湖南高二高中化学月考试卷带答案解析

湖南高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。

下列物质属于新能源的是
A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油
2.下列物质中，属于天然高分子化合物的是
A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖
3.下列物质中含有离子键的是
A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl
4.下列物质属于纯净物的是
A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气
5.下列变化属于物理变化的是
A．煤的干馏B．石油的分馏C．煤的气化D．石油的裂化6.下列物质能用于制造光导纤维的是
A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅7.配制100mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液，必须用到下列仪器中的
8.下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应： Na ＋ H2O ＝ Na+＋OH一＋H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一＝ Al(OH)3↓
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋ Cl2＝Fe3＋＋ 2Cl一
9.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．AlCl3B．Al(OH)3C．KOH D．HCl
10.下列反应，属于氧化还原反应的是
A．2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3+ O2B．Na2O + CO2= Na2CO3
C．2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O D．2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O 11.235 92U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的
A．中子数B．质子数C．电子数D．质量数
12.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是 A ．N 2 B ．NH 3
C ．CO 2
D ．NO
13.下列物质，不属于合金的是 A ．硬铝 B ．青铜
C ．水银
D ．钢
14.下列反应属于吸热反应的是 A ．甲烷在空气中燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．镁条溶于盐酸
D ．过氧化钠与水反应
15.下列实验方法能达到实验目的的是
A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D ．用排水集气法收集氨气
16.浓硫酸不具有的性质是 A ．吸水性
B ．腐蚀性
C ．强氧化性
D ．易挥发性
17.下列关系互为同分异构体的是 A ．35Cl 和37Cl
B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3
C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3
D ．H 2O 和H 2O 2
18.右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是
A ．电子由铜片通过导线流向锌片
B ．锌得电子，被还原
C ．锌为负极，铜为正极
D ．该装置能将电能转变为化学能
19.对于反应2H 2O 2===2H 2O+ O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是 A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释
D ．降低温度
20.下列物质，所含分子数最多的是（N A 为阿伏加德罗常数） A ．10gH 2 B ．2molCl 2 C ．1.5N A CO 2
D ．22.4LO 2(标况下)
21.下列反应，属于加成反应的是 A ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl B ．C 6H 6＋Br 2C 6H 5Br ＋HBr C ．CH 2==CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
1.现有以下四种物质： A ．Si B ．FeCl 3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SiO 3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。

（1） 可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是___ _； （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__ __； （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_ ___； （4）可用于制造计算机芯片的是 。

2.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。

请回答下列问题： （1）乙醇的官能团是 ；
（2）使用K 2Cr 2O 7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）。

3.硫及其部分化合物的转化关系如下图所示。

（1）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有 (填“漂白性”或“氧化性”)； （2）化合物A 的化学式为 ；
（3）反应④的离子方程式为 。

4.本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为 。

A ．单质
B ．元素
C ．离子 ②为适应低碳生活，上学或上班最好 。

A ．乘私家车 B ．乘公交车
③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质。

下列维生素中，可用于防治坏血病的是 。

A ．维生素A
B ．维生素B 1
C ．维生素C
④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 。

A ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．抗酸药（氢氧化铝）
⑤下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是 。

A ．焚烧法 B ．干馏法 C ．堆肥法
（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 （填“高”或“低”）。

（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中。

实验要求
化学试剂
供选择的化学试剂
5.本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，
（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

①氢气燃烧热值高。

实验测得，在常温常压下，1molH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量。

则表示H 2燃烧热的热化学方程式是（ ）
A ．H 2(g) +1/2 O 2(g)=H 2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol
B ．H 2 (g) +1/2 O 2(g)=H 2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol
C ．H 2(g) +1/2 O 2(g)=H 2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol
D ．H 2 +1/2 O 2 =H 2O ΔH =－285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。

氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ,反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。

电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn ＋Ag 2O=ZnO ＋2Ag 。

请回答下列问题：
①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 (填“正极”或“负极”)移动；
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为 ZnO ＋C
Zn ＋CO↑，此法属 （填选项字母代号）。

A ．电解法 B ．热还原法 C ．热分解法
（3）今有常温下两种溶液：(A)0.1mol/L 的NaCl 溶液 (B) 0.1mol/LNH 4Cl 溶液 ①溶液(A)的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液(B)呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH 4Cl 的水解。

三、推断题
下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

（1）元素④的符号是 ；
（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）； （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：________ _______。

