江苏省赣榆县智贤中学高中化学 4.2.2氮肥的生产和使用

氮肥的生产和使用
课题专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物第二课时氮肥的生产和使用
三维目标知识
技能
1.掌握氨气和铵盐的主要性质，知道 NH4+ 的检验方法，培养学生的动手能力和观察能力。

2.了解氮肥的使用情况，培养学生理论联系实际的能力。

3.了解氨气的实验室制法。

过程
方法
1.运用实验探究、设疑启发等方法研究有关物质的性质。

2.通过喷泉等实验培养学生的观察、思考、归纳的能力。

3.在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学
会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。

情感
态度
1.通过对铵盐性质的探究，培养学生的动手能力和动脑能力，激发学生运用化学知识解决
实际问题的兴趣和热情。

2.在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学
的化学知识应用与生产、生活实践的意识。

教学重点氨及铵盐的性质。

教学难点喷泉实验的工作原理。

教学方法讲授法、探究法、实验法。

教学媒体多媒体
师生双边活动细目
改进意见流程教师活动学生活动活动目标
媒体展示
投影展示常见的化肥的图片、
对化肥生产做出巨大贡献而获得
诺贝尔奖的化学家哈伯和波施的
图片、人工固氮的图片。

观察、思考：氮肥人工合成的
途径、原理、及氮肥对农业生产
的意义。

创设情景，激
活课堂。

推进新课
化肥的生产与氨气的生产密切
相关，工业上主要通过N2和H2在
高温、高压下反应制取NH3，是人
工固氮的主要方法。

试写出人工
固氮的化学方程式。

思考、板演：
N2 + 3H2 2NH3
培养学生的
自学能力。

展示一瓶氨气，试描述其物理性质。

观察、交流、个别回答：无色
气体、密度比空气小、有刺激性
气味。

培养学生正
确观察气体试
剂的方法。

实验探究
观察喷泉实验的现象并思考：
1.为什么氨气溶于水能形成喷
泉？形成喷泉需要什么条件？
2.烧瓶内溶液为什么会变红？
试用化学方程式表示。

3．前面学过的气体SO2和Cl2，
在水中溶解度不大,那么它们能
不能也设计出喷泉实验呢？如
能，需要什么样的试剂？
4.你能设计出一个蓝色的喷泉
实验吗？
观察、思考，讨论、个别回答：
现象：烧杯内水顺着导管进入烧
瓶，在烧瓶内形成红色的喷泉。

1.氨气极易溶于水，当瓶中的
氨气溶于胶头滴管挤入的水中
时，压强下降小于外界气压，烧
杯中的水被大气压压入烧瓶形
成喷泉。

2.溶液变红说明氨气溶于水
发生反应，生成的氨水呈碱性。

NH3+H2O NH3·H2O
（大部分）
NH3·H2O NH4++OH-
培养学生观
察能力、思考能
力与知识迁移
能力。

（小部分）
3.能，可以选用NaOH溶液。

4.可以，将实验中酚酞试剂换成石蕊试剂即可。

活动探究一
在一支洁净的试管中滴加几滴
氨水，将湿润的红色石蕊试纸靠
近试管口，观察现象并思考：为
什么产生这种现象？
观察、思考、个别回答：湿润
的红色石蕊试纸变蓝。

