g)的平衡常数K ＝0.4
12．某温度下,在2L的密闭容器中，加入1molX(g）和2molY(g）发生反应：X（g）+m Y（g)3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60％、10％。

在此平衡体系中加入1molZ（g），
再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确
．．．的是
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1
D．第二次平衡时,Z的浓度为0。

4 mol·L－1
13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g)+nB(g)pC （g）的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是
A．图d中，若m+n=p,则曲线a一定增大了压强
B．图c是绝热条件下速率和时间的图像,由此说明该反应吸热C．由图b可知，该反应m+n<p
D．由图a可知，T1〉T2，该反应的逆反应为吸热反应
14．在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2（g),其他条件不变时,容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O 的平衡转化率随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热
B．V3>1〉V1
C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I）A>P（II）B>P（III）C
D．容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v（N2O）正＞v（N2O）逆
15．已知反应S2O2-8（aq)＋2I－(aq）2SO2-4（aq)＋I2（aq）,若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液,反应机理如下图所示。

下列有关该反应的说法不正确
．．．的是
①2Fe3＋(aq）＋2I－（ag)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
②2Fe2＋（aq)＋S2O2-8（aq)2Fe3＋(aq)＋2SO2-4(aq)
A．Fe3＋是该反应的催化剂,加入Fe3＋后降低了该反应的活化能B．反应①比反应②所需活化能大
C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深D．该反应可设计成原电池
16．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色) △H＜0。

将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越
小）。

下列说法正确的是
A．b点的操作是压缩注射器
B．d 点:v正＞v逆
C．c点与a点相比，c（NO2）增大,c(N2O4）减小
D．若不忽略体系温度变化,且没有能量损失，则T b＞T c
第II卷（共52分）
二、非选择题
17．(14分)铝是应用广泛的金属。

以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶"时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）加快“碱溶”速率的措施有______________（至少列举2种）（2）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______.
（3）对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法：
将铝在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成致密的氧化膜，阳极电极反应式为：____________。

(4) 以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：
①B极上的电极反应式为___________________________。

②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为
_______________________________________，当阳极收集到11。

2L（标准状况)气体时,消耗甲醇的质量为__________克(保留两位小数)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有___________。

18。

（8分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置分别进行的操作现象
i。

连好装置一段
时间后，向烧杯中
滴加酚酞
ii。

连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3［Fe（CN)6]溶液铁片表面产生蓝色沉淀
(l）小组同学认为以上两种检验方法,均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是______________________。

②写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式：
_______________________。

(2）查阅资料：K3［Fe（CN）6]具有氧化性。

据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是
_________________________。

（3）实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30mL3.5%的NaCl溶液,闭合K，电流计指针未发生偏转。

加热容器a，电流计指针向右偏转.
分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加[]
36
K Fe(CN)溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀,容器b中的溶液所在的试管中无变化，写出容器b中的电极反应式
19．(14分）某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时.该小组设计了如下的方案.
（1)该实验是通过__________________________来判断反应的快慢.
（2)写出H2C2O4被KMnO4(H+）氧化的离子反应方程式：
______________________________________________________ ________，
（3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__和__（填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是__和__。

(4)实验①测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4）=___________.
(5)该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
_____________________________________________，若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______(填序号）
A．硫酸钾B．硫酸锰C．稀硫酸D．氯化锰
20．（16分）碳及其化合物与人类工农业生产、生活紧密相关.如甲醇就是一种重要的化工原料。

(1）已知:
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－637.8kJ/mol
①CH3OH(l）＋3
2
②H2O（g)＝H2O（l) ΔH＝－44。

0kJ/mol
③2CO（g)＋O2（g）＝2CO2（g) ΔH＝－566.0kJ/mol
则CH3OH（l）＋O2（g)＝CO（g）＋2H2O(l) ΔH＝______。

（2）在容积为2L的密闭容器中,投入1mol CO和2mol H2,在不同条件下发生反应：CO（g)＋2H2(g)＝CH3OH(g）ΔH，在a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO（g）和2mol H2（g），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行相同时间时CH3OH(g)的浓度如下图所示
①该反应的ΔH _______0（填“＞”、“＜”或“＝”）；判断理由是__________________________________________________________。

②下列措施能使该反应的平衡体系中3(CH OH)
(CO)
n n 增大的是_____（填
字母）.
A ．将H 2(g ）从体系中分离出去
B ．充入He （g)，使体系压强增大
C ．升高温度
D ．缩小容器的体积
E ．再充入1mol H 2
③在一定条件下5min 后达到平衡状态，压强为原来的5
6。

从开始到平衡,CO 的平衡转化率为_______。

(3)在T ℃时，起始压强为100kPa 的恒温恒压条件下,平衡时CH 3OH 的体积分数随起始投料
的变化如图所
示，则a=2,用平衡压强（该物质的物质的量
分数×总压强)代替
平衡浓度,则T ℃时,该反应的K p =________.
(4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:其中一种是甲
醇部分氧化法.在一定温度下，以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）的影响关系如图所示。

①n（O2)/n（CH3OH）＝___时，有利于制H2。

②当n（O2）/n（CH3OH)＝0。

25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为_________.
A D
B A B
A B B C A
B D D D C
A
17【14分】【答案】)未标记的为2分(
（1）搅拌、增加酸的浓度、加热、粉碎
（2）高温下石墨电极被阳极上产生的O2氧化
(3）2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋
（4）3O2-+CH3OH-6e—=CO2+2H2O 2H2O—4e—=4H++O2 10.67 CuO或CuCO3
18.（每空2分）共8分
(1）①碳棒附近溶液变红（1分）
②选四87页
（2）K3Fe(CN）6可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检测
(3）O2 + 4e- +2H2O == 4OH-
19。

【14，除标记外每空2分】
测定溶液褪色所需时间
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
①③（2分) ①②（2分) 0。

0001mol·（L·s ）—1(或1。

0×10—4mol·（L·s)-1) 产物中的Mn 2+对该反应有催化作用 B
20。

【16分，每空2分】 (1)—442.8kJ/mol
（2）①＜（2分） b 点低于C 点说明平衡后升高温度平衡逆
向移动，正反应放热 （2分)
② DE ③ 25％ （3）1/800 (4) ①0。

5 ②3
2
2Δ
2CH OH+O
2HCHO 2H O −−−→催化剂
＋。