四、实验题
（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 。

（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是__________。

（填“干馏”或“分馏”）
（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_______ __。

（填“NaOH 溶液”或“饱和NaHCO 3溶液”）
（4）右图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
①收集氨气的方法是 排空气法。

②验证氨气是否收集满的方法是 。

湖南高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。

下列物质属于新能源的是 A ．氢气 B ．煤炭 C ．天然气
D ．石油
【答案】A
【解析】常见能源的种类主要有：煤、石油、天然气、乙醇、氢能、太阳能、核能、风能、电能、化学能、水能、潮汐能和地热能等，氢气属于新能源，而煤炭、天然气和石油属于不可再生能源，不属于新能源，答案选A 。

【考点定位】考查新能源的判断
【名师点睛】本题考查新能源的判断。

常见能源的种类主要有：煤、石油、天然气、乙醇、氢能、太阳能、核能、风能、电能、化学能、水能、潮汐能和地热能等，1.按能源可再生性分类为：①可再生能源，例如风能、太阳能、水能、生物质能、地热能和海洋能等非化石能源，②不可再生能源，例如，煤、石油和天然气等化石燃料；2．按能源使用对环境的影响分类为：①清洁能源，例如，太阳能、风能、海洋能、水能和地热能等。

②非清洁能源，例如，煤、石油和天然气等化石燃料。

3．按能源加工程度分类为，①一次能源，例如，煤、石油、天然气、太阳能、风能、水能、地热能和核能等，②二次能源，例如，电力、煤气、蒸汽及各种石油制品等。

2.下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A ．蛋白质 B ．蔗糖 C ．油脂 D ．麦芽糖
【答案】A
【解析】A ．蛋白质相对分子质量10000以上，属于天然高分子化合物，A 项正确；B ．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，B 项错误；C ．油脂相对分子质量小，不是高分子化合物，C 项错误；D ．麦芽糖是二糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D 项错误；答案选A 。

【考点定位】考查高分子化合物的判断。

【名师点睛】本题考查高分子化合物的判断。

高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、合成纤维、合成橡胶等）。

3.下列物质中含有离子键的是 A ．H 2 B ．CO 2 C ．NH 3 D ．NaCl
【答案】D
【解析】一般来说活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，常见的非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物和含氧酸是由共价键形成的共价化合物，而盐、强碱、Na 2O 2是含离子键的离子化合物，所以H 2、CO 2和氨气分子中只含有共价键，NaCl 中有离子键，答案选D 。

【考点】考查离子键的判断。

4.下列物质属于纯净物的是 A ．医用酒精 B ．蒸馏水 C ．漂白粉 D ．空气
【答案】C
【解析】A ．医用酒精是75%的酒精溶液，是水和乙醇的混合物，A 项错误；B ．蒸馏水属于纯净物，B 项正确；C ．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，C 项错误；D ．空气是氮气、氧气、二氧化碳等气体的混合物，D 项错误，答案选B 。

【考点】考查对纯净物的判断。

5.下列变化属于物理变化的是 A ．煤的干馏 B ．石油的分馏 C ．煤的气化 D ．石油的裂化
【答案】B
【解析】A ．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，A 项错误；B ．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，B 项正确；C ．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H 2、CO 等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，C 项错误；D ．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，D 项错误；答案选B 。

【考点】考查化学变化的判断。

6.下列物质能用于制造光导纤维的是 A ．钢 B ．陶瓷 C ．聚乙烯 D ．二氧化硅
【答案】D
【解析】制造光导纤维的材料是二氧化硅，答案选C 。

【考点】考查光导纤维。

7.配制100mL 0.50 mol·L -1的 NaOH 溶液，必须用到下列仪器中的
【答案】A
【解析】A ．准确配制一定物质的量浓度的溶液的主要仪器是容量瓶，A 项正确；B ．集气瓶常用于收集气体或作洗气瓶，B 项错误；C ．圆底烧瓶常用于做反应容器，C 项错误；D ．滴瓶是盛放少量液体试剂的试剂瓶，D 项错误；答案选A 。

