中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算单元测试含答案(1)

中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算单元测试含答案(1)
一、选择题
1．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）
A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
解析：A
【解析】
【详解】
解：数据处理得如下结果：
质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。

根据质量比为2：1：1，可得a ＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学
计量数之比为2
2
＝
1
1
＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者
相对分子质量）。

故选A。

2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。

微观思维是化学思维的重要组成部分。

已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是
A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1
B．化学反应前后原子个数没有改变
C．该反应属于氧化反应
D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8
解析：A
【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比
=12:32=3:8，D正确。

故选A。

考点：化学反应的微观过程
3．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法不正确的是
A．Ｘ的值为165.6
B．该反应可能为复分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142
D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1
解析：D
【解析】
试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.
考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系
4．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

此碳氢化合物可能是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
解析：D
【解析】容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。

点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

5．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）
A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量
C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量
解析：A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；
B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；
C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；
D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

故选A
6．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）
A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生
CO23.3g
解析：D
【解析】
【详解】
解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，
x=8g ，现在固体为7.6g ，说明氧化铜也部分分解。

所以剩余固体一定是混合物； 根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a ，则氧化亚铜的质量为7.6g-a ，
a+
（7.6g-a ）=16g×
×100%=6.4g ，a=4g ；氧化亚铜的质
量为7.6g-4g=3.6g ；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g×
×100%）：（16g×-4g×
-3.6g×
）=3.2：5.2=8：13；剩余固体含氧
元素的质量为4g×
+3.6g×
=1.2g ；剩余固体用足量CO 还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中
的氧元素，所以可产生CO 2=1.2g÷（
×）=3.3g 。

故选D 。

7．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g ，向固体中加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g ，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A ．20% B ．40% C ．50% D ．80%
解析：B 【解析】 【详解】
解：设石灰石样品的质量为w ，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w ﹣10.3g ，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x ，
32CaCO CaO +CO =10044x
w-10.3g
↑高温
w 10.3g x 100
=44
﹣ ，
x ＝
25(w 10.3g)
11
- ，
石灰石中杂质质量为20%×w ＝0.2w ； 与盐酸反应的碳酸钙为w ﹣
25(w 10.3g)
11
-﹣0.2w ＝23.4g ﹣1.47w ，生成的二氧化碳质量为
10.3g+100g ﹣0.2w ﹣105.6g ＝4.7g ﹣0.2w ，
3
222CaCO +2HCl C =10aCl +H O +CO 0
4423.4g-1.47w 4.7g-0.2w
↑
w ≈12.5g ；
与盐酸反应的碳酸钙为23.4g ﹣1.47×12.5g ≈5g ；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为
5g
12.5g
×100%＝40%。

故选B 。

8．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 的质量随着反应时间（t ）的变化如下图所示。

判断错误的是（）
A．该反应的化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 的数值为 9
C．该反应是化合反应D．反应后容器内为混合物
解析：A
【解析】
【详解】
由图像分析可知，化学反应前后X的质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z 质量增加了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，
A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A 错误；
B、n的值为9，故B正确；
C、该反应的反应物为X和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C正确；
D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，含有两种物质属于混合物，D正确。

9．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为
A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为y
↑
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
2322
10611744
x y 4.4g
10611744
=
=
x y 4.4g
解得x=10.6g，y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g
对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g
设氢氧化钠的质量为z
2NaOH HCl NaCl H O 4058.558.5-40=18.5z 21.7g 18 3.7g g
+=+-=固体质量差量 4018.5z 3.7g
= 解得z=8g
则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g 。

故选B 。

10．在反应A+2B ═C+D 中，7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC ，现要得到0.6gD ，则需要A 的质量为（ ） A ．5.6g B ．16.8g
C ．22.8g
D ．无法计算
解析：C 【解析】 【详解】
根据题意“在反应A+2B ═C+D 中，7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC ”和质量守恒定律，则可知反应生成D 的质量：7.6g+5.3g ﹣12.7g ＝0.2g ； 设参加反应A 物质的质量为x ，
A 2
B
C
D 7.6g 0.2g x 0.6g
+=+ x 7.6g
0.6g 0.2g
= x ＝22.8g ；
所以参加反应A 物质的质量为22.8g 。

故选C 。

11．将6.05g 的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为 A ．0.1g B ．0.15g
C ．0.2g
D ．0.25g
解析：C 【解析】 【分析】
6.05g 的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。

