《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
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家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？ 各属于什么类物质？有什么区别？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
食醋 → 柠檬、柑橘等 →
酸奶 →
醋酸 柠檬酸 乳酸
知识回顾：CO2使紫色石蕊试液变红
加热
→
→
一.酸碱指示剂
酸的通性
1、使指示剂变色 2、可以与活泼金属发生化学反应而生成氢气 3、可以与金属（碱性）氧化物发生反应 4、可以与盐发生反应 5、可以与碱发生
随堂练习
1.将紫色石蕊试液滴入石灰水中，溶液的颜色 变成（B） A、无色 B、蓝色 C、红色 D、紫色
2.下列物质的性质中，属于化学性质的是（B） A、浓硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性 C、浓盐酸有挥发性 D、食盐溶于水
A、氮气和氧气
B、氮气、氧气和稀有气体
C、二氧化碳和水蒸气 D、二氧化碳和氧气
5.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴 入紫色石蕊试液，则（B）
A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色
C、可能显蓝色 D、一定显无色
随堂练习
6.将一Zn片等分为质量相等的两块，一块溶于足量稀硫酸 中，另一块在空气中煅烧为ZnO 后再溶于稀硫酸中，两 种方法制得的ZnSO4质量（C） A、前者多 B、后者多 C、一样多 D、无法判断
结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张 、 木条、布甚至皮肤脱水而炭化。
正确稀释浓硫酸的方法：
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水）！
事故处理： 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？ 应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%－5%的 碳酸氢钠溶液。
稀释浓硫酸
现象：水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四 周飞溅。
（2）氢氧化钠的特性
（1）、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛 性钠、火碱或烧碱。
（2）、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多 的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）、易吸水而潮解。
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡Ba(O H)2 、氨水（NH3·H2O）、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
*酸与金属氧化物的反应
实验
现象
铁锈+盐 酸
红色铁锈消失，
溶液变为黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
铁锈+硫 酸
红色铁锈消失，
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2( SO4 )3+3H2O
溶液变为黄色
*与含有碳酸根离子的物质发生化学反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
六、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液 的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡比较。
实验
现象
分析
观察 白色块状固体
放表面皿上 表面潮湿
氢氧化钠吸收 空气中的水分
放入水中
试管外壁温度
较高
溶解时放热
小结：（1）氢氧化钠（NaOH）物理性质
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水 分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做 潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 (如：H2、O2、NH3等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放 出大量的热。
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的 酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 这种在水溶液中解离出的阳离子全部是H+化合物，叫酸。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有 一些相似的性质。在水溶液中解离出的阴离 子全部是OH-的化合物叫碱
点拔：1、用大量水冲洗的目的：
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
归纳：浓硫酸的特性
• 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、 CO2、CO）（NH3不行）
• 脱水性 • 强烈的腐蚀性 • 强氧化性
联系生活：菜刀上的铁锈，水很难洗净，
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减少 浓硫酸 不变
不变 增加
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因 是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中 水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发 性和氯化氢气体易溶于水的性质。
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
现象与结论
在稀盐酸与稀硫酸中分别加 入紫色石蕊和无色酚酞
石蕊：变红 酚 酞：不变色
将镁、锌、铁、铜分别放入 除铜外，有气泡产生，
稀硫酸、稀盐酸中
反应速率：镁＞锌＞铁
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、 铁锈溶解，溶液黄色
氧化铜作用
氧化铜溶解，溶液蓝色
稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧 氢氧化铜溶解，溶液蓝色
跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来 指示酸碱性物质的存在，这样的物质称为酸 碱指示剂。
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学 上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。
它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂 试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什么 现象？
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入 几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析 AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化 钡的溶液，观察现象
现象
有白色沉淀生成
分析
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
实验内容
浓硫酸在纸 用木棍蘸浓 将浓硫酸滴
上写字
硫酸
到布上
一段时间后 的现象
结论或原因启发Fra bibliotek纸张的笔画 木棒上蘸有 滴到酸的布
部分变黑 浓硫酸的部 由黄变黑，
分变黑
容易破损
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀
使用浓硫酸时要特别小心
点拔：浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按 水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。
金属活动顺序由强到弱
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化 学性质
通过前面的学习我们已经知 道，酸可以跟许多物质发生反 应，这些反应在生产、生活和 科学研究中应用广泛。如某些 工厂常用稀硫酸清洗金属器件， 就是利用酸与金属氧化物的反 应。你还知道酸与哪些物质能 发生反应？请将你所知道的与 同学们交流、讨论。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实 验，把观察到的现象填入下表，并与 同学们讨论以下问题：
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
浓盐酸
↑ 实验探究
浓硫酸
↓
1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气 中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减 轻。
2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没 有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量 增加。
