浙江省2021年高二下学期理综-化学学业水平考试(期末)考试试卷

浙江省2021年高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·常州期末) 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

下列对化学史的描述正确的是（）
A . 侯德榜制的碱是NaOH
B . 卢瑟福提出原子有核模型
C . 道尔顿发现电子
D . 凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式
2. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖
B . 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热
C . 油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油
D . 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多
3. （2分） (2016高一上·海南期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1
B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
C . CH4的摩尔质量为16 g
D . 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
4. （2分）已知2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br﹣一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．
A . ①②③④
B . ①②③④
C . ②④⑤
D . ①②③④⑤
5. （2分） (2016高二上·温州期中) 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分）(2016·泉州模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电
子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（）
A . 最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z
B . 简单气态氢化物的热稳定性：X＜W
C . X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W
D . 简单离子的还原性：X＜W
7. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B . 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
C . c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D . c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2015高二下·芜湖期中) 碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L﹣1K2S2O8、0.10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢） I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（快）
（1）向KI，Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．其中该反应速率快慢的是由________（填“第一个”或“第二个”）反应决定的．为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）________．（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
③8.0V2V4V5 2.0
表中V3、V4和V5取实验设计的体积数值，目的是________，表中的V2=________，理由是________．
三、综合题 (共1题；共7分)
9. （7分）(2015·博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
（1）
将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度℃
起始量/mol平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min CO H2O H2CO
165042 1.6 2.46
2900210.4 1.63
3900a b c d t
①实验2条件下平衡常数K=________．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值________（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正________ V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）
已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
（3）
已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________；
（4）
CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________ mol/L．
（5）
以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：________．
四、填空题 (共3题；共20分)
10. （5分） (2018高二上·盐城期末) 草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。

实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：
（1）“溶解”时加热的目的是________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是________。

（2）“过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是________。

（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O42-+ 2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL 2 mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。

④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。

（I）测得的产品中n(Fe ) ∶n(C2O ) ________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

（II）请计算产品中C2O 的质量分数(写出计算过程)。

________
11. （8分） (2018高二下·揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态硫原子的外围电子排布式为________，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是________。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式________；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有________。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm(用含d和NA的式子表示)。

12. （7分）(2018·全国Ⅰ卷) 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：
回答下列问题
（1） A的化学名称为________。

（2）②的反应类型是________。

（3）反应④所需试剂,条件分别为________。

（4） G的分子式为________。

（5） W中含氧官能团的名称是________。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，
峰面积比为1:1)________。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线________(无机试剂任选)。

参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
三、综合题 (共1题；共7分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
四、填空题 (共3题；共20分)
10-1、
10-2、
10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、。