2021-2022学年上海南湖高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年上海南湖高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N－二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。

下列四种化合物的分子量，只有一个跟其它3个不同，它是
A DMF
B 丙酸
C 乙醛酸
D 乙醚
参考答案：
A
略
2. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法错误的是
A．亚硝酸盐属于实物防腐剂，可以适当地添加于食物中
B．氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散
C．漂白粉在空气中稳定，可用于漂白纸张
D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因
参考答案：
C
试题分析：A 亚硝酸盐属于实物防腐剂，但是由于该盐会对人有致癌作用，所以添加于食物中水一定要严格控制其用量，正确；B 由于氨气极容易溶解在水中，所以当氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散来消除其危害，正确；C 漂白粉在空气中遇空气中的CO2和水，会发生反应产生HClO而失效。

所以要密封保存，由于其狐疑产生有漂白作用的HClO，因此可用于漂白纸张，错误；D 大量燃烧化石燃料会产生大量的固体颗粒扩散到空气中，因此会造成雾霾天气，正确。

3. (08福建省质检)黄磷（P4）与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：
P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO 2
被氧化的P与被还原的P的质量之比为（）
A．1∶2 B．2∶1
C．3∶1 D．1∶3
参考答案：
答案：C
4. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的
是（）
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+
参考答案：
D
略
5. 下列说法正确的是
A．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B．25℃，0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D．二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连
参考答案：
D
略
6. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强
D ．若M ＋
和R 2－
的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞M
参考答案： B 略
7. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A. 装置能验证
B 略
8. （15分）( 1 ）血液是胶体溶液。

若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl 3应急止
血，其原因是 ，其主要反应的离子方程式为 。

( 2 ）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO 42－、I 2、H ＋、SO 32－、I －、H 2O 。

已知，反应中I 2只发生如下过程I 2→I －，请回答。

①该反应中的还原剂是 （填分子或离子符号）
②写出该反应的离子方程式 .
③若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为 （填序号）
A ．淀粉溶液
B ．酚酞溶液
C ．甲基橙 参考答案： 略
9. 向盛有一定量的Ba （OH ）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力
（用电流强度I 表示），近似地用如下图曲线表示，应为
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
参考答案：
C
【知识点】电解质
【答案解析】C 解析：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba （OH ）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好
和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近，故C 正确。

故答案选C
【思路点拨】溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大。

10. 下列除杂方案错误的是
参考答案：
B
11.
参考答案：
D
12. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

则下列有关叙述正确的是：
A.Y、Z和W 三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D.X、Y、Z和W可以组成物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物
参考答案：
D
13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Na+、Cr2 072–、S042-
②pH =11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042 -、N03–、Mg2+
④在由水电离出的c（OH-）= 10–3的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、
HC03–、NH4+、AlO2–
⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、 Cl -、S2-、S032-
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④⑥
D．④⑤⑥
参考答案：
C
14. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下
下列关于橙花醇的叙述，错误的是
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）
D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
参考答案：
D
橙花醇含有双键和醇羟基，故能发生取代反应和加成反应，A正确；在浓硫酸催化下加热脱水，发生消去反应，能生成2种四烯烃，B正确；1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况），C正确；1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol溴，480g溴.D错误。

15. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。

制备方法如下：方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（填序号）。

（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与
热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。

甲同
学为了验证其中白色沉淀的主要成分。

设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：；
实验结论：所得白色固体的化学式为。

（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出
少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失。

淡黄色
固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）。

直到
最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。

乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还
有硫酸剩余。

他这样认为的理由是。

△
方法二：（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O2 2CuO，
CuO＋H2SO4=Cu SO4＋H2O。

对比甲的方案，你认为丙同学的优点是
①，
②。

方法三：
（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。

写出反应的化学反应方程式。

参考答案：
（16分）
（1）
BD
2分
（2）沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色；CuSO4 4分（3）S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O 3分
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应；2分
（4）产生等量的硫酸铜，乙消耗的硫酸更少，而且不产生污染物SO2。

2 分
（5）H2SO4＋C u＋H2O2 CuSO4＋2H2O2 3分
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

⑴该小组同学加热生石灰与氯化氨的混合物制取干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有_____ ___(填字母，按装置连接顺序填写)。

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为
______ ______。

⑵该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为：__________________。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为__________ ______。

⑶该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

请选择合适的方案并说明原因。

②写出检验产物中有NH的方法。

参考答案：
(1)①I、F、G、E、C 或F、I、G、E、C（全对得2分）
②CaO＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O（2分）
(2)①4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分）②NH4NO3（2分）
(3)①乙同学方案合理。

（2分）
因为二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵（3分）
②取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH（2分）
略
18. （选修3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为；
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式、；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形；
（4）Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO
（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。

该合金的化学式为；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示。

该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

参考答案：
（1）3d84s2（2分）
（2）N2 CN－（或O22＋、C22－、NO＋）（4分，每空各2分）
（3）①③④（2分）平面三角（2分）
（4） > （2分）
（5）LaNi5或Ni5La （2分）
（6）见右图（2分）
略
19. 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O被检测的气体成分是_____________，上述反应中的氧化剂是_____________，氧化1mol C2H5OH 需要转移
_________mol电子。

参考答案：
答案：____C2H5OH_________， _____CrO3________， _____2___ （各2分）。