【详解】
设生成氢气的质量为x ，由Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑，得出如下关系：
24
2H SO H 100g 9.82%
98x
⨯↑
x2
=
100g9.8%98
x=0.2g。

故选C。

12．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．乙属于混合物
B．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙
C．参加反应的甲和丁的质量比为2:5
D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12
解析：C
【解析】
【分析】
根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。

【详解】
A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；
B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；
C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项正确；
D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。

故选C。

13．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。

现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g
解析：B
【解析】
【分析】
根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。

【详解】
设该过程中产生氧气的质量为x ：
x=3.2g 故选：B 。

14．Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。

则a 的数值为 A ．3.21 B ．3.59
C ．4.01
D ．7.41
解析：A 【解析】 【分析】 【详解】
根据CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+ H 2O 中CO 2与CaCO 3的物质的量的关系，可知CO 2为0.05mol ，即0.05mol×44g/ mol=2.2g ，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO 物质的量为0.05mol ，即0.05mol×28g/ mol=1.4g ，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g ，a=3.21g ，故选A.
15．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。

如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）
A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化
B ．反应的生成物质量之比是7：11
C ．反应的化学方程式为2
2 CO+NO N
+CO 催化剂
D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量
解析：A 【解析】 【分析】
结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：
2
22CO+2NO
N
+2CO =催化剂
，结合方程式进行分析即可。

【详解】
A 、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；
B 、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B 错误；
C 、方程式未配平，故C 错误；
D 、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。

故选A 。

【点睛】
此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。

要注意排除干扰微粒以
及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。

16．某密闭容器中有X 、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
在下列判断中，正确的是（ ） A ．物质X 由碳、氢元素组成 B ．物质X 由碳、氢、氧元素组成 C ．充分反应后剩余氧气质量为16克 D ．生成CO 2与H 2O 的质量比是89：54
解析：B 【解析】 【分析】
反应后X 质量减少46g ，是反应物；反应后二氧化碳增加88g ，是生成物；反应后水增加54g ，是生成物。

【详解】
A 、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g++89g+54g 待测，=32g 待测，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X ，88g 二氧化碳中碳元素的质量为
1288g 100%=24g 44⎛⎫⨯⨯ ⎪⎝⎭；54g 水中氢元素的质量为254g 100%=6g 18⎛⎫
⨯⨯ ⎪⎝⎭
，
24g+6g=30g ＜46g ，X 中一定含有氧元素，错误； B 、物质X 由碳、氢、氧元素组成，正确； C 、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误 D 、生成CO 2与H 2O 的质量比是88：54，错误 故选B ．
17．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：
下列说法正确的是 ( ) A ．该化学反应为复分解反应 B ．丙一定为催化剂
C ．a 等于10
D ．b 等于12
解析：C 【解析】 【分析】
甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，
0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b ，则a=10b=7，。

【详解】
A 、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A 不正确；
B 、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B 不正确；
C 、0+a+3+28=12+26+3+0，则a 等于10，故C 正确；
D 、12+26+3+0=9+22+3+b 则b 等于7，故D 不正确。

故选C 。

【点睛】
根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

18．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g 该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。

则该样品中金属元素的质量分数为( ) A ．24% B ．76%
C ．38%
D ．7.6%
解析：B 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。

【详解】
设氧化铜质量为x ，则氧化镁质量为：10g x ﹣
22CuO +=+80x
732HCl Cu x 8Cl 0
H O 73
22MgO +2HCl =MgCl +H O
4073
10g x
73x
150g 7.3%80
⨯﹣﹣
根据题意有：73x
40( 150g 7.3%)73(10g x)80
⨯⨯⨯﹣
＝﹣ x 8g ＝
样品中金属元素质量：24
2g =7.6g 4648g 0
+80⨯⨯
则该样品中金属元素的质量分数：7.6g
100%=76%10g
⨯ 故选B 。

【点睛】
=
100%⨯样品中金属元素的质量
样品中金属元素的质量分数样品的质量
19．在一个密闭容器中放入W 、G 、H 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ）
A ．物质H 一定是该反应的催化剂
B ．该反应一定是化合反应
C ．在反应物和生成物中，G 、P 的质量比为5：4
D ．待测值为13 解析：A 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。