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2 ）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH
了解溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。 2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
分析：此题涉及酸与金属、酸与金属氧化物反应， 据化学方程式 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
点燃 2Zn+O2 == 2ZnO ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Zn~ ZnSO4 2Zn ~ 2ZnO~2ZnSO4 列出关系式，锌元素守恒，所以硫酸锌质量相等，选C
四、常见的碱
1. 氢氧化钠（NaOH）
第十单元 酸和碱
1、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途； 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
预习检测
请你说一说你所认识的酸和碱：
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)和醋酸(CH3COOH)。
常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠 NaOH
讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？
2.盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；
酸 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
酸
以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
3、浓硫酸的腐蚀性
［实验10－3］实验时要注意安全， 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实 验物品应在玻璃片上进行实验。
化铜、氢氧化铁作用
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
但用醋擦洗，会很容易，为什么？
三.酸的化学性质
*使指示剂变色
*酸与活泼金属的反应
能与金属活动顺序表中氢前的金属反应，
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
----------------------------------------------------------- ----------
→ 稀释时，如果将水倒入酸中将会十分危险！
小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入
小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，
防止液体暴沸，发生危险。
讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将
浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处 理？应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
注意：闻气体的方法
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
液态
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
H2SO4
无色
HCl 无色
油状、粘稠、液体
液态
无剌激性气味 有剌激性气味
大
大
无现象
瓶口有白雾
有吸水性
有挥发性
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
溶液
指示剂
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
白醋 苹果汁
石灰水 氢氧化钠溶液
探究：自制酸碱指示剂。阅读教材51页资料卡片
二.常见的酸
盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO3
1.几种常见的酸
探究一：浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
3.“使用硫酸要十分小心”的原因是什么？回答最准确的（D） A、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发 B、具有吸水性，一般用作干燥剂，不宜与人直接接触 C、具有吸水性，又能夺取一些物质的水分 D、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性，浓硫酸还能夺取 皮肤、衣服里的水分，使其炭化
随堂练习
4.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除 去的是（C）
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
食醋 → 柠檬、柑橘等 →
酸奶 →
醋酸 柠檬酸 乳酸
知识回顾：CO2使紫色石蕊试液变红
加热
→
→
一.酸碱指示剂
酸的通性
1、使指示剂变色 2、可以与活泼金属发生化学反应而生成氢气 3、可以与金属（碱性）氧化物发生反应 4、可以与盐发生反应 5、可以与碱发生
随堂练习
1.将紫色石蕊试液滴入石灰水中，溶液的颜色 变成（B） A、无色 B、蓝色 C、红色 D、紫色
2.下列物质的性质中，属于化学性质的是（B） A、浓硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性 C、浓盐酸有挥发性 D、食盐溶于水
A、氮气和氧气
B、氮气、氧气和稀有气体
C、二氧化碳和水蒸气 D、二氧化碳和氧气
5.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴 入紫色石蕊试液，则（B）
A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色
C、可能显蓝色 D、一定显无色
随堂练习
6.将一Zn片等分为质量相等的两块，一块溶于足量稀硫酸 中，另一块在空气中煅烧为ZnO 后再溶于稀硫酸中，两 种方法制得的ZnSO4质量（C） A、前者多 B、后者多 C、一样多 D、无法判断
结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张 、 木条、布甚至皮肤脱水而炭化。
正确稀释浓硫酸的方法：
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水）！
事故处理： 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？ 应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%－5%的 碳酸氢钠溶液。
稀释浓硫酸
现象：水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四 周飞溅。
（2）氢氧化钠的特性
（1）、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛 性钠、火碱或烧碱。
（2）、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多 的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）、易吸水而潮解。
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡Ba(O H)2 、氨水（NH3·H2O）、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
*酸与金属氧化物的反应
实验
现象
铁锈+盐 酸
红色铁锈消失，
溶液变为黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
铁锈+硫 酸
红色铁锈消失，
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2( SO4 )3+3H2O
溶液变为黄色
*与含有碳酸根离子的物质发生化学反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
六、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液 的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡比较。
实验
现象
分析
观察 白色块状固体
放表面皿上 表面潮湿
氢氧化钠吸收 空气中的水分
放入水中
试管外壁温度
较高
溶解时放热
小结：（1）氢氧化钠（NaOH）物理性质
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水 分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做 潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 (如：H2、O2、NH3等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放 出大量的热。
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的 酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 这种在水溶液中解离出的阳离子全部是H+化合物，叫酸。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有 一些相似的性质。在水溶液中解离出的阴离 子全部是OH-的化合物叫碱