【考点】考查溶液配制的仪器，常见仪器的用途。

8.下列离子方程式书写正确的是
A ．钠和冷水反应： Na ＋ H 2O ＝ Na +
＋OH 一＋H 2↑
B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu 2+ ＝Fe 2+
＋Cu
C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+
+3OH 一＝ Al(OH)3↓
D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2＋ ＋ Cl 2＝Fe 3
＋ ＋ 2Cl 一
【答案】B
【解析】A ．不符合得失电子守恒，应该为2Na ＋2H 2O =2Na ＋+2OH －
+H 2↑，A 项错误；B ．铁的活泼性不铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B 项正确；C ．NH 3•H 2O 是弱碱，Al(OH)3溶于强碱，所以离子方程式为
Al 3++3NH 3•H 2O ＝ Al(OH)3↓+3NH 4＋ ，C 项错误；D ．不符合电荷守恒，应该为2Fe 2＋ ＋ Cl 2＝2Fe 3＋ ＋ 2Cl 一
，D 项错误；答案选B 。

【考点】考查离子方程式的正误判断。

9.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A ．AlCl 3 B ．Al(OH)3 C ．KOH D ．HCl
【答案】B
【解析】A ．AlCl 3能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，A 项不符合；B ．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，B 项符合；C ．KOH 与盐酸反应生成氯化钾与水，不能与氢氧化钠反应，C 项不符合；D ．HCl 与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，不能与盐酸反应，D 项不符合；答案选B 。

【考点定位】考查物质的性质。

【名师点睛】本题考查物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与归纳总结能力，平时应注意基础知识的积累。

中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有： ①两性物质：Al 2O 3、ZnO 、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等； ②多元弱酸的酸式盐：NaHCO 3、KHS 、KHSO 3、NaH 2PO 4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH 4）2S 、NH 4HS 、（NH 4）2CO 3、NH 4HCO 3、CH 3COONH 4等； ④某些具有两性的金属：Zn 、Al 等；⑤某些非金属：Si 、S 等；
⑥其它一些物质．如：a 、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b 、个别酸性氧化物SiO 2；
c 、具有还原性的无氧酸：H 2S 、HI 等与氧化性酸反应、与碱反应；
d 、具有氧化性酸：浓H 2SO 4、HNO 3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题。

10.下列反应，属于氧化还原反应的是 A ．2Na 2O 2 + 2CO 2= 2Na 2CO 3+ O 2 B ．Na 2O + CO 2= Na 2CO 3 C ．2NaOH + CO 2= Na 2CO 3+ H 2O D ．2NaHCO 3Na 2CO 3+ CO 2↑+ H 2O
【答案】A
【解析】反应过程中，有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+ O 2 中，氧元素的化合价由-1价一部分升高到0价，一部分降低到-2价，属于氧化还原反应，A 项正确； Na 2O + CO 2= Na 2CO 3、2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3+ H 2O 、2NaHCO 3Na 2CO 3+ CO 2↑+ H 2O 中没有任何元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B 、C 、D 项错误；答案选A 。

【考点】考查氧化还原反应的判断。

11.235 92U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的
A．中子数B．质子数C．电子数D．质量数
【答案】B
【解析】根据原子的表示方法，左下角的数值代表元素的质子数，左上角的数值代表原子的质量数，所以92表示
该原子的质子数，答案选B。

【考点】考查原子符号中数值的含义判断。

12.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是
A．N2B．NH3C．CO2D．NO
【答案】D
【解析】氮气、氨气和二氧化碳都不与空气中的气体成分反应，无颜色变化，而NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，有颜色变化，答案选D。

【考点】考查常见气体的性质。

13.下列物质，不属于合金的是
A．硬铝B．青铜C．水银D．钢
【答案】C
【解析】A．硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，A项不选；B．青铜含有铜、锡，属于合金，B项不选；C．水银的成分是汞，属于单质，C项选；D．钢含有碳和铁，属于合金，D项不选；答案选C。

【考点定位】考查合金的判断
【名师点睛】本题考查合金的定义，难度不大，注意合金的成分不一定都是金属，为易错点。

合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，根据物质的成分判断，解答即可。

14.下列反应属于吸热反应的是
A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸D．过氧化钠与水反应
【答案】B
【解析】A．燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以甲烷在空气中燃烧是放
热反应，A项不选；B．碳酸钙受热分解需要吸收热量，B项选；C．活泼金属与酸的反应是放热反应，则镁条溶
于盐酸发生反应且放出大量的热，C项不选；D．过氧化钠与水反应是放热反应，D项不选，答案选B。