说明氨水
易挥发，氨气的水溶液呈碱性。

培养学生观
察能力、思考能
力。

活动探究二
在一只烧杯中放两团棉花，在
棉花上分别滴上浓盐酸和浓氨
水，用表面皿盖上，观察现象并
思考：为什么产生这种现象？试
写出该反应的化学方程式。

观察、思考、个别回答：在烧
杯有白烟生成。

说明浓盐酸和浓
氨水具有挥发性，挥发产生的
HCl和NH3气体相遇反应生NH4Cl
白色小颗粒。

NH3+HCl=NH4Cl
培养学生观
察能力、思考能
力。

设疑
浓硝酸和浓硫酸与浓氨水也会
发生类似的现象吗？从中你又能
得出什么结论？
思考、个别回答：浓硝酸是挥
发性酸可以，浓硫酸是非挥发性
酸不可以。

也就是说氨水与挥发
性酸反应会产生白烟。

培养学生思
考能力和知识
迁移能力。

设疑
氨气与酸反应的产物就铵盐，
也就是农业生产中使用的铵态氮
肥。

常见的铵态氮肥有硫酸铵、
氯化铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。

结合生活中氮肥的使用的注意事
项，设计实验验证铵盐的化学性
质。

思考、提出实验方案。

培养学生联
系生活经验，学
习化学知识的
能力。

实验探究
取少量氯化铵（NH4Cl）晶体，
放入试管中，在酒精灯火焰上加
热，用湿润的红色石蕊试纸检验
生成的气体，观察发生的现象。

做实验并回答：湿润的红色石
蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气
体。

动手操作能
力与分析实验
现象能力。

媒体展示
取少量氯化铵(NH4Cl)与熟石灰
[Ca(OH)2]包在纸中摩擦，用湿润
的红色石蕊试纸检验生成的气
体，观察发生的现象。

做实验并回答：湿润的红色石
蕊试纸变蓝，说明铵盐遇碱会发
生分解。

动手操作能
力与分析实验
现象能力。

提问
通过这两个实验中，你能总结
铵盐的化学性质吗？
思考、讨论、个别回答：铵盐
受热易分解，遇碱易分解。

培养学生分
析归纳能力。

追问
通过氨气及铵盐的性质的学
习，想一想，实验室里如何制取
氨气？如何检验铵盐（NH4+）呢？
如何检验氨气的存在呢？
思考、讨论、回答：用氯化铵
(NH4Cl)与熟石灰[Ca(OH)2]加热
分解的方法。

铵盐的检验可以用
加NaOH溶液加热分解，检验分
解产物氨气的方法。

氨气可以用
湿润的红色石蕊试纸检验。

培养学生运
用知识的能力。

创设情景一
有一位农民在仓库里存放了一
袋氮肥—碳酸氢铵(俗称碳铵),
有一天他发现这袋化肥包装破损
受潮了,就把它拿出去晒,结果发
现没有人偷盗却少很多，你能从
化学的角度替他找原因吗？
讨论、交流、个别回答：碳酸
氢铵是铵盐，不稳定，受热易分
解，所以在阳光下暴晒会分解。

培养学生思
考问题、运用知
识解决实际问
题的能力。

创设情景二
在村子里住着两位农民,小李
和小刘,他们都种了几亩水稻.小
李勤劳,不仅买了氮肥硝酸铵,还
同时使用了自己烧制的草木灰
(呈碱性),小刘只施用了氮肥硝
酸铵,小李心想自己使用的肥料
多,收成一定好,结果到了秋收时
发现,自己田地的产量远不及小
刘的,你知道原因吗?
讨论、交流、个别回答：硝
酸铵是铵盐，遇到碱性的草木灰
会发生分解，从而降低了整体肥
效。

培养学会分
析问题、运用知
识解决实际问
题的能力。

设疑
通过上面两个实例，你能总结
使用铵态氮肥时应该注意哪些问
题？
思考、讨论、个别回答：应保
存在阴凉处，避免与碱性肥料同
用。

培养学生分
析归纳能力。

讲解
除了铵态氮肥外，氮肥还包括
硝态氮肥（硝酸盐）和尿素
[CO(NH2)2]。

当然，过量施肥会使
病虫害加重，造成农药污染增加，
以及饮用水和大量的地下水受到
氮和磷不同程度的污染，湖泊富
营养化等问题。

倾听、思考。

引发学生保
护环境的思考。

总结
本节课主要学习了以下内容：
氨气的性质和铵盐的“三解”以
及铵态氮肥使用的注意事项。

倾听、记录。

培养学生归
纳总结能力。

布置作业1.复习本节课内容
2.试分析氨水中有哪些分子和离子,若加热浓氨水有什么现象?
3.实验室能否用固体氯化铵和熟石灰制取氨气?若能，试设计制取的发生装置和收集装
置、验满方法。

4.完成跟踪练习。

板书设计
一、氨的生产和使用
1．氨气的物理性质
无色气体、密度比空气小、有刺激性气味、极易溶于水。

2.氨气的化学性质
N2 + 3H2 2NH3
NH3+H2O NH3·H2O （大部分）
NH3·H2O NH4++OH-（小部分）
NH3+HCl=NH4Cl
二、铵盐的性质及铵态氮肥的使用
1.易溶解于水
2.受热易分解NH
4Cl=NH3+HCl
3.遇碱易分解NH
4
+ + OH- = NH
3↑+H2O
4.铵态氮肥使用注意事项
课后反思。