【详解】
A 、物质H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A 不正确；
B 、W 、P 质量都减少，是反应物，G 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H 的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B 正确；
C 、反应中G 、P 的质量比为25g ：20g ＝5：4，故C 正确；
D 、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g ，反应后物质待测值W 的质量为：18g ﹣5g ＝13g ，故D 正确。

故选A 。

【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

20．在反应A+3B ＝2C+2D 中，A 和B 的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA 与一定量B 恰好完全反应成5.1gD ，则在此反应中反应物B 和生成物C 的质量比为？（ ） A ．2：1 B ．2：3
C ．3：1
D ．1：2
解析：A
【解析】
【详解】
由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a。

设1.8gA与B反应时B的质量为x
A+3B＝2C+2D中
9a 33a
1.8g x
解得：x＝6.6g
由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g
则反应物B和生成物C的质量比为：6.6g：3.3g＝2：1
故选A。

21．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g50200
反应后的质量/g23X243
A．x的值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:1
解析：C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2。

【详解】
A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2，故A正确；
B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；
C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；
D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D正确。

故选C。

【点睛】
反应中减少的我反应物，增加的为生成物。

22．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）
A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
解析：D
【解析】
【详解】
A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；
B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；
C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；
D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。

故选D。

23．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S Δ
M2S。

甲、乙二组学生在实验室
分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。

充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是
A．64 B．56 C．39 D．23
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，所以根据反应方程式
2Δ
2M +S M S
2M 326g
1.5g
2M:32=6g ：1.5g
M=64
则M 的相对原子质量是64，故选A 。

24．由C 2H 2、CO 、H 2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO 2 和H 2O 的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ） A ．C 2H 2和CO B ．只有C 2H 2 C ．C 2H 2、H 2和CO D ．CO 和H 2
解析：A 【解析】 【详解】
解：完全燃烧后，生成的CO 2 和H 2O 的质量之比是44:9，即生成CO 2 和H 2O 的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C 2H 2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C 2H 2，则一定含有CO 、H 2且二者的分子个数之比为2:1，C 2H 2完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO 、H 2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C 2H 2和CO 、氢气，CO 、H 2的分子个数之比为2:1，与C 2H 2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO 2和H 2O 的分子个数之比大于2:1。

故选A 。

25．在反应2A+5B ═2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A 与B 完全反应后，生成8.8g D ．则在此反应中B 与D 的质量比为（ ） A ．4∶9 B ．8∶1
C ．10∶11
D ．31∶44
解析：C 【解析】 【分析】
根据C 、D 的相对分子质量之比及反应中C 、D 物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C 、D 物质的质量关系，由生成D 的质量计算出生成C 物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B 物质的质量，即可计算出B 与D 的质量比。

【详解】
根据C 、D 相对分子质量之比为9∶22，则假设C 、D 相对分子质量分别为9、22， 设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x ，
2A +5B=2C +4D
29422x 8.8g
⨯⨯ 29422
=x 8.8g
⨯⨯
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g -2.6g ＝8g ，则B 与D 的质量比为8g ∶8.8g ＝10∶11。

故选C 。

26．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g ，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（ ） A ．74.5g B ．14.9g
C ．10g
D ．7.45g
解析：B 【解析】 【详解】
氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl 的质量为：100g×7.3%×
=14.9g 。

故选B 。

27．高温条件下，14.4g 某种铁的氧化物恰好与5.6g 一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为() A ．18：7 B ．7：2
C ．7：3
D ．21：8
解析：B 【解析】 【详解】
设5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x ，
228165.6g C O O x
O C +→
x 16=5.6g 28
x =3.2g ，
则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g ﹣3.2g)：3.2g =7：2。

故选B 。

【点睛】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

28．在2A+3B ＝2C+4D 中，3.2gA 与9.6gB 恰好完全反应生成5.6gC ，已知D 的相对分子质量为l8，则C 的相对分子质量为（ ） A ．l6 B ．28
C ．44
D ．64
解析：B 【解析】 【分析】 【详解】
生成D 的质量为3.2g+9.6g−5.6g=7.2g ，设C 的相对分子质量为x
2A+3B=2C+4D
2x418
5.6g7.2g
2x72
=
5.6g7.2g
x=28
故选B。

29．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
解析：C
【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则
x+y=20.8g−10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。

故选C。

30．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。

下列说法正确的是
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11
C．丙的化学式为CH3O
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
解析：D
【解析】
【分析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。

【详解】
A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；
B、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；
C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；
D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故
符合题意
故选D
【点睛】
微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定。