人教版高中化学选修四下期高二第二次月考化学试卷.doc

高中化学学习材料
唐玲出品
湖南省汝城二中2010年下期高二第二次月考化学试卷
考试范围（第一～三章）
命题人：曾鹏飞
时量90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
D．同温同压下，H2 (g) + Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同
2．下列有关能量转换的说法不正确的是( )
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
3．下列叙述正确的是（）
A．在醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7
C．1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的PH=8.0
150−−−→℃
催化剂
D ．若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH 溶液的PH=11
4．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g) 2N 2(g)
＋3H 2O(g) △H ＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ） A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，标志反应达到平衡
D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
5． 把下列4种Na 2S 2O 3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol ·L －1
硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，Na 2S 2O 3和硫酸进行反应。

其中出现沉淀最快的是（ ）
A ．20mL 3mol ·L －1
Na 2S 2O 3的溶液 B ．20mL 2mol ·L －1
Na 2S 2O 3的溶液 C ．10mL 4mol ·L －1
Na 2S 2O 3的溶液 D ．10mL 2mol ·L －1
Na 2S 2O 3的溶液 6．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A ．某物质的溶液pH ＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B ．pH ＝4.5的番茄汁中c(H +
)是pH ＝6.5的牛奶中c(H +
)的100倍 C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同
D ．pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +
) ＞c(CH 3COO －
)
7．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应（放热反应），生成H 2的浓度与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是（ ）
A ．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H 2的速率
B ．反应在2～4min 内平均反应速率最大
C ．反应前4min 内生成H 2的平均速率v (H 2)=0.09mol ·L -1
·min -1
D ．反应开始2min 内平均反应速率最大
8． 在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L ·min)，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍。

为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L ·nim)，则该反应需在什么温度下进行( )
A ．30 ℃
B ．40 ℃
C ．50 ℃
D ．60 ℃
9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A ．对该反应体系加热
B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C ．滴加少量CuSO 4溶液
D ．不用铁片，改用铁粉
t (min)
2
4
6
O
0.1
0.36 0.5 C(H 2)/mol·L －
1
t /s
n /mol
2
B
C A
0.4
0.81.2
4
6D 10．下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A ．在pH =12的溶液中，K +
、Cl -、Al 3+
、Na +
可以共存 B ．在pH ＝0的溶液中，Na +
、NO 3-、CO 32-、K +
可以共存
C ．由0.1 mol ·L -1
一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B +
+OH - D ．由0.1 mol ·L -1
一元酸HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A - + H 2O HA + OH -
11．一定温度下，向容器为2 L 的密闭容器通入两种气体发生
化
学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的
推断合理的是( )
A ．该反应的化学方程式为3
B ＋4D
6A ＋2C
B ．反应进行到1 s 时，v (A) = v (C)
C ．反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0.05 mol/(L ·s)
D ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等 12．若溶液中由水电离产生的c OH －
＝1×10
－14
mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共
存的离子组是（ ） A ．Al 3＋
、Na ＋
、NO 3－
、Cl －
B ．K ＋、Na ＋、Cl －、NO 3－
C ．K ＋
、Na ＋
、Cl －
、HCO 3
－
D ．K ＋
、NH 4+
、SO 42－
、NO 3
－
13．能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
① 往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生；② 醋酸钠溶液呈碱性；③ 可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④ pH = 2的醋酸溶液稀释1000倍后pH 小于5
A ．①③④
B ．①②
C ．②④
D ．② 14．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O
H ＋
+ OH －
；ΔH ＞0 ，下列叙述正确的是（ ）
A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH -)降低
B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H ＋
)增大，K w 不变 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，C(H ＋
)降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变
15．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X
Y Z 初始浓度/mol ·L -1
0.1
0.2
t 4 t 5 t 3 t 2 t 1 t 0 v
v (逆)
v (正)
v (逆) v (正)
t
v (逆) v (正)
t 6
平衡浓度/mol ·L -1
0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是（
）
A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％
B ．反应可表示为X+3Y
2Z ，其平衡常数为1600
C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大
D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 16．某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)
2Z(g)；ΔH ＜0。

下图表示该反应的速率（v ）
随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（ ）
A ．t 2时加入了正催化剂
B ．t 3时降低了温度
C ．t 5时增大了压强
D ．在t 4～t 5时间内，X 的转化率最低
17．一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A 、B 两种气体，发生反应：A(g) + B(g)
2C(g)。