点拔：1、用大量水冲洗的目的：
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
归纳：浓硫酸的特性
• 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、 CO2、CO）（NH3不行）
• 脱水性 • 强烈的腐蚀性 • 强氧化性
联系生活：菜刀上的铁锈，水很难洗净，
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减少 浓硫酸 不变
不变 增加
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因 是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中 水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发 性和氯化氢气体易溶于水的性质。
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
现象与结论
在稀盐酸与稀硫酸中分别加 入紫色石蕊和无色酚酞
石蕊：变红 酚 酞：不变色
将镁、锌、铁、铜分别放入 除铜外，有气泡产生，
稀硫酸、稀盐酸中
反应速率：镁＞锌＞铁
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、 铁锈溶解，溶液黄色
氧化铜作用
氧化铜溶解，溶液蓝色
稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧 氢氧化铜溶解，溶液蓝色
跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来 指示酸碱性物质的存在，这样的物质称为酸 碱指示剂。
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学 上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。
它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂 试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什么 现象？
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入 几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析 AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化 钡的溶液，观察现象
现象
有白色沉淀生成
分析
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
实验内容
浓硫酸在纸 用木棍蘸浓 将浓硫酸滴
上写字
硫酸
到布上
一段时间后 的现象
结论或原因启发Fra bibliotek纸张的笔画 木棒上蘸有 滴到酸的布
部分变黑 浓硫酸的部 由黄变黑，
分变黑
容易破损
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀
使用浓硫酸时要特别小心
点拔：浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按 水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。
金属活动顺序由强到弱
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化 学性质
通过前面的学习我们已经知 道，酸可以跟许多物质发生反 应，这些反应在生产、生活和 科学研究中应用广泛。如某些 工厂常用稀硫酸清洗金属器件， 就是利用酸与金属氧化物的反 应。你还知道酸与哪些物质能 发生反应？请将你所知道的与 同学们交流、讨论。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实 验，把观察到的现象填入下表，并与 同学们讨论以下问题：
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
浓盐酸
↑ 实验探究
浓硫酸
↓
1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气 中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减 轻。
2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没 有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量 增加。
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2 ）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH
了解溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。 2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
分析：此题涉及酸与金属、酸与金属氧化物反应， 据化学方程式 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
点燃 2Zn+O2 == 2ZnO ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Zn~ ZnSO4 2Zn ~ 2ZnO~2ZnSO4 列出关系式，锌元素守恒，所以硫酸锌质量相等，选C
四、常见的碱
1. 氢氧化钠（NaOH）
第十单元 酸和碱
1、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途； 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
预习检测
请你说一说你所认识的酸和碱：
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)和醋酸(CH3COOH)。
常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠 NaOH
讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？
2.盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；
酸 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
酸
以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
3、浓硫酸的腐蚀性
［实验10－3］实验时要注意安全， 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实 验物品应在玻璃片上进行实验。
化铜、氢氧化铁作用
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
但用醋擦洗，会很容易，为什么？
三.酸的化学性质
*使指示剂变色
*酸与活泼金属的反应
能与金属活动顺序表中氢前的金属反应，
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
----------------------------------------------------------- ----------
→ 稀释时，如果将水倒入酸中将会十分危险！
小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入
小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，
防止液体暴沸，发生危险。
讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将
浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处 理？应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
注意：闻气体的方法
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
液态
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
H2SO4
无色
HCl 无色
油状、粘稠、液体
液态
无剌激性气味 有剌激性气味
大
大
无现象
瓶口有白雾
有吸水性
有挥发性
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
溶液
指示剂
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
白醋 苹果汁
石灰水 氢氧化钠溶液
探究：自制酸碱指示剂。阅读教材51页资料卡片
二.常见的酸
盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO3
1.几种常见的酸
探究一：浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
3.“使用硫酸要十分小心”的原因是什么？回答最准确的（D） A、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发 B、具有吸水性，一般用作干燥剂，不宜与人直接接触 C、具有吸水性，又能夺取一些物质的水分 D、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性，浓硫酸还能夺取 皮肤、衣服里的水分，使其炭化
随堂练习
4.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除 去的是（C）