【考点】考查常见的吸热反应。

15.下列实验方法能达到实验目的的是
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D．用排水集气法收集氨气
【答案】A
【解析】A．淀粉遇碘变蓝色，所以可用淀粉检验碘单质的存在，A项正确；B．水和乙醇是互溶的液体，不能用
分液的方法分离，应用蒸馏的方法，B项错误；C．氯化钡与碳酸钠、硫酸钠均反应产生白色沉淀，所以不能只用
氯化钡溶液鉴别碳酸钠和硫酸钠，C项错误；D．氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，应用排空气法，D项
错误，答案选A。

【考点】考查化学实验方案的设计与评价。

16.浓硫酸不具有的性质是
A．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性D．易挥发性
【答案】D
【解析】浓硫酸具有吸收性、腐蚀性、强氧化性、脱水性，但浓硫酸沸点较高，所以不具有挥发性，答案选D 。

【考点】考查浓硫酸的性质。

17.下列关系互为同分异构体的是 A ．35Cl 和37Cl B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3 D ．H 2O 和H 2O 2
【答案】B
【解析】A ．二者的质子数相同，中子数不同，属于同位素，A 项错误；B ．乙醇和甲醚的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，B 项正确；C ．乙烷和丙烷属于同系物，C 项错误；D ．水和H 2O 2的组成元素相同，但分子式不同，不是同分异构体，D 项错误；答案选B 。

【考点定位】考查同分异构体的判断。

【名师点睛】本题考查同分异构体的判断。

是高考中的常见考点，属于基础性试题。

主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，侧重于对学生基础知识的巩固和训练，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，同分异构体考查的范围是化合物，同位素考查的是原子，同系物考查的结构相似，组成上相差n 个CH 2原子团的有机物，明确概念间的区别是解题的关键。

18.右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是
A ．电子由铜片通过导线流向锌片
B ．锌得电子，被还原
C ．锌为负极，铜为正极
D ．该装置能将电能转变为化学能
【答案】C
【解析】A ．在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线由负极传递到正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，A 项错误；B ．根据上述分析，锌失电子，被氧化，B 项错误；C ．在该装置中，锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，C 项正确；D ．该装置能将化学能转变为电能，D 项错误；答案选C 。

【考点】考查原电池的工作原理。

19.对于反应2H 2O 2===2H 2O+ O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是 A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释 D ．降低温度
【答案】B
【解析】A ．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，A 项不选；B ．加热，温度升高，反应速率加快，B 项选；C ．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，C 项不选；D ．降低温度，反应速率减慢，D 项不选；答案选B 。

【考点定位】考查影响化学反应速率的因素。

【名师点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。

反应为没有气体参加的反应，则增大压强不能加快该反应速率，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答。

20.下列物质，所含分子数最多的是（N A 为阿伏加德罗常数） A ．10gH 2 B ．2molCl 2 C ．1.5N A CO 2 D ．22.4LO 2(标况下)
【答案】A
【解析】物质所含分子数最多，说明物质的量最大，10g 氢气的物质的量为10g÷2g/mol=5mol ，1.5N A 个CO 2等于1.5mol ，22.4L 标况下氧气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol ，氯气是2mol ，综上所述，答案选A 。

【考点】考查物质的量的计算。

21.下列反应，属于加成反应的是
A ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl
B ．
C 6H 6＋Br 2C 6H 5Br ＋HBr C ．CH 2==CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br
D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
【答案】C
【解析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，据此可以判断。

A ．甲烷和氯气混合后光照，发生的是取代反应，A 项错误；B ．苯与液溴在铁做催化剂的条件下发生反应生成溴苯，发生的是取代反应，B 项错误；C ．乙烯含有碳碳双键，与溴单质发生加成反应，C 项正确；D ．乙醇与乙酸在浓硫酸催化剂作用下发生酯化反应，酯化反应是取代反应，D 项错误；答案选C 。

【考点】考查有机物反应类型的判断。

二、填空题
1.现有以下四种物质： A ．Si B ．FeCl 3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SiO 3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。

（1） 可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是___ _； （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__ __； （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_ ___； （4）可用于制造计算机芯片的是 。

【答案】（1）B （2）C （3）D （4）A
【解析】（1）Fe 3＋与KSCN 溶液呈血红色，所以可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是FeCl 3，答案选B 。