达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下所示:
下列说法中正确的是（ ）
A ．30min 时缩小容积
B ．40min 时加入催化剂
C ．正反应为吸热反应
D ．0～20min 内 A 的平均反应速率为0.05mol ·L －1
·min －1
18．某温度下，水的离子积常数K w = 10
－12。

该温度下，将pH = 4的H 2SO 4溶液与pH = 9的NaOH 溶
液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为( ) A ．1︰10 B ．9︰1 C ．10︰1 D ．99︰21
19．向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO -
浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大20．下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是（）A．C(Na+)＞C(HCO3－)＞C(CO32－)＞C(H+)＞C(OH－)
B．C(Na+)＞C(CO32－)＞C(HCO3－)＞C(OH－)＞C(H+)
C．C(Na+)＝C(HCO3－) + 2C(CO32－) + C(H2CO3)
D．C(Na+) + C(H+) ＝ C(HCO3－) + 2C(CO32－) + C(OH－)
班次 班号 考号 姓名__________试室编号____________
◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆
将正确答案填入下列表中 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
第II 卷 非选择题（共40分）
21．(16分)红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。

反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成l mol 产物的数据)。

反应物总能量
最终产物总能量
中间产物总能量H 2 = －93 kJ/mol
ΔPCl 3(g)，Cl 2(g)
H 1= －306 kJ/mol
ΔPCl 5(g)Cl 2(g)，P(s)
能量
反应过程
根据上图回答下列问题：
(1)P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式是_______________________________。

(2)PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式是 。

上述分解反应是一个可逆反应。

温度T l 时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl 5，反应达平衡时PCl 5还剩0.60 mol ，其分解率a l 等于_____________；若反应温度由T l 升高到T 2，平衡时PCl 5的分解率为a 2，a 2_________ a l (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl 5通常分两步进行，先将P 和Cl 2反应生成中间产物PCl 3，然后降温，再和Cl 2反应生成PCl 5。

原因是 。

(4)P 和Cl 2分两步反应生成1 mol PCl 5的△H 3 = ________________，一步反应生成1 mol PCl 5的△H 4______△H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl 5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 。

22．（14分）某学生用物质的量的浓度为a mol/L 的标准NaOH 去测定V mL HCl 溶液的物质的量浓度。

回答下列问题：
（1）实验前应先检查滴定管 ，实验过程中眼睛 ; （2）其操作可分解为如下几步：
A ．取V/4 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液;
B ．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次;
C ．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D ．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL 处;
E ．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数;
F ．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数; 正确的操作顺序是：___ 、D 、 _____ 、 _____、 A 、____ ；（每空一分）
（3）滴定至终点时的现象是：_____________________ (4) 下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：
c (HCl) =
（5）下列操作会使测定的HCl 物质的量浓度偏大的是（ ）
A 、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失；
B 、滴定终点后溶液颜色迅速消失；
C 、滴定前仰视，滴定终了平视；
D 、实验前先用待测液润洗锥形瓶；
E 、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果； 23．（10分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
c (H +)
c (OH -)
10-710-610-7
10-6
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A ”或“B ”)请说明理由 。

(2)25 ℃时，将pH = 9的NaOH 溶液与pH = 4的H 2SO 4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 7，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为_______________。

(3)95 ℃时，若100体积pH 1 = a 的某强酸溶液与1体积pH 2 = b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH 1与pH 2之间应满足的关系是______________________。

(4)曲线B 对应温度下，pH = 2的某HA 溶液和pH = 10的NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。

请分析其原因：
A
B
湖南省汝城二中2010年下期高二第二次月考化学试卷
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C A B D C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
C
B
C
B
C
A
D
B
A
D
21、（1）P(s)+2
3Cl 2(g)=PCl 3(g) △H= -306kJ ·mol -1
（2）PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g) △H=+93 kJ ·mol -1 ；25% ；大于 （3）两步反应都放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）△H 3= -399 kJ ·mol -1 ；等于； （5）PCl 3+4H 2O=H 3PO 4+5HCl
22、（1）是否漏水；注视锥形瓶中的颜色变化和滴定管液体的流速 （2）B 、D 、C 、E 、A 、F （3）4a （V 2-V 1）/V （4）ADE
23、（1）A ；水的电离是吸热过程温度低，电离程度小，C(H +)，C(OH -)小 （2）10︰1
（3）PH 1+PH 2=14或a+b=14
（4）HA 为弱酸，HA 中和NaOH 后，混合液中还剩余较多的HA 可继续电离出H +。