（2）碳酸氢钠受热分解生成CO 2气体，常用于焙制糕点，碳酸氢钠还能与胃酸反应，可用作抗酸药，答案选C 。

（3）Na 2SiO 3具有粘性和较高的熔沸点，所以可用于制备硅胶和木材防火剂的是硅酸钠，答案选D 。

（4）晶体硅是半导体材料，常用于制作计算机芯片，答案选A 。

【考点】考查常见物质的性质和用途。

2.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。

请回答下列问题： （1）乙醇的官能团是 ；
（2）使用K 2Cr 2O 7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）。

【答案】（1）-OH 或羟基（2）还原性
【解析】（1）乙醇属于醇类化合物，含有的官能团为-OH ；（2）乙醇具有还原性，可被K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化，使K 2Cr 2O 7酸性溶液颜色发生变化，从而可检测酒驾。

【考点】考查乙醇的结构与性质。

3.硫及其部分化合物的转化关系如下图所示。

（1）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有 (填“漂白性”或“氧化性”)； （2）化合物A 的化学式为 ；
（3）反应④的离子方程式为 。

【答案】（1）漂白性（2）SO 3（3）Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 【解析】（1）二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色；
（2）SO 2与氧气在催化剂、加热的条件下发生反应生成SO 3，则A 为三氧化硫，化学式为SO 3。

（3）根据上述分析，A 为SO 3，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应④是硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式为Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。

【考点定位】考查硫及其化合物的性质。

【名师点睛】本题考查硫及其化合物性质，主要是二氧化硫漂白性的原理分析，掌握基础知识是关键，题目较简单。

根据流程分析各物质的转化关系，S 在氧气中燃烧生成SO 2，SO 2与氧气在催化剂、加热的条件下发生反应生成SO 3，SO 3与水反应生成硫酸，硫酸能与BaCl 2溶液发生复分解反应生成白色沉淀BaSO 4。

4.本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为 。

A ．单质
B ．元素
C ．离子 ②为适应低碳生活，上学或上班最好 。

A ．乘私家车 B ．乘公交车
③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质。

下列维生素中，可用于防治坏血病的是 。

A ．维生素A
B ．维生素B 1
C ．维生素C
④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 。

A ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．抗酸药（氢氧化铝）
⑤下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是 。

A ．焚烧法 B ．干馏法 C ．堆肥法
（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 （填“高”或“低”）。

（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中。

【答案】（1）① B ②B ③ C ④ B ⑤ B （2）高（3）①B ②C ③D ④ A
【解析】（1）①“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、氟，都是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，因此理解为元素，答案选B ； ②乘坐公交车能减少汽油的使用，有利于节能减排，答案选B ； ③维生素C 能防治坏血病，答案选C ；
④阿司匹林是解热镇痛药；青霉素是抗生素；氢氧化铝是抗酸药，答案选B ； ⑤目前我国采用的垃圾处理方法有：填埋、堆肥、焚烧、资源化，答案选B 。

（2）由于平时使用的钢铁制品大多数是合金，发生电化学腐蚀的几率要远高于化学腐蚀，即电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，答案为高。

（3）①氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不溶于硝酸，则可用硝酸银溶液和硝酸检验味精是否有食盐，答案选B ；②淀粉遇碘变蓝色，证明地瓜粉中含有淀粉，可加入碘水，答案选C ；③乙酸能与碳酸钠粉末粉末反应生成二氧化碳，答案选D ；④葡萄糖具有还原性，可用氢氧化铜浊液或银氨溶液检验葡萄糖，答案选A ；
【考点定位】考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；药物的主要成分和疗效。

【名师点睛】本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；药物的主要成分和疗效等知识，侧重于学生分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意物质性质的异同，检验时必须有明显的不同现象，难度不大。

5.本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，
（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

①氢气燃烧热值高。

实验测得，在常温常压下，1molH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量。

则表示H 2燃烧热的热化学方程式是（ ）
A ．H 2(g) +1/2 O 2(g)=H 2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol
B ．H 2 (g) +1/2 O 2(g)=H 2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol
C ．H 2(g) +1/2 O 2(g)=H 2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol
D ．H 2 +1/2 O 2 =H 2O ΔH =－285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。

氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）。

③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ,反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。

电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn ＋Ag 2O=ZnO ＋2Ag 。

请回答下列问题：
①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 (填“正极”或“负极”)移动；
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为 ZnO ＋C
Zn ＋CO↑，此法属 （填选项字